高一化学必修1课件

走进高中化学第一节化学实验基本方法3物质的量浓度物质的量浓度的配制第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（1）离子方程式的书写离子反应发生的条件金属的性质我们使用的高中化学教材必修化学1、化学2第一章从实验学化学

第一课时化学实验安全第一节化学实验基本方法

1．根据你平时做化学实验的经验以及在初中所学的知识，填写进行下列化学实验时要注意的安全问题。

Ⅰ.取用药品时的注意事项：

(1)不能用________接触药品，不要把________凑到容器口去闻药品的气味(特别是气体)，不得__________任何药品的味道。手鼻孔尝最少1～2盖满放回拿出

(2)按用量取用，若无用量说明，一般应按________量取用：液体取________mL，固体只需________试管底部。

(3)实验剩余的药品既不能________原瓶，也不要随意丢弃，更不要________实验室，要放入指定的容器内。Ⅱ.用酒精灯加热时的注意事项：(1)在使用前，要先检查灯内有无________。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的__________。酒精

(2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向________的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去________另一只酒精灯。燃着点燃(3)用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用________盖灭，并盖________次。灯帽两(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用________或________盖灭。湿抹布沙子二.了解安全措施如：TNT(三硝基甲苯)、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等1.一些常见标示：H2、CH4、CO等有机溶剂（酒精、汽油等）白磷(P4)Na、K、电石（CaC2）等易燃气体：易燃液体：遇湿易燃物品：自燃物品：如：KMnO4、

KClO3,过氧化物（H2O2、Na2O2）等如：氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、汞（Hg）、铅（Pb）等如：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸,NaOH固体等如：像钚，铀，等练习.适合贴在存放浓碱药品柜子上的图标是()ABCD化学实验安全二、了解安全措施D（2008年高考宁夏理综）图标所示的是（）A、当心火灾---------氧化物B、当心火灾--------易燃物质C、当心爆炸--------自燃物质D、当心爆炸--------爆炸性物质B在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A2.了解安全措施（2）事故预防（五防）*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。如：H2、CO、CH4

实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。（3）意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗先干抹布拭去，再用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和先干抹布拭去，再用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇三、常见的仪器及其作用称量药品准确到0.1g如何称量腐蚀性固体？如何称量一定质量固体？如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体

C．用托盘天平称取8.75g食盐

D．酒精保存在细口瓶中

点拨：选择药品的存放容器要看物质的状态、酸碱性及是否受热见光易分解；托盘天平的精确度为0.1g。

答案：C1.药品的取用2.加热方式3.气体的收集固体药品液体药品加热方法：先预热后集中加热排水法排空气法向上向下四、掌握正确的操作方法

粉状固体用药匙或小纸条块状固体用镊子少量液体用胶头滴管多量液体可倾倒间接加热:直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙烧瓶、烧杯、锥形瓶．药品的取用原则是什么？提示：(1)“三不原则”：①不要手接触，②不用鼻对闻，③不用口尝味。(2)“限量原则”：①液体1ml左右，②固体盖满试管底部，(3)“回收原则”：①未用完的液体试剂不能放回原瓶，不能丢弃，②钾、钠、白磷等剩下要放回原瓶。取用固体药品的顺口溜：①用药匙或纸槽取用粉末状固体时：“一平二送三直立”。②用镊子取块状固体时：“一斜二送三滑下”。[例2](2013年湖北武汉检测)在化学实验时必须注意安全()。

A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C．硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的酒精灯

答案：C练习：1.下列实验操作正确的是（）A.手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔揍近集气瓶口闻气体的气味C.用嘴吹灭酒精灯的火燃D.不能直接用手取用固体药品,而是应该用镊子或者药匙.D在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。下列化学品的名称与警示性标志的名称对应正确的是(

)A．烧碱—剧毒品 B．汽油—易燃品C．浓硫酸—腐蚀品 D．酒精—剧毒品【解析】

烧碱属于腐蚀品，汽油属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，酒精属于易燃品。【答案】

BC4.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌答案:DD5.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜A第一章从实验学化学

