2022届山东省济南二中高二化学第二学期期末检测试题含解析

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2021-2022高二下化学期末模拟试卷注意事项1试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1YZ是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系下列说法正确的是( )、Y、Z一定都是非金属单质、Y、Z中至少有一种是金属单质、YZ必为非金属单质、YZ必为金属单质市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）Na2O2既是氧化剂又是还原剂Fe2O3在反应中显氧化性Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．3molNa2O212mol3、下列关于有关物质的叙述正确的是()①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤4、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体中心离子的电荷数和配位数（ ）A．Cu2+、NH3、2+、2 、NH3、1+、4C．Cu2+、、、2 D．Cu2+、NH3、2+、45、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的( )A．第一电离能、电负性均是Cl>SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2S2Cl2S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高D．S2Cl2H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl6、2016年7月22日京ft泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是A．漂白粉 B．碘水 C．双氧水 D．生石灰7、将11.9g由、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过稀硝酸中，生成了6.72LN（标准状况下，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为A．19.4g B．27.2g C．30g D．无法计算8C3H2Cl6的同分异构体共有A．3种 B．4种 C．5种 D．69、下列有关电子排布图的表述正确的是10此图错误，违背了泡利原理NB10、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A．红外光谱 B．质谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢11、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上12、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是（ ）A．在酸性条件下水解，水解产物只有一种B．能与饱和NaHCO溶液反应产生CO气体3 2C．1mol化合物X最多能与3molNaOH反应D．分子中两个苯环一定处于同一平面13、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（ ）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性14、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．石油的分馏 B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶炼铁15、下列说法正确的是A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应BC．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不16、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是( )3 2 A． B． C．CHCOOH D3 2 17、下列说法正确的是A．很多零食包装袋上印有精炼植物油”精炼植物油是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油B能量C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色证明发生的是消去反应D．除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸可得纯净干燥的乙烷气18、下列叙述正确的是( )10－9～10－7m25.20gNaCl100mL5.2mLNaCl溶液和Fe(OH)3

胶体时，产生的现象相同19、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B．该化合物化学式可表示为LiAlSiC．晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D．晶体中Al和Li构成CsCl型骨20、下列有关物质分类的说法中，正确的是A．SiO不能和水反应，所以它不是酸性氧化物2C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物21、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的( )选项 实验操作 现 象 结 论A

溶液中

无白色沉淀出现

Ca(HCO

可溶于水2 2 32BCDA．A

常温下将铁片插入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许B．B C．C

无明显现象试纸变蓝色产生白色沉淀D．D

铁片和浓硫酸不反应浓氨水呈碱性CO2—322·埃廷格（RobertEttinger）1962（TheProspectOfImmortality）春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守二、非选择题(共84分)23（14分）胺。已知：CHOHNCHCHNO3 22OCH ClOH3按要求回答下列问题：（1）B的结构简式 。下列有关说法正确的。有机物A能与NaHCO 3溶液反应产生无色气体反应①、②、③均为取代反应FHClNaOHD．盐酸多巴胺的分子式为C8H11NO2Cl盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（ ）强的原因。 写出多巴胺（分子式为CH NO ）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 8 11 2①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键设计以CHCHO和CHNO为原料制备CHCHCHNH 的合成路（用流程图表示无机试剂任选） 。3 3 2 3 2 2 224（12）1，4写出反应④、⑦的化学方程式：④ ；⑦ 。上述七个反应中属于加成反应的填反应序号)，A中所含有的官能团名称(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式。25（12）某Na2CO3Na2SO4(设均不含结晶水，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气称量干燥管B与装入碱石灰的总质量打开分液漏斗活塞，使硫酸与样品充分反应。合理的步骤可重复。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 。乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。①ⅱ中盛装的是 填代号。A．浓硫酸 B．饱和NaHCO3溶液 C．10mol·L−1盐酸 D．2mol·L−1硫酸②用橡胶管连接对应接口的方式是接 ，B接 ，C接 填各接口的编号。③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是 。26（10）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol） 。1L1mol/L、1、，则、、

的大小关系为 。2 3 1 2 3假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，热，某学生实验记录数据如表：实验序号

