高中化学高考三轮冲刺 名师获奖

玉山一中2023届高三化学（强化）周周测试试题（十一）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名：班级：高三（）题号7—13262728选做题总分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整:78910111213[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。7．有关化学概念或原理的叙述中，不正确的是A．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，则反应速率、反应物的转化率就越大8．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下所示。则下列叙述中正确的是A最多能与4molH2发生加成反应B.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应A与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol10．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。则下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室浓氨水NaOH固体图1碱石灰浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积12．将amLLHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图（实验中始终保持a+b=50ml）。则下列叙述正确的是A．做该实验时，环境温度为220B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13．T1℃时，向容积为2LA(g)＋2B(g)C(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01030则下列说法正确的是A．前10min内反应的平均速率为v(C)＝mol·L－1·min－1B．条件一定，向容器中充入molA和molB，到达平衡时，n(C)＜molC．若体积可变，其他条件不变，达到后平衡持续缩小容器体积，则平衡一直正向移动D．温度为T2℃时(T1>T2二．非选择题：（共43分）26．(14分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如左下图所示：(1)在O→t1时间内,两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极。(2)用离子方程式表示O→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因_________________________________________。(3)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性电极电解,该电解反应可分为个阶段；请在下表中把各个阶段的有关内容按照要求填空(不一定填满)：阶段相当于电解离子方程式①②③④⑤(4)请在右上图中画出电解过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。27．（14分）某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是。(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与mLmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液mL。反应原理为：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O试计算ClO2的“产率”(要求写出计算过程)：28．（15分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右下①p1_______p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(选(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式：。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如左下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式。三．选考题：（15分）38．（选修5——有机化学基础）某些有机化合物之间具有如下转化关系： 其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2︰2︰3。 已知：①②（其中R是烃基）（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是；B中含氧官能团的名称是。（2）A的结构简式是。（3）⑥的化学方程式是。（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物的结构简式是__________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可能有______种；请写出其中一种同分异构体的结构简式。答案7．D8．D9．C10．D11．C12．B13．B26．（14分）(1)2Cl―﹣2e====Cl2↑2H++2e====H2↑(2)HCO3―+OH―==CO32+H2O(3)4①CuI2Cu2++2I―Cu+I2②CuCl2Cu2++2Cl―Cu+Cl2↑③KCl2Cl―+2H2OCl2↑+H2↑+2OH―④KOH2H2O2H2↑+O2↑27．（14分）(1)30℃(2分)水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(3(2)15ClOeq\o\al(－,3)＋FeS2＋14H＋=15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SOeq\o\al(2－,4)(3分)(3)由：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋160．05mol·L－1×20mL×10－3n(Fe2＋)设正比例式求得n(Fe2＋)＝6×10－3mol由：ClO2～5Fe2＋15n(ClO2)mol·L－1×37mL×10－3－6×10－3mol设正比例式求得得n(ClO2)＝×10－3mol所以，ClO2的产率＝[×10－3mol×20×67.5g·mol－1)/6.0g]×100%＝%(共6分)28．（15分；除指明外其余各2分）(1)－(2)ac(3)①小于②(V/a