第二课时过滤和离子检验第一节化学实验基本方法（1）铁屑和沙子如何分离？（2）我们平常吃的食盐的主要成份是什么？（3）怎样制得我们平常吃的食盐？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法思考NaCl二、混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．

提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取问题与思考步

骤实验装置现

象（1）溶解：（称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中）边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止---（2）过滤：

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，需再过滤一次（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热实验1-1固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出白色固体1、过滤和蒸发（2）过滤时，必须做到一贴：二低：三靠：过滤操作的注意事项（1）过滤是分离____________

的方法。不溶性固体和液体滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗中的液面低于滤纸边缘倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液，若想除去，应将固体残留物洗涤2～3次。

(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。

(3)沉淀是否洗涤干净，还要进行检验，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸馏水洗涤，直到洗净为止。(4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。原理：利用加热的方法，将可溶性的固体与液体分离开。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）

蒸发操作的注意事项蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。玻璃棒的作用：1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？化学方法通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。对于粗盐中要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序粗盐NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2

NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3适量盐酸NaCl粗盐精致方案的总结：①溶解②加入过量NaOH③加入过量BaCl2④加入过量NaCO3⑤过滤⑥加入适量盐酸⑦蒸发其中②③④顺序还可改为③②④或③④②。NaOH和BaCl2也可用Ba（OH）2代替。方法指津粗盐提纯的有关方法技巧杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐过量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2过量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2过量Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

不增：不加入新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去除杂原则：结论：提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤除去后，可溶性杂质可通过较复杂的方法除去。

复原：除去各种过量杂质，还原到目标产物

[例1]足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥。其先后顺序正确的是().A．④⑤②③⑤①⑥C．⑤②③⑥④①⑤B．④⑤②③①⑥⑤D．④①⑤②③⑥⑤

解析：要配制NaCl溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，再把NaCl溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。答案：C

【变式训练】(2013年福建泉州检测)过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A．③②①⑤④C．②③①④⑤B．①②③⑤④D．③⑤②①④

解析：为避免引入难除去的新杂质，BaCl2溶液必须在Na2CO3

溶液之前加入；应先过滤，再在滤液中加入稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3。

答案：A2、离子的检验①SO42-的检验检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓检验方法：取少量溶液出现白色沉淀含SO42-（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）盐酸除去沉淀和气体BaCl2溶液方法指津常见离子的检验1．三个原则。

(3)呈现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等的检验。检验的离子加入试剂实验现象先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡开始没有沉淀，后有白色沉淀

Cl－硝酸银，稀硝酸白色沉淀稀盐酸，澄清石灰水无色无味气体，石灰水变浑浊

(注意：

有干扰)2．常见离子的检验方法。[例3]下列离子检验的方法正确的是()。

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶成白色沉淀的离子有Ba2＋、Ag＋等，D错。答案：C

【变式训练】

只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()。①滴加Mg(NO3)2

溶液；②过滤；③滴加AgNO3

溶液；④滴加Ba(NO3)2

溶液。B．④②①②③D．④②③②①A．①②④②③C．①②③②④答案：B2．下列混合物可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐C．白糖和食盐的混合物B．混有水的酒精D．铁粉和泥沙的混合物

解析：过滤用于固体与液体的分离。水和酒精为互溶的液体，白糖和食盐都溶解在水里，无法用过滤法分离，B、C项错误；D项，铁粉和泥沙都是不溶于水的固体，也无法用过滤法分离。

答案：A

3．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________操作进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，其作用依次是：①________溶解；②引流；③__________________。溶解过滤蒸发加速防止液体溅出第一章从实验学化学

第三课时蒸馏和萃取第一节化学实验基本方法蒸馏过滤、蒸馏、分液萃取.mp41原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。2实验仪器：铁架台（铁圈、铁夹），温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶蒸馏烧瓶冷凝管牛角管或接液管温度计温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2

在圆底烧瓶内放有止沸石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶水冷凝管3操作要点：实验模拟4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？（2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？

为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。

对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线实验步骤实验现象(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液

(2)在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液实验结论：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至100℃后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化

练习

两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题：（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、牛角管等A物质进水AB出水冷凝管进、出水口颠倒；