起始温度

终止温度盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H (结果保留一位小)。如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (“相等、不相等”)，所求中和(填“相等、不相等”)。利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是A．利用移液管(精确至0.01mL)代替量筒(精确至0.1mL)量取反应液B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D500℃100℃27（12）480mL0.1000mol/LNaOH本实验需用托盘天平称量烧碱的质量g。配制过程中，不需要的仪(填写代号) 。a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、 (4)请说出本实验中玻璃棒的作。(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程 (7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的(填代)。①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水NaOHNaOH④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线28（14）、Ti（NO3）4、、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。写出Ti的基态原子的外围电子排布式 。TiC4熔点是2℃沸点136.℃可溶于苯或CC该晶体属于 晶体B﹣中B原子的杂化类型 。在Ti2催化作用下，可将C﹣氧化成CN﹣，进而得到N。与CN﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种） 。T3可以形成两种不同的配合物[T（2）]C3（紫色，[TiC（2）5]C2（绿色）。绿色晶体中配体是 。难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子其结构形式如图1，化学式。金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为﹣，阿伏加德罗常数为N，则该晶胞的边长为 。29（10）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。下列反应中，属于吸热反应的（填字母。A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类 H—H O＝O O—H键能（键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H＝ kJ·mol-1②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中ACD所含能量依次可表示为EEB、EC、ED，该反应。③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：1Ⅰ．2Na(s)＋2O2(g)=Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需入 （填序号。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】点燃、Y、Z不一定都是非金属单质，如2Mg+CO2

C+2MgO，A项错误；、Y、Z可以都是非金属单质，如2C+SiO2

高温Si+2CO，B项错误；、Y都为金属单质，则甲中含有Y一定是非金属单质，C项正确；、YZ也可以是非金属单质，如2C+SiO2

高温Si+2CO，D项错误；答案选C。2、C【解析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B.Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性；C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；D、根据反应过程转移的电子物质的量来计算回答。【详解】A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项A错误；B、Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性，选项B错误；CFe2O3对应的产物Na2FeO4Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2ONa2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项C正确；DFe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O66mol，3molNa2O2D错误；答案选C。【点睛】3、B【解析】①不一定，如Mn2O7，②不一定，如CO、NO既不能跟酸反应也不能和碱反应，⑤乳浊液不可用过滤的方法分离。4、D【解析】[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子是Cu2+，配体是NH3，因此，中心离子的电荷数为2个单位的正电荷，配位数为4，综上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为Cu2+、NH3、2+、4。答案选D。5、C【解析】A和ⅤA异常，因此第一电离能Cl>逐渐增大，因此电负性Cl>A正确；B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；S2Cl2C错误；+4价(SO2)0价S)，符合氧化还原反应原理，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意结合题干信息和氧化还原反应的规律分析判断。6、D【解析】强电解质为在水溶液中完全电离的化合物；【详解】漂白粉为混合物，A碘水为混合物，B双氧水为混合物，C正确；D7、A【解析】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和6.72L6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得电子的物质的氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀=27.2g-7.8g=19.4g，A。8、B【解析】C3H2Cl6C3Cl8中的两个ClH原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代（取代那面甲基上的氢原子时一样CCl3-CH2CC2H-CC2-CC2（两个边上的，CC2H-CHCl-CC3（一中间一边上，故C32Cl6共有。【点睛】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法。分子式为C3H2Cl6C3Cl8中ClHH2个Cl原子，也可以取代不同CCl原子，据此书写解答。9、A【解析】10A正确；根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋态相同，则 违背了洪特规则，故B错误；N原子的价电子数为其价电子排布图为： ，故C错误；B原子的核外电子排布图，故D错误。故选A。10、A【解析】A.红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；B.质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能BC错误；D.H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；本题选A。11、D【解析】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；DpH时，无需用水润湿pH试纸。【详解】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A正确；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B正确；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C正确；D、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，无需用水润湿pH试纸，选项D不正确；D12、D【解析】由结构简式可知，化合物X含有酯基，可发生水解反应；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应。【详解】A项、化合物X是含有酯基的环状化合物，酸性条件下水解产物只有一种，故A正确；3 B项、化合物X含有羧基，酸性强于碳酸，可与饱和NaHCO溶液反应产生CO气体，故3 C项、能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故C正确；D项、分子中两个苯环与同一个饱和碳原子相连，饱和碳原子为四面体结构，两个苯环不一定处于同一平面，故D误；D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意理解官能团与有机物性质的关系，明确羧基和酯基的性质是解答关键。13、A【解析】A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；C正确；D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；答案选A。14、A【解析】错误；正确；4碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl正确；4。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。15、D【解析】错误；错误；错误；2 NaSO2 D正确；答案选D。【点睛】如何检测淀粉水解程度？这个是学生的易错点。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行，要检测淀粉是——不管是否有葡萄糖存在，都不出现预期现象，因此必须在则证明淀粉已水解；若无光亮的银镜或没有砖红色沉淀，则证明淀粉没有水解；如果要判断淀粉还有没有剩余？则要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余，淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余。16、B【解析】CO2不能发生反应，A不符合题意；HCO的酸性比苯酚强，所以向苯酚钠溶液中通入CO气体，发生反应，生成苯酚和NaHCO，由于室温下苯2 3 2 323 符合题意；C.CHCOOHCO在溶液中不反应，无现象，CD.CO在溶液中不反应，无现象，23 故合理选项是B。17、A【解析】“精炼植物油”精炼植物油确；NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体中含有一定量的乙醇，通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可与乙醇气体反应而褪色，故不能证明发生的是消去反应，C错误；A【点睛】乙烯、乙醇可与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳气体。18、A【解析】分析：A、胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间；B、托盘天平精确度一般为0.1g；C、液体的量取应该选用能一次量取的最小规格的量筒；D、胶体具有丁达尔现象。10－9～10－7m之间的分散系叫胶体，胶体是一种分散质粒子直径介于浑液和溶液之间的一类分10－9～10－7m之间，A0.1g，不能够称取21.20gmL10ml选项错误；胶体具有丁达尔现象，即当一束平行光线通路”，溶液没有此现象，D选项错误；正确选项A。0.1g，温度计，精确度是0.1摄氏度，熟悉这些仪器的精确度，可以准确判断题干实验数据的正误，也可以正确表达这些仪器的读数，如选项。19、D【解析】A、金刚石型为正四面体型，晶体中Al和Si构成刚好为正四面体型，所以A选项是正确的；B、该晶胞中，Li个数=12×1/4+1=4，Al的个数=8×1/8+6×1/2=4，Si的个数=4，所以原子个数比为1:1:1，所以其化学式为LiAlSi，所以B选项是正确的；CAlLi1/26CD、CsCl型为体心结构，所以晶体中AlLi构成NaClD错误。所以本题答案选D。【点睛】本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意均摊法的应用，注意选项中各物质的骨架形状。20、D【解析】试题分析：A．SiO2不能和水反应，当能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物，A错误；B．只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，B错误；C．溶于水或在仍然状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则烧碱、冰醋酸均为电解质，石墨是单质，属于混合物，C错误；D．海水、氯水、氨水均为混合物，D正确，答案选D。考点：考查物质的分类21、C【解析】2 分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的COCaClAl片插入浓硫酸中，2 2 详解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的COCaCl溶液中不会发生反应，结论错误，故A将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故B溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明氨水显碱性，故C正确；D.与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等，结论不正确，故D错2 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质为解答的关键。本题的易错点为B，要注意钝化属于化学变化。22、A【解析】A正确，答案选A考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。二、非选择题(共84分)23、

