高三化学一轮复习-01 物质的量【精品】

第1讲物质的量第2讲物质的量浓度溶液的配制第1讲物质的量知识梳理·题型构建物质的量气体摩尔体积考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

考点三阿伏加德罗定律考点一物质的量、摩尔质量气体摩尔体积

考点二突破阿伏伽德罗常数的六个陷阱考点一1．物质的量(课本定义) 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为

，单位是

(简称摩，符号mol)。n摩尔一定数目+微观粒子+集合体知识梳理1、物质的量1、简义：表示粒子数目多与少的一个物理量，符号为n2、1mol规定：0.012kg12C所含的碳原子数≈6.02×1023阿伏伽德罗常数NA练习：6.02×1022个水分子中含有

molH2O，

mol质子，

个质子。3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：NA≈6.02×1023mol－1（3）关系式：N=NA×n0.11NA1知识梳理1.1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。2.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。一种关系物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系物质的量是物理量摩尔是单位阿伏伽德罗常数是单位物质的量含有的粒子数12瓶=1打6.02×1023=1mol2×6.02×1023知识梳理=1mol※

使用“物质的量”及其单位时注意：作为物质的量的单位，mol仅能计量

粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不能用于计量宏观物质.微观1、“1mol的鸡蛋”表述是否正确？2、“1mol的氧元素”表述是否正确？知识梳理2、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.符号及单位：M单位：g·mol-13.规律：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量4.公式：

1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？

提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。知识梳理知识梳理·题型构建

【基础题】下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等D核心突破1.下列说法中正确的是(

)A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1molNe中含有约6.02×1024个电子C.1mol水中含2mol氢和1mol氧D.摩尔是化学上常用的一个物理量2.下列说法正确的是 (

)A.NaOH的摩尔质量为40gB.1molO2的质量与它的相对分子质量相等C.1molOH－的质量为17g·mol－1D.氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量BD3.含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO42-，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。答案1.2

<4.483gNa2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量为3.00_mol；所含水分子数目为9.03×1024。3、气体摩尔体积1.定义：2.符号及单位：一定温度下，单位物质的量的气体所占有的体积。Vm

L/mol.3.常用数值：在标准状况下（指温度为

,压强为

）约为

。0℃101kPa22.4L/mol状况：标况状态：气体知识梳理知识梳理·题型构建

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？

提示不一定，因为影响气体体积的因素有温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。知识梳理【典例导析1】下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥B核心突破有关NA的综合考察1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反 应，转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个

COC核心突破2．(2010·山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 ()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAC核心突破有关NA的综合考察3.(2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

)。

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD核心突破有关NA的综合考察解析选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，其中含有2mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有2mol碳原子，B正确；选项C，无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子，则92g混合气体中必定含有6mol原子，C正确；选项D,1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2mol电子，但常温常压下22.4L氯气不是1mol，所以转移的电子不是2mol，D错误。答案D核心突破4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)。

A．如果5.6LN2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子

C．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA D．1molCl2参与反应转移电子数一定为2NAC核心突破有关NA的综合考察

解析A项，因不知N2所处条件而无法确定；B项，由于空气中含有CO2等非单质物质，因此标准状况下22.4L空气中所含单质分子的数目小于NA；D项，氯气与水、NaOH溶液的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2参与反应转移电子数为NA。 答案C核心突破核心突破有关NA的综合考察答案D核心突破有关NA考察注意1.物质的状态

①水、溴在标准状况时为液态；②SO3在标准状况下为固态；③碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态．甲醛含氧衍生物中唯一的气态。2.状况告诉体积用到22.4L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况，但告诉质量与状况无关有关NA考察注意3.特殊物质的摩尔质量如D2O、T2O、18O24.特殊物质中的原子数5.特殊物质中的共价键数SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烃等．如稀有气体、O3、白磷(P4)等．6.氧化还原反应中转移电子数如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、S与Fe、电解AgNO3溶液等．7.某些离子或离子团水解离子数目发生改变知识梳理·题型构建知识梳理考点二突破阿伏伽德罗常数的六个陷阱气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态物质的量或质量与状况物质的微观结构电解质溶液中，粒子数目的判断阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”氧化还原反应中电子转移数目的判断题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA ()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA ()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