蒸馏烧瓶冷凝管

碎瓷片

防止液体暴沸

2．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴图中的两处明显的错误是

。⑵A仪器的名称是_________，B仪器的名称是______。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是

。温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐

蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。

蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸发与蒸馏的区别怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？萃取：

根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液两种溶剂互不相溶。如CCl4（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。溶质在两种溶剂互不相溶的溶解能力不同。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。萃取的要领碘水的颜色：棕黄色碘的CCl4溶液的颜色：紫色萃取实验步骤：混液---振荡---静置---分液主要仪器：分液漏斗P9实验１－４左手右手检漏装液振荡分液静置实验1-4.萃取（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）(5)操作注意事项。操作注意事项目的振荡过程中要不时旋开活塞放气防止分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁防止液体飞溅待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞防止上层液体从下口流出分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下上层液体从上口倒出保证上层液体尽量少地沾附下层液体分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂选择的“三原则”：

①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等第一节总结一、实验室安全知识二.物质的分离和提纯☆

物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）1、不可溶性的固体和液体分离——2、可溶性的固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、溶解度不同的可溶性混合物分离——5、互不相溶的液体混合物分离——过滤蒸发蒸馏萃取分液现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例

分离方法

选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏

溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质过滤

在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）

分液

沸点的差异较大分离汽油和水 结晶

两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取

物质在水中溶解度的不同方法适用范围装置举例过滤不容性固体和溶液的分离除去氯化钠溶液中的泥沙蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项：“一贴二低三靠”注意事项：停止加热的时间方法适用范围装置图举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来1.SO42-的检验先滴加HCl酸化，再加入BaCl2

先滴加HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2。

离子的检验2.Cl-的检验先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。

SO42-+Ba2+=BaSO4

Cl-+Ag+=AgCl1．下列实验仪器不宜直接用来加热的（）A．试管 B．坩埚C．蒸发皿 D．烧杯D2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁D4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏C．过滤 D．萃取C5、油水分离可以采用下列哪种方法（）

A．过滤B．蒸发

C．蒸馏D．分液D6、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤B.加热分解C.蒸发D.萃取E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒

。(2)除去食盐中混有的乙醇

。(3)除去CaO中混有的CaCO3

。(4)分离水和汽油

。(5)分离CCl4(沸点76oC)和甲苯(110.6oC)

。(6)从碘水里提取碘

。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾

。ACBEFDG7、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）

A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小B第一章从实验学化学

第一课时物质的量及其单位第二节化学计量在实验中的应用【相关知识点回顾】

1．描述下列符号所表示的含义：

2H

，3H2

，

2H2O

，2Na+

。2．用化学符号表示：

5个硫酸分子

，2个硝酸根

，

7个铁原子

。3．用化学方程式表示：一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子

。在初中我们学过2H2+O2=2H2O，反应是按微粒数2∶1∶2进行的，单个的这些微粒肉眼是看不见、摸不着的，而且它们的质量都非常小，无法称量。但在实验室里或生产上用来进行反应的物质又是可称量的······宏观（质量）微观（分子数）？物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物理量符号单位名称单位符号长度l米m质量m千克（公斤）kg时间t秒s电流I安[培]A热力学温度T开[尔文]K物质的量n摩[尔]mol发光强度I坎[德拉]cd资料卡片1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔

定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。

1

2符号：单位：

3注意事项：①“物质的量”是专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、“物质量”、物质的质量”等。n摩尔（mol）

3注意事项：②物质的量只适用于微观粒子（如原子、原子团、分子、离子、质子、中子、电子等），不能度量宏观物质（原因是数值太大）。示例：1mol小米（╳）；1mol汽车（╳）；1molH2（√）③使用摩尔作单位，必须指明粒子的种类，粒子的种类一般都要用化学符号表示。示例：1mol氢（╳）；1molH2（√）；1mol氢气分子（√）

1.下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质的数量的单位A、D牛刀小试

1.判断：下列说法不恰当的是（）

A．1mol氧

B．1molH2OC．5molH+.D．2molO2

E．0.5molNaOHF．3molHH．2molCO32－

I．1mol麦粒A、I牛刀小试使用摩尔时，必须指明粒子的种类。可以是分子、原子，离子，也可以是电子、质子、中子等。生活小常识一打＝１２支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体

