高中化学人教版本册总复习总复习 微课

2023学年广东省中山市杨仙逸中学高一（上）第二次段考化学试卷一、选择题（每题一个选项正确，每题分，20题共50分）1．（分）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．量筒B．试管C．容量瓶D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室用来加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、圆底烧瓶等，其中试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，其余需要垫石棉网．解答：解：A、量筒是量取仪器，不能用于加热，故A错误；B、试管可以用来直接加热，故B正确；C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是实验室常见仪器的使用，熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键．2．（分）下列事故处理正确的是（）A．酒精灯在实验台上着火迅速用水熄灭B．浓H2SO4沾到皮肤上，用大量的水冲洗C．实验室电线失火，首先断开电源D．腐蚀性药品溅到眼睛中，立即送往医院考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，最便捷的扑灭方法是用湿布盖灭；B．根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；C．实验室电线失火，首先断开电源；D．腐蚀性药品溅到眼睛中，应该立即用大量的水冲洗，并边洗边眨眼睛，然后去医院．解答：解：A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，最便捷的扑灭方法是用湿布盖灭，故A错误；B．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B错误；C．实验室电线失火，首先断开电源，故C正确；D．腐蚀性药品溅到眼睛中，应该立即用大量的水冲洗，并边洗边眨眼睛，然后去医院，故D错误，故选C．点评：本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．3．（分）下列混和物的分离，可用溶解﹣过滤﹣蒸发操作的是（）A．混有泥沙的粗盐B．水和酒精C．四氯化碳和水D．铁粉和铝粉考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：能用过滤方法提纯的物质，则有不溶于水的杂质，通过溶解可与不溶物分离，然后蒸发除去水，可得到纯净物．解答：解：A．食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，故A正确；B．酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，故B错误；C．四氯化碳和水分层，不能用过滤的方法分离，直接分液即可，故C错误；D．铁粉和铝粉都不溶于水，不能用过滤的方法分离，可用磁铁分离，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，为高频考点，注意能用过滤方法分离的物质应是不溶于水或难溶于水的物质，注意酒精的提纯，题目难度不大．4．（分）下列不属于合金的是（）A．钢B．青铜C．黄铜D．水银考点：生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：本题根据合金的定义与常见合金的组成进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．解答：解：A．钢是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故A错误；B．青铜是铜锡合金，故B错误；C．黄铜是铜和锌的合金，故C错误；D．水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．5．（分）下列叙述正确的是（）A．氧气的摩尔质量为32gB．1molH2SO4的质量98C．H2O的摩尔质量18g•mol﹣1D．1molCH4体积为考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、质量的单位是g；C、摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于其相对分子质量；D、标况下，1mol任何气体的体积是．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、质量的单位是g，故1molH2SO4的质量是98g，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于其相对分子质量，故C正确；D、标况下，1mol任何气体的体积是，未说明气体的状态，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是摩尔质量的定义以及单位，摩尔质量的单位是g/mol，注意与质量的区别．6．（分）如果你家里的花生油不小心混入部分水，利用你所学的知识，应采取下列那种分离方法（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，以此来解答．解答：解：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，应选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶解性差异较大的混合物，故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．7．（分）某原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则其一个原子的实际质量为（）A．MgB．C．×1023MgD．考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为NA个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选D．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，题目较简单．8．（分）下列不属于胶体的是（）A．CuSO4溶液B．豆浆C．牛奶D．空气考点：胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系按照分散质粒度大小分为溶液、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm的为溶液，分散质粒度介于1﹣100nm的为胶体，分散质粒度大于100nm的为浊液，据此分析解答．解答：解：CuSO4溶液中分散质质粒度介于＜1nm，属于溶液，空气、牛奶、豆浆中分散质质粒度介于1﹣100nm都属于分散系，故选A．点评：胶体的本质特征是分散质的粒度大小，抓住分散质粒度介于1﹣100nm是判断胶体的关键，题目难度不大．9．（分）下列不属于电解质的是（）A．Na2CO3B．CH3COOHC．CH4D．H2SO4考点：电解质与非电解质．专题：离子反应专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答．解答：解：A．碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，碳酸钠为电解质，故A不选；B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B不选；C．甲烷在水溶液和熔融状态下都不导电，是化合物，属于非电解质，故选C；D．硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硫酸为电解质，故D不选；故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确二者一定属于化合物．10．（分）下列说法正确的是（）A．18gH2O含10NA个电子B．标况下1molH2O体积C．物质的量一定为D．标况下含NA个原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：个水分子含有10个电子；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C．