高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试 市获奖

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）酶1．下列反应属于吸热反应的是（）酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．②③④ C．④ D．①②③4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1，则反应HCl(g)＝EQ\F(1,2)H2(g)+EQ\F(1,2)Cl2(g)的△H为A．+·mol-1B．―·mol-1C．+·mol-1D．―·mol-15.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH=kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．

kJ·mol-1

B．

kJ·mol-1

C．kJ·mol-1

D．kJ·mol-16.根据热化学方程式（在常温常压下）S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=―kJ/mol,分析下列说法中正确的是燃烧放出的热量为kJB.S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量大于kJC.S(s)+O2(g)==SO2(S)放出的热量小于kJD.形成1molSO2的化学键释放的能量小于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的能量二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是kJ/mol、kJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞－452kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为×1024个9.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）10.如下图所示，△H1=－kJ•mol-1，△H2=－kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小kJ第二部分非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）11.（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收_______________________________________________________________。（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________(4)已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)=－mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)=－mol则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。12.（18分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式、。（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。13.（12分）某研究小组将V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是。(2)由题干及图形可知，V1/V2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：14.（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－•mol-1，该反应的活化能为kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。（3）对于同一反应，图中虚线(=2\*ROMANII)与实线(=1\*ROMANI)相比，活化能（填“升高”、“降低”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）题号123456答案DDBCAB二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）题号78910答案CDCDBCAC三、非选择题（共50分）11.（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝+·mol－1（3）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)=－mol12.（18分）（1）反应物总能量；生成物总能量无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）—198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=—296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=—99KJ·mol-1根据盖斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H3=—395KJ·mol-1△H=3△H3=—1185KJ·mol-113.（12分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃。（2）3：2；