学校人数班集体你知道吗？

一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（单位）（物理量）摩尔物质的量2.摩尔的标准：把0.012kg12C中所含的碳原子数或1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号NA。约为6.02×1023，单位是mol－11mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023

如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？如果有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？感受一下240亿次1万4千年！

如此巨大的数据！判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。感悟一下二、微粒个数的求算：物质的量为5摩尔的H2O中含有

个分子？类比：5打铅笔共有

支铅笔？铅笔数＝5打×12支/打＝60支公式：微粒个数＝物质的量

×NA水分子个数＝5mol6.02×1023个/mol×例题1：3.01×1024阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N=NA×

n=×记住公式，掌握其变形3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。例题2：6molN2中含有______个氮气分子N=n×NA=6×6.02×1023=3.612×1024例题3：4mol二氧化碳中含有_____个二氧化碳分子N=4×6.02×1023=2.408×1024例题4：1.806×1024个氧气分子的物质的量为____molN=n×NA→n=N÷NA

n=1.806×1024÷(6.02×1023)=3mol例题5：在1.5mol氧气中含有的O原子数目是多少？含有的电子数目是多少？解：N=n×NA

O原子数

=氧分子个数×2

=1.806×1024

个O2的电子数

=氧分子个数×16

=1.4448×1025

个=1.5×6.02×1023=9.03×1023个1molH2中约含有

个氢分子。1molNH3中约含有

个氮原子，

个氢原子。2molNaCl中约含有

个Na+，

个Cl－。练习或NA6.02×1023NA3NA2NA2NA3.01×1023个水分子的物质的量是

，其中所含的原子的物质的量为

，所含的电子的数目为

。练习3.01×1024或

5NA0.5mol1.5mol5mol×练习：1、2.5molH中约含有

个氢原子2、2.5molH2O中约含有

个H原子3、

1mol的Na2CO3中约含有

mol的Na+______mol的CO32-离子，共含有离子的个数为

。1.505ㄨ10243.01ㄨ1024211.806ㄨ1024第一章从实验学化学

第二课时摩尔质量第二节化学计量在实验中的应用1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？12271856结论：1摩尔任何物质的质量在数值上等于其原子量或分子量，单位为克。填空题：1、1molH2的质量为

；2、1molOH－的质量为

；3、1molNaCl的质量为

；4、每molNaCl的质量为

；2g58.5g17g58.5g三、摩尔质量（M）1、定义：每摩尔物质的质量叫做摩尔质量。2、单位：g/mol或g·mol—3、结论：回顾：1mol任何物质的质量在数值上等于它的分子量或原子量。NaCl的摩尔质量为：58.5g/mol任何物质的摩尔质量在数值上等于其分子量或原子量，单位为g/mol下列说法正确的是（）A．O的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molD练习：1、O2的摩尔质量为

。

O的摩尔质量为

。2、Na2CO3的摩尔质量为

，其含义是

。32g/mol16g/mol106g/mol每摩尔Na2CO3的质量为106克物质的量为5mol的Na2CO3的质量为

克？质量＝5mol106g/mol×自己归纳公式：四、摩尔质量计算公式：质量＝物质的量×摩尔质量m=n×M记住该公式掌握其变形：M=mnn＝Mm计算题：

1、0.5molH3PO4的质量是多少？其中含O的物质的量是多少？

[解]H3PO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol。

m(H3PO4)=n(H3PO4)×M(H3PO4)=0.5mol×98g/mol=49gn(O)=0.5mol×4=2mol

答：0.5molH3PO4的质量是49g，其中含O的物质的量是2mol。计算题：

2、26.5gNa2CO3的物质的量是多少？其中含有Na+的数目是多少？

[解]Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=26.5g/106g/mol=0.25molN(Na+)=0.25mol×2×6.02×1023mol—1=3.01×1023。答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol，其中含Na+的数目是3.01×1023

。n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)÷M×M÷NA×NA【小结】：标况气体体积(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol第一章从实验学化学

