广东湛江市2021-2022学年高二上学期期末调研考试化学试题

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学号 一、未知化学与社会、生产生活密切相关下列说法正确的是A．自来水厂用明矾净水漂白粉也能代替明矾净水B．“C．“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化D．铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是A．灼热的炭与二氧化碳的反应B．C．过氧化氢的分解反应D．A．HCN=H＋＋CN-B．HCO＋HO2C．SO＋2HO

HO＋＋CO3HSO＋2OH-2 2 3D．Al(SO) 2A13＋＋3SO2 43c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1，则该电解质可能是A．CHCOONa B．KCI C．NaHSO D．HSO3 3 2 4在一密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl(g) COCl(g)ΔH＜0。当反应达到2 2平衡时，下列措施能提高CO转化率的是A．降低温度 B．充入少量的COCl(g)2C．加入适宜的催化剂 D．将容器的容积增大至原来的2倍二、单选题化学在生产生活中有很多应用，下列应用与盐类水解无关的A．明矾用作净水剂 B．用氯化铵溶液除铁锈C．小苏打用作发酵粉 D．水热法制备 纳米材料下列各组装置中能形成原电池的是A． B． C． D．的平衡常数表达式为A． B．C． D．三、未知碘盐不断受热受潮易发生反应A． B． C．

，该反应，下列判断正确的是D．在一恒容的密闭容器中充入一定量的CO和NO，在一定条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) N(g)+2CO(g)ΔH＜0。下列说法正确的是2 2CONO0.2molCO0.1molN2当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和四、单选题酸是弱酸的是A．乙酸钠溶液显碱性B．C．0.01mol/LD．pH气的速率相等五、未知优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是A．电解时，C室发生的电极反应为B．电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大C．为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充 溶液D．电解时，B室中的 经过阳离子交换膜进入A室六、单选题ZnSZn、ZnO，FeOFeO、CuO23等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：已知：常温下， ；10-5A．常温下使Fe3+沉淀完全的最小B．XZnC．沉淀过程中发生反应的离子方程式为

； 。离D．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用 、七、未知一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是PR2CO_4e-=2CO↑＋O2 2电池工作时，K+、Na+PR→PNHNO，6NO(g)+4NH(g)3 35N(g)+6HO(g)ΔH；2L2 2反应生成的N2

的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是催化剂不仅可以改变反应速率，还可以改变平衡时的产率E(I)＞EE(Ш)a a aΔH＜ON-HH-O常温下，向 溶液中逐滴滴加 的KOH溶液，液的pH随加入的KOH溶液体积的变化如图所示(a略小于1)。下列说法错误的是A．b点溶液中：B．滴定过程中c点水的电离程度最大C．d点溶液中存在D． 在溶液中的电离方程式为 ，COCO段。化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO，从而减少2COCuO/CuO2 2空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：i.2CuO(s)+O(g) 4CuO(s) ΔH2 2 1ii.8CuO(s)+CH(g) 4CuO(s)+CO(g)+2HO(g) ΔH=-348kJ·mol-14 2 2 2回答下列问题：反应iii.CH(g)+2O(g) CO(g)+2HO(g) ΔH= 。4 2 2 2 3氧的质量分数：：载氧体I (填＞”“＜”或“=”)载氧体Ⅱ。COCO2 2存在下，COH可发生两个平行应分别生成CHOHCO。反应的热化学方程式2 2 3如下：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+HO(g) ΔH2 2 3 2 4CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH2 2 2 5某实验兴趣小组在一定温度下，将0.1molCO2

和0.3molH2

充人容积为2L的恒容密闭容器中，4minHO(g)2的物质的量分数为37.5%。回答下列问题：对于反应iv，在 (填“高温”或“低温”)下有利于该反应自进行。反应达平衡后：①c(CO)= mol·L，0~4min，v(CHOH)= mol·L-1.min-1。3②H的转化率为 %(保留三位有效数字)。2③该温度下，反应iv的平衡常数K= 。④若再往该容器中充人0.45molH和0.09molCO，对于反应V，此时V2 正

，判断的理由是 。逆草酸(HCO224广泛应用于化学实验中。(1)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种定分析方法，应用非常广泛。某草酸亚铁( )样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中 的含量。实验方案如下：Ⅰ.称量0.50g样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至70℃，加入足量 溶液，使其充分反应。Ⅱ．向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用KSCN点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用0.0200mol/L的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液16.00mL。请回答下列问题：①高锰酸钾标准液用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，达到定终点的现象是 。②下列关于实验误差的说法正确的是 (填标号)。A．步骤Ⅰ中，若加入的 溶液的量不足，则测得的 含量偏高B．步骤Ⅱ中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，测得的 含量偏C．步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的 含量偏低D．步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致测得的 含量偏低③0.50g该样品中 的质量分数为 (不考虑损耗)(2)常温下，改变0.1mol/L的 溶液的pH，溶液中的物质的量分数()溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：①曲线 (填“a”、“b”或“c”)代表

， 时，溶液中 。②pH从1.2增大至4.2的过程中，水的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)。③ 溶液中存在的离子浓度大小关系为 。某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。回答下列问题：闭合开关K，丙装置将 能转化为 能。Pt电极的名称 (填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反式为 。乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为 、 ；长漏斗的作用是 。若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为 (忽略溶液体积变化)(4)某小组在反应进行一段时间后断开开关K过一段时间再闭合开关K发现电表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是 。八、工业流程题可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有 、MgO、 、 、SiO2

等，利用该钒渣制备 的工艺流程如下：已知：①焙烧后 、 、SiO分别生成 、 、 。2②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：pH 4～66～88～1010～12主要离子(1)写出焙烧时 发生反应的化学方程式： (2)“滤渣