原电池原理的常见题型及解法

D.向0.2mol•L」的氨水中力口入同体积的力口入同体积的 0.1mol•L「盐酸.水解平衡【例3】5mL0.2mol-L1KOH溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸混合，在所得溶液中( )A.c(K+)>c(CH3COO)>c(H+)〉c(OH) B.c(K+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)C.c(Q〉c(CH3COO)>c(OH)=c(H+) D.c(K+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+).共轲平衡【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)B.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH>c(H+))5.电荷平衡【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7,则此溶液中 ()A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系6.物料平衡所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子 (或离子)的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子(或离子)的总的物质的量。TOC\o"1-5"\h\z【例6】.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是 (.)c (Na+) >c(HCO3)>c(H+)>c (OH-)c (Na+) +c(H+)=c(HCO3)+ c(OH-) +2c(CO32)c (Na+) =c(HCO3)>c(OH-)>c (H+)c (Na+) =c(HCO3)+c(CO32) +c(H2CO3).在相同温度下等体积、 等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ()A.①二④>③=② B.④=①建>② C.①〉④尊>② D.④>①避>②.下列说法正确的是 ()A.常温下醋酸分子不可能存在于 pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化俊溶液中加入少量氨水使溶液的 pH=7,则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl)C.0.1mol-L1的氯化钱溶液与0.05mol-L1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)

3．将 0.02mol／L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是(盐和酸混和液)( )A.c(Na+)>c(Cl) B.c(HzS)+c(HS)+c(S?)=0.02mol/LC.c(H+)=c(Cl) D.c(HS-)<c(H2S)．VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()A.Va一定等于Vb B.Va一定大于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D,混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+)+c(H+尸c(Cl-)+c(OH-).常温时0、1mol•L-1HA溶液的pH>1,0、1mol•L-1BOH溶液中c(OH)：c(H+)=1012,将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 ()A、c(H+)<c(OH)<c(A)<c(B+)B、c(OH)<c(H+)<c(B+)<c(A)C、c(H+)+c(B+)=c(A－)+c(OH－) D、c(A－)=c(B+)>c(H+)=c(OH－)6．下列离子浓度大小的比较正确的是 ()0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(CO2)>c(OH)0.1molL1NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)0.1molL1CH3COONa溶液中：c(CH3COO)>(Na+)>c(OH)>c(H+)0.1molL-1HCl与0.01molL-1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：8.常温时0.1mol•L1HA溶液的pH>1两溶液等体积混合，以下判断正确的是A．c(H+)<c(OH－)<c(A－)<c(B+)C．c(H8.常温时0.1mol•L1HA溶液的pH>1两溶液等体积混合，以下判断正确的是A．c(H+)<c(OH－)<c(A－)<c(B+)C．c(H+)+c(B+)=c(A－)+c(OH－)0.1mol•L1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012,将()B．c(OH－)<c(H+)<c(B+)<c(A－)D．c(A－)=c(B+)>c(H+)=c(OH－)9.标准状况下，向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶TOC\o"1-5"\h\z液中离子浓度大小排列顺序正确的是 ( )\o"CurrentDocument"A． c(Na ) c(HCO3) c(CO32) c(OH ) c(H )B． c(Na ) c(CO32) c(HCO3) c(OH ) c(H )C． c(Na ) c(HCO3) c(OH) c(CO32 ) c(H )D．c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)10．用物质的量都是 0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成 1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)，下列关系正确的是 ( )A．c(H+)<c(OH-) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol?L-1 D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol?L-111．常温下将稀 NaOH溶液与稀 CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )pH>7，且 c (OH－)>c (Na+) >c(H+)>c(CH3COO－)pH>7，且 c (Na+)+c (H+) ==c(OH－)+c(CH3COO－)C、pH<7,且c (CH3COO )>c (H+)>c(Na+) >c(OH)D、 pH=7，且 c (CH3COO－)>c (Na+)>c(H+) >c(OH－)14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 ( )0.1molL-1Na2c03溶液中离子浓度关系： c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)0.1molL—1NH4C1和0.1molL-1NH3H20等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)D.常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3—、C1O>Na+能大量共存15.将7g铁粉加入200mL2mol•L-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出 NO气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是 ( )A．c(NO3)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+) B．c(NO3)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3)>c(H+) D.2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)—c(NO3)+c(OH-)16．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸 (HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( )A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17、已知某溶液中存在 OH-、H+、NH4、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl)>c(NH4)>c(H+)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)④c(Cl)>c(H+)>c(NH4)>c(OH)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号);(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是;(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)(填“大于”“小于”“等于”下同)c(NH3-H2O),混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH)的关系c(H+)c(OH)18、5c时0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中(填“甲”或“乙”)正确(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的(填写编号)，然后测定溶液的pHA、固体CH3COOK B、固体CH3CONH4 C、气体NH3 D、固体NaHCO3(3)若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25c时，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有种粒子②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.010mol,它们是和③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol补充练习：6.下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物.aAn+、bB(n+1)+、cC1-、dD(n+1［电子层结构相同。关于AB、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性： D>C B.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B>A D. 原子序数：B>A>C>D.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象

A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水 CuSQ澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用卜发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸储水中C检验澳乙烷中的澳元素将少量澳乙烷与NaOHB液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO酸化，再滴加AgNO容液D证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-7~~.Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN§液，溶液颜色加深9.下列实验过程中，始终无明显现象的是Cl2通入NaCO溶液中CO2通入CaCl2溶液中NH3通入AgNO溶液中SO2通入Ba(NQ)2溶液中10.在密闭容器中发生反应： X+3Y=^2Z(该反应放热)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是A.T1大于T2 B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态11.常温下，将某一元酸HA和NaOH§液等体积混合，实验信息如下:实验编号-1c(HA)/mol-L_ -1c(NaOH)/mol•L反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7卜列判断不正确的是♦♦♦A.C1一定大于0.2mol-L-1 B.HA的电离方程式是HA^^H++AC.甲反应后溶液中：C(Na+)>c(OH)>