第三课时气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用任课教师：黄育平1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol）和摩尔质量(M)，由n可以求出哪些物理量？[复习]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量粒子数质子中子÷M×M×NA÷NA(m)（n）（N）P13科学探究1．（1）V(O2):V(H2)=1:2（2）质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12H2O===2H2↑+O2↑通电实验结论：

在相同温度和压强下，气体的体积之比等于

之比

物质的量气体物质摩尔质量g/mol1mol气体质量密度(标准状况)（g/L）体积(标准状况)H22g/mol2g0.0899O232g/mol32g1.429CO244g/mol44g1.97722.422.3922.39结论:在相同条件下,1mol任何气体的体积。计算标准状况下(00C、1.01×105Pa)1mol下列气体在下的体积注意啦！有条件，为什么？几乎完全相同在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L物质状态摩尔质量g/mol1mol物质质量密度（g/cm3）体积（20℃）（cm3）Fe固56g/mol56g7.8Al固27g/mol27g2.7Pb固207g/mol207g11.3H2O液18g/mol18g1(4℃)H2SO4液98g/mol98g1.837.12cm310cm318.3cm318cm353.6cm3在相同条件下,1mol固体或液体的体积

。结论:计算1mol下列固体、液体在200C、1.01×105Pa下的体积1mol固体和液体的体积是否相同?各不相同为什么？从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?各不相同却基本相同在相同条件下,1mol固体或液体的体积,而1mol气体的体积结论:1.100个乒乓球和50个乒乓球,分别紧密堆积在一起谁占的体积大?2.50个乒乓球和50个篮球分别紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?从微观角度，类似粒子的数目多少粒子直径大小粒子间的平均距离大小[设问]结论:在相同条件下,决定物质的体积的微观因素有:1.粒子数目.2.粒子（直径）大小

3.粒子间的平均距离问:当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定固、液、气态物质的体积大小因素有哪些?1mol在这两个因素中，当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离体积粒子数粒子直径粒子间距1mol构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍左右。气体物质分子间的平均距离分子平均距离是分子直径的10倍左右。因素状态粒子个数粒子大小固体和液体

1mol主要因素忽略1mol忽略决定因素从微观角度分析,决定物质体积的三个因素粒子间距离气体同温同压下，气体粒子间的距离相等讨论1在同温同压的条件下，如果气体的体积是相同的，它们的分子数有什么关系呢？?

∵气体的体积取决于分子之间的距离，而分子之间的距离只与温度和压强有关，与分子的大小无关∴同温同压下，如果气体的体积相等，它们所含的分子数也相等

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。[阿伏加德罗定律]适用范围：任何气体定律要点：“三同”定“一同”有三个相同，第四个必定相同思考讨论：1同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量

，占有的体积

。（填相同或不相同）2．同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数

，物质的量

。（填越多或越少或不变）相同相同越多越多3.气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号:Vm公式：单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn。①在标准状况(0℃，101KPa)下，气体摩尔体积约为

；

②在通常状况(25℃，101KPa)下，气体摩尔体积约为

。3．气体摩尔体积的数值决定于

。气体分子的数目和分子间的距离（温度、压强）22.4L/mol24.5L/mol特殊情况温馨提示：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。[练习]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005mol【实战练习】关于气体摩尔体积的计算。①标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？②在标准状况下,2.2gCO2

的体积是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：③标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？解：V(O2)=n(O2)×Vm

=0.1mol×22.4L/mol

=2.24L×Vm

=N(O2)NA×22.4L/mol

=6.02×10226.02×1023①任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol()②标准状况下1molH2O的体积约为22.4L()③22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数()④1molCO2的体积是22.4L()【实战练习】判断下列说法是否正确。×（错，可能，但不一定）×（错，在标准状况下H2O为液态，不是气体）×（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，应标明条件－标准状况）×6、气体应用知识拓展【实战练习】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。(1)气体密度公式：标准状况下任何气体的密度

ρ=

。22.4L/mol

mn=V/Vm=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol所以该气体的相对分子量为：64标况下，672mL气体的物质的量为：标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论3.气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。小结物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)÷M×M÷NA×NA【小结】：标况气体体积(L)×22.4L/mol÷22.4L/molN,n,m,V之间的相互转化作业：1、完成课时作业2、预习学案其他内容讨论1在同温同压的条件下，如果气体的体积是相同的，它们的分子数有什么关系呢？?