气体状态未知；个氢气含有2和氢原子．解答：解：个水分子含有10个电子，18gH2O的物质的量为1mol，含10NA个电子，故A正确；B．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体状态未知，Vm值不确定，物质的量不一定为，故C错误；个氢气含有2和氢原子，标况下的物质的量为1mol，含2NA个原子，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，熟练掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解题关键，题目难度不大．11．（分）下列操作导致所配制溶液浓度偏高的是（）A．容量中残留少量蒸馏水B．定容时俯视观察液面C．定容时仰视观察液面D．没有把洗涤烧杯和玻棒的溶液注入容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：A．容量中残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；C．定容时仰视观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；D．没有把洗涤烧杯和玻棒的溶液注入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．12．（分）下列各组离子能大量共存的是（）A．Ag+NO3﹣Cl﹣H+B．Ba2+SO42﹣NO3﹣Na+C．Ba2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D．CO32﹣H+OH﹣Ca2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或水的复分解反应，不发生氧化还原反应、互促水解以及络合等反应，则可大量共存，否则不能，以此解答该题．解答：解：A．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．CO32﹣与Ca2+生成沉淀，CO32﹣、OH﹣与H+反应，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．13．（分）下列离子反应方程式书写不正确的是（）A．CaCO3与HCl反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．CH3COOH与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；B．漏写生成水的离子反应；C．反应生成碳酸钠和水；D．反应生成醋酸钠和水．解答：解：A．CaCO3与HCl反应的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．Ba（OH）2中滴加H2SO4的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；D．CH3COOH与NaOH反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．14．（分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，均不属于氧化还原反应，只有B中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．（分）如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：化学实验基本操作．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．16．（分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．投入到足量水中B．投入到足量盐酸中C．投入到足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项．解答：解：钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，所以A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的，D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，故选：D．点评：本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．17．（分）等质量的铝分别投入到足量的HCl和NaOH溶液中，产生的氢气的体积比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故选：A．点评：本题主要考查了铝的两性，铝与氢氧化钠的反应方程式学生书写起来有一定的难度．18．（分）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服亚硝酸盐会导致Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维C可以解毒，对上述事实分析不正确的是（）A．亚硝酸盐是氧化剂B．维C是还原剂C．Fe2+被亚硝酸盐氧化D．维C被Fe3+还原考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Fe2+具有还原性，能被氧化剂氧化生成Fe3+，若误服亚硝酸盐会导致Fe2+转化成Fe3+而中毒，说明亚硝酸盐作氧化剂，服用维C可以解毒，说明维生素C具有还原性，作还原剂，据此分析解答．解答：解：Fe2+具有还原性，能被氧化剂氧化生成Fe3+，若误服亚硝酸盐会导致Fe2+转化成Fe3+而中毒，说明亚硝酸盐作氧化剂，服用维C可以解毒，说明维生素C具有还原性，作还原剂，A．通过以上分析知，亚硝酸盐是氧化剂，具有氧化性，故A正确；B．通过以上分析知，维生素C是还原剂，具有还原性，故B正确；C．通过以上分析知，Fe2+被亚硝酸盐氧化生成Fe3+，故C正确；D．维生素C是还原剂，能被铁离子氧化，故D错误；故选D．点评：本题以亚铁离子、铁离子转化为载体考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、判断能力，获取信息并加工信息是解本题关键，知道常见氧化剂、还原剂，题目难度不大．19．（分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．20．（分）除去Fe2O3中混有的Al2O3可选用的溶液是（）A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．稀H2SO4考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和稀硫酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钠溶液分离，因不与氨水反应，则不能用氨水分离，故选：B．点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．二、选择题（每题3分，每题1-2个选项正确，漏选分，多选零分，共12分）．21．（3分）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；故选B．点评：布条考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．22．（3分）欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）A．滴入KSCNB．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液，杂质为FeCl3，由于2FeCl3+Fe═3FeCl2，因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：解：A、滴入KSCN可检验铁离子的存在，不能用于除掉铁离子，故A错误；B、氯气能够将氯化亚铁氧化，氯气和氯化铁不反应，被除杂的物质反应了，故B错误；C、因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故C正确；D、加入足量Cu粉，除去了氯化铁，又引进了铜离子杂质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．23．