广东省广州市荔湾区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2021学年第二学期期末教学质量检测高二化学所需的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48注意事项：2B(A)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。2B如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题(20521～14228分；15~20424分。每小题只有一个选项符合题意。)下列说法中正确的是s轨道电子能量2p3p轨道形状均为哑铃形基态氮原子的轨道表示式为B1s22s22p1x

1y

时，由基态转化为激发态，形成发射光谱【答案】B下列说法正确的是XY1：2Xsp2杂化Ga[Ar]4s24p1p区NH3N－HCH4间的键角大Cr6个未成对电子【答案】D3.现有41s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3；④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是A.第一电离能：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①【答案】A

B.原子半径：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2该气态团簇分子的分子式为EFFE在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形在CaF24个Ca2+【答案】B(CH3CH=CH2)分子的说法中，错误的是8σ键，1π键丙烯分子中的碳原子有sp3sp2两种杂化类型所有原子都在同一平面上丙烯的键线式为【答案】C自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是XeF4是极性分子XeF2晶体属于离子晶体一个XeF22个XeF2

晶体中距离最近的两个XeF2

之间的距离为222

a(a为晶胞边长)【答案】C[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO3)3和尿素(H2NCONH2)合成。下列说法正确的是NO 的空间构型为V形3C.尿素分子中碳为手性碳原子【答案】D下列说法正确的是

B.第一电离能：O>N>C>FeD.尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异)等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4－三甲基乙基戊烷和 互为同系物【答案】A下列关于有机化合物的说法正确的是石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化聚合( )可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得香叶( )能发生加成反应不能发生取代反应油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物【答案】B如图误的是A.属于芳香烃衍生物 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色能发生水解反应【答案】B

能够发生消去反应生成双键类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O4种【答案】C下列实验操作可以达到实验目的的是实验目的验证乙烯能被酸性高A锰酸钾溶液氧化B C

实验操作将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层的少量乙酸 液体D 检验蔗糖的水解产物

Cu(OH)2液，观察是否出现砖红色沉淀A【答案】C

B C.C D.D化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物XY和Z的说法不正确的是（ ）X分子中不含手性碳原子Y分子中的碳原子可能处于同一平面Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应X、ZNaOH溶液中加热，均能生成丙三醇【答案】A设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA92.0g甘油（丙三醇）1.0NA0.4NA【答案】A解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是、HClHBrHI的热稳定性依次减弱NaF、NaClNaBrNaI的熔点依次降低、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点逐渐升高、Na、、Rb的熔点逐渐降低【答案】CXY、Z、W的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是Y、ZYZYYWZXY形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同WX3X2YWY原子的杂化轨道类型相同【答案】C下列说法正确的组合是①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同②离子晶体都是化合物③共价晶体中，共价键越强，熔点越高④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子⑥分子识别是超分子的重要特征之一A.①②③【答案】C

B.①④⑤ C.②③⑥ D.②④⑥以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是ABCA的结构简式是①②的反应类型分别是取代反应、消去反应反应②的条件是浓硫酸加热加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明

已完全转化为【答案】B我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法的是黄芩素分子式为C HO15 9 53种含氧官能团，在空气中不易被氧化黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰0.1mol黄芩素与H2完全加成需要0.7molH2【答案】C我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是过程①发生了取代反应中间产物M的结构简式为利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯1mol3molH2加成，加成产物的一氯代物只有2种【答案】B二、非选择题：(本题共4小题，共48分。)前四周期元素ABCDE原子序数依次增大，其相关性质如表所示：AA基态A原子核外电子占据3个轨道B原子核外有6种运动状态不同的电子C元素原子的核外p电子数比s电子数少1个D基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子E基态E+各能级电子全充满元素AE的元素符号分别是，D元素基态原子的电子排布。元素A、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是。实验室合成一种由B和CB个CC3个B金刚石(填“高于或“”)。判断下列分子或离子中空间构型是V形的(填写序)2A.CO2 B.H3O+ C.NO+2

D.NO2【答案（1） ①.B，Cu ②.1s22s22p63s1（2）三种元素的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强（3） ①.C3N4 ②.高于 （4）D2021广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：钛的核外电子排布式；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。钛元素的检验方法如图：可与H2O2形成配离[TiO(H2O2)]2+，其原因。催化的一个实例如图所示：2米TO2②NH3化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为 化合物乙的分子中取sp3杂化方式成键的原子数目个。氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为 ，该晶体结构中与N原子距离最近且等的N原子个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离。(NA为阿伏加德罗常数的数值只列计算)【答案（1） ①.[Ar]3d24s2 ②.2（2）TiO2+中存在空轨道，而双氧水中氧原子可以提供孤对电子（3） ①.N>O>C ②.5（4） ①.TiN ②.12 ③.按要求填空。

2 2 3dNA

1010pm测定有机物M( )的相时分子质量的光谱填代号。A..红外光谱 B.质谱 C.核磁共振氢谱M的分子式；写出M在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式。两分子

与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C6H8O4，该反应的化学方程式为 。合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应写出有机物 在一定条件下发生加聚应的化学方程。（4）已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如 +→ 。在一定条件下，化合物 和化合物 能发生类似上述的反应，生成两种化合(互为同分异构写出任意一种产物的结构简。催化剂【答案（1） ①.B ②.CHO ③.2 +O 2 +2HO7 8 2 2浓硫酸2（2）2 +2HO2一定条件（3）n 或化合物H)是一种抗炎镇痛类药物，其一种合成方法如图：已知：

e/l（1）A的化学名称。（2）写出反应②的化学方程式。（3）