()(2012·新课标全国卷，9D)××××题一1题组二题组三题组四23题组五题组六465题型构建知识梳理·题型构建题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA ()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA ()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2012·新课标全国卷，9C)√√√题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六465题型构建(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA ()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA ()(4)18gD2O所含的电子数为10NA ()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA ()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA ()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA ()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA ()题组三物质的微观结构√√×××√√√题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六4653．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”题型构建4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA ( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ( )(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ( )题组四电解质溶液中，粒子数目的判断××××题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六465题型构建知识梳理·题型构建(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( )(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA ( )(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )××××题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六465题型构建知识梳理·题型构建6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA ( )(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA ( )题型构建题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断×××××题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六465√知识梳理·题型构建6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。题型构建2、阿伏伽德罗定律1.内容：同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子（三同定一同）2.推论：同温同压下同温同体下知识梳理考点三基于公式pV=nRT推导公式ρV=MRT

由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。①1摩尔水的质量②1摩尔水蒸气的质量③1摩尔水蒸气的体积答案③解析①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。问题征解怎样理解阿伏加德罗定律的适用范围？

提示

(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

知识梳理·题型构建【例1】在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（） A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>bC【例2】（2004年上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等温等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2A核心突破【 pv=nRT】3.在三个密闭容器中分别充入Ne、

H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是() A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种 气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的 压强p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种 气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种 气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)B核心突破 4.下列说法正确的是 (

)。

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比知识梳理·题型构建D解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数也有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。答案D知识梳理·题型构建【进阶】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

(

)。

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比核心突破核心突破答案

B核心突破第2讲物质的量浓度溶液的配制知识梳理·题型构建物质的量气体摩尔体积考点一物质的量浓度考点二特定浓度溶液的配制1、物质的量浓度1.定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号为CB.2.表达式：3.单位：mol/L.4.注意：①V指溶液的体积，不是溶剂的体积②溶液是均匀稳定的，CB与V（aq）无关③B可以指分子，也可指分子电离出的离子④CuSO4·5H2O溶于水后，溶质为CuSO4知识梳理指什么的体积？从1mol/L的HCL溶液中取出10mL，浓度是多少？Na放入水中，形成的溶液溶质是什么？溶质在溶液的百分含量内容物质的量浓度质量分数定义单位体积溶液里含有多少摩尔溶质溶质质量与溶液质量之比溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式c＝w＝×100%知识梳理·题型构建物质的量浓度与溶质质量分数的比较特别提醒

这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考深度思考知识梳理1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。2．填空(1)将Na通入水中，其溶质是______；(2)将Na2O溶于水，其溶质是________；(3)将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4)将SO3溶于水，其溶质是________。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？答案1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为________，NaCl溶液的浓度为______________。0.4mol·L－1

5%解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。H2SO4NaOHNaOHCuSO41.根据cB＝的计算（定义法）1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液,该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______________，溶液中Na＋的物质的量浓度为______________。0.1mol·L－1

0.2mol·L－1题型构建2．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中的硫酸根物质的量浓度(mol·L－1)为。

有关CB计算有关CB计算2.c与质量分数w之间换算（重要）ρ—溶液密度（g∙mL-1

）)()(LmolM(B)1000ρω

c(B)=1D有关CB计算2.c与溶解度s之间换算溶解度：100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量请推出溶解度S与质量分数w的关系式W=S/(100+S)S=100W/1-W有关CB计算3.气体溶质溶于水C计算（常考）例题2：将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是？知识梳理·题型构建BA有关CB计算4.有关稀释的计算m1ω1=m2ω2（稀释前后溶液中溶质质量不变）c1V1=c2V2（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）C知识梳理·题型构建思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。有关CB计算5*.有关溶液混合的计算有关CB计算①浓度与密度的变化关系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小．常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．5*.有关溶液混合的计算有关CB计算a．两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律b．无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半．知识梳理·题型构建则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。③②例题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/LC2、一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理CompanyLogo计算溶解洗涤转移定容摇匀转移装瓶称量2、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验第一步：计算：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克知识梳理2、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。调平衡，怎样调？左物右码，放反了会怎样（求实际质量）对于有腐蚀性的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量2、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.92、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤：第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。假如转液时不小心有部分液体溅出来怎么办？溶解后能否立即转液，有何影响？浓度偏大重新配制2、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤液怎么处理使溶质全部转移，否则浓度偏小2、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤：第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切下列两种定容时的操作正确吗?，会使体积偏大还是偏小？偏大偏小2、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签装瓶假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否往里面补充水?不需要D操作nBVCB转液前容量瓶有少量水砝码、药品放反称量氢氧化钠时间过长转液时有液体溅出未冷却就转移未洗涤玻璃棒和烧杯定容加水过量又吸出定容时俯视标线定