（3分）铁投入到CuSO4溶液中（）A．铁是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．铁被氧化D．铁是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe的还原性大于Cu，Fe和CuSO4发生置换反应，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、Fe元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化．解答：解：Fe的还原性大于Cu，Fe和CuSO4发生置换反应，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、Fe元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，A．Fe失电子发生氧化反应，为还原剂，故A错误；B．CuSO4得电子发生还原反应，为氧化剂，故B错误；C．Fe失电子而作还原剂被氧化，故C正确；D．Fe失电子作还原剂，故D正确；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念即可解答，知道元素化合价变化与概念的关系，题目难度不大．24．（3分）下列各组离子能大量共存的是（）A．Cu2+SO42﹣Na+Cl﹣B．Fe3+SCN﹣Cl﹣K+C．NH4+K+Cl﹣SO42﹣D．Fe3+I﹣Cl﹣H+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间如果能产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、发生双水解反应则不能共存．据此分析．解答：A、Cu2+、SO42﹣、Na+、Cl﹣四种离子间不能产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、发生双水解，故可以共存，故A选；B、Fe3+和SCN﹣能发生反应生成络合物，故不能共存，故B不选；C、NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣四种离子之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、发生双水解，故可以共存，故C选；D、Fe3+和I﹣能发生氧化还原反应而不能共存，故D不选．故选AC．点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，应注意的是Fe3+和I﹣能发生氧化还原反应而不能共存，题目难度不大．三、填空题（38分）25．（5分）实验室欲配制•L﹣1的NaOH溶液500ml有下列仪器：①烧杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤⑥⑥⑦填代号，还缺的仪器是胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、加速溶解，引流．（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是查漏．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水．解答：解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤⑥⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：①②④⑤⑥⑥⑦；胶头滴管；搅拌、加速溶解，引流；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择和使用等问题，难度不大．26．（10分）（1）2molO3和3molO2的质量之比是1：1，分子个数之比是2：3，含氧原子个数之比1：1，同温同压下体积比是2：3．（2）小苏打（NaHCO3）和胃舒平（Al（OH）3）均可作抗胃酸药，对胃溃疡病人中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．胃舒平治疗胃酸过多所依据的反应原理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．Al（OH）3跟NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗定律及推论；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据n===结合物质构成计算；（2）小苏打（NaHCO3）和酸反应原理：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；氢氧化铝和酸反应，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；解答：解：（1）2molO3和3molO2的质量之比=（2mol×48g/mol）：（3mol×32g/mol）=1：1，N（O3）：N（O2）=2NA：3NA=2：3，原子个数之比=（3×2NA）：（2×3NA）=1：1，它们在同温同压下的体积比是V（O3）：V（O2）=（2×mol）：（3mol×mol）=2：3，故答案为：1：1；2：3；1：1；2：3．（2）小苏打（NaHCO3）和酸反应产生气体：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险；治疗胃酸过多原理是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；点评：本题考查物质的量的相关计算，抗胃酸药的疗效及成分，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．27．（12分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①Wx+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2③Z+H2O→Y+O④x+Ca（OH）2→y+CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是WNaHCO3、XNa2CO3、YNaOH、ZNa2O2．（2）以上四个反应中属于氧化还原反应的是：②③填（反应序号）反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2．（3）写出②的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若反应生成1molO2，则反应过程中转移的电子数目2NA，写出①的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．考点：无机物的推断；氧化还原反应．专题：推断题；氧化还原反应专题．分析：四种钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na2O2，X为Na2CO3，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO3，据此解答．解答：解：四种化合物的焰色反应均为黄色，均为钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na2O2，X为Na2CO3，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO3，（1）由上述分析可知，W、X、Y、Z的化学式分别是：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）反应①为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应④为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，两反应是非氧化还原反应，反应②为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两反应是氧化还原反应，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：②③；Na2O2；Na2O2；（3）反应②的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式