∵气体的体积取决于分子之间的距离，而分子之间的距离只与温度和压强有关，与分子的大小无关∴同温同压下，如果气体的体积相等，它们所含的分子数也相等旭凌高一课件阿伏加德罗定律应用的注意事项：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。③理解阿伏加德罗定律及推论可根据公式：pV＝nRT(R为常量，T为热力学温度)。二、阿伏加德罗定律

在同温同压的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：(1)适用对象:任何气体；(2)应用条件：同温、同压、同体积；(3)结论：气体分子数相同，即气体的物质的量相同。n1n2=V1V2=N1N2旭凌高一课件练习两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）

A．分子总数B．质子总数

C．质量D．原子总数AD旭凌高一课件课堂练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1gN2和1gO2所含分子数相同；（3）1molN2和1molO2所占体积相同；（4）1molN2和1molO2所含分子数相同；（5）1molN2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L。××√√√旭凌高一课件物质n(mol)V(L)STPNm(g)ρ（g.L-1）STPH20.5

O2

44.8

CO2

1.96N2

28

Cl2和HCl混合气

3.01×1023

4、通过计算填写下表：旭凌高一课件2、相互转换关系：VVm==mMnNNA=旭凌高一课件4、理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：

pV=nRT

其中：压强p——Pa

体积V——m3

物质的量n——mol

热力学温度T——K

摩尔气体常数

R：8.314J/(mol·K)旭凌高一课件m1m2=ρ1ρ2M1M2=n1n2=p1p2N1N2=推论1同温同体积推论2同温同压同体积旭凌高一课件描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2＝n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2＝n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比ρ1/ρ2＝M1/M2二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2＝M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2＝M2/M1(2)阿伏加德罗定律的推论：【实战练习】①2molSO3和3molSO2其分子数之比为______;相同状况下(均为气体)体积之比为________;氧原子数之比为__________________.②同温同压下，同质量的下列气体，分子数最多的是

，体积最小的是

，原子数最多的是

。

A．O2B．CO2C．H2D．CH4E．Cl2③同温同压下，同质量的下列气，体积最大的（）A.SO2B.NH3C.CH4D.H22:32:31:1CBD——0.1mol——0.5mol——0.5molC④下列一定量的物质，含原子数最多的是（）A．16gCuSO4

B．0.2molNH3C．9gH2OD．3.01×1023个Ar原子4:55:45:415:165:65:4⑤质量相同的SO2和SO3，其摩尔质量比是

，物质的量之比是

，分子数之比是

，原子数之比是

，氧原子个数之比是

，硫原子个数比是

。３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、

CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大第一章从实验学化学

第四课时物质的量浓度第二节化学计量在实验中的应用1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？

一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？

溶质的质量分数=×100%

溶质质量溶液质量ω

=m质m液×100%3、溶解度：

一定温度条件下，100g溶剂里达到饱和时所溶解溶质的质量.s

=m质m剂×100（g）ω

=SS+100×100%一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。含义：在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶质的物质的量浓度就是1mol/L。3、表达式：CB=2、符号：CBnBV4、单位：mol/L或mol·

L-1等

1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：CNaOH=CNa+=COH-=2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，CHCl=3、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,n

Na2CO3

=mNa2CO3=CNa+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO.4mol同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比==其物质的量之比=?物质的量浓度溶质的质量分数单位公式特点mol/L同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。W=m质/m液

×100%

CB=nB/V课堂练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3mol/L3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？课堂练习1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是Na+物质的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA二、物质的量浓度的相关计算1、根据定义式计算：已知①质量计算浓度②气体的体积计算浓度CB=nB/V2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ

g/mL的盐酸，其物质的量浓度？例1、将1.06gNa2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

3、取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算:（Mr

Ba2CO3=197MrBa2SO4=233)（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？（2）产生的气体在标准状况下的体积？2、物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000×ρ×ωMBω

=C×MB1000×ρ5、求98%的H