高中化学人教版第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 氧化还原反应

第三节氧化还原反应第1课时【学习目标】1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；4、用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；5、保持学习化学的积极兴趣和求知欲望。【自主学习】回忆导入在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。[小结]氧化还原反应：[讨论]分析Fe2O3+3CO2Fe+3CO2讨论该反应中元素的化合价在反应前后有无变化？[思考与交流]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？二、新课内容完成下列表格：反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO2Cu+CO2C氧碳元素C发生反应CuO氧铜元素CuO发生反应2Na+Cl22NaCl钠元素钠发生反应氯元素氯气发生反应[小结]1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。2、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是。[过渡]化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。[阅读]阅读教材第36页[分析]1、钠与氯气的反应：2Na+Cl22NaClNa：化合价，（得或失）电子，被，发生反应；Cl：化合价，（得或失）电子，被，发生反应。2、氢气与氯气的反应H2+Cl22HClH：化合价，电子对，被，发生反应；Cl：化合价，电子对，被，发生反应。[小结]1、氧化还原反应：；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价，其实质是；还原反应：表现为被还原的元素化合价，其实质是。［思考练习］归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系：反应类型反应实例是否氧化还原反应结论化合反应Mg+Cl2MgCl2化合反应CaO+H2O==Ca(OH)2分解反应2H2O2H2↑+O2↑分解反应CaCO3CaO+CO2↑置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O［小结］请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。氧化氧化还原反应[课堂总结]请同学们自己总结本节课所学主要内容，然后填写下表：得失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应说明1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、氧化还原反应的特征是______________________________________3、氧化还原反应的本质是______________________________________【巩固练习】1．化学反应PbO+CO====Pb+CO2属于（）A、置换反应B、氧化还原反应C、复分解反应D、分解反应2．氧化还原反应的实质是（）A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移3．下列反应中属于氧化还原反应的是（）(OH)2CO32CuO+H2O+CO2+H2O＝2NaOHC、2CO+O22CO2D、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl4．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应5．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．2Na+Cl22NaClC．Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2===CaCO3 F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是6．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，________元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。7．分析下列四个反应，回答问题①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②Cu＋Cl2CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2