BC 盐酸多巴胺为多巴胺中NH2与盐酸反应生成更易溶于水的

+（即生成了更3易溶于水的铵盐） 、 、 、CHCHOHOCHCHCHNOCHCHCHNH3 2 23 3 2

3 2 2 2【解析】甲烷与HNO反应生成D为CHNO，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO，3 3 2 2E与氢气反应中-CH=CHNO转化为-CHCHNH。由信息bF中-OCH转化为-OH且-NH

与HCl成盐。结合2 2 2 2 3 23盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为 B与CHOH反应生成C为 ，3则E为 ，F为 ，据此解答。【详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为 ；（2）A项错误；BB项正确；C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；由于盐酸多巴胺为多巴胺中NH2

与盐酸反应生成更易溶于水的-NH+（即生成了更易溶于水的铵盐，所以盐3酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（ ）强；IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子没有-N-O-键得出同分异构体有四种： 、 、、 ；根据已知方程式得出CHCHOHNOCHCHCHNO ，而这反应生成CHCHCHNO，与目标产物3 3 2 3 2只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为CHCHOHOCHCHCHNOCHCHCHNH。3 2 23 3 2

3 2 2 224、 +NaOH +2NaOH +2NaBr③⑤⑥ 碳碳双键【解析】由合成路线可知反应①为光照条件下的取代反应反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为 反应③为A与氯气发生加成反应生成B为 ，B在醇条件下发生消去反应得到 ，反应⑤为溴与 的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【详解】NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A：环己烯

，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解；环己烯与氯气发生加成反应产生B：1，2二氯环己烷 ， 与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯 ，故反应④的化学方程式为 ；⑦环己二烯 与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生 ； 与氢气发生加成反应产生C： ；C与NaOH的水溶液发生取代反应产生 。故反应⑦的化学方程式是： 。在上述七个反应中属于加成反应的有为 ，所含官能团名称为碳碳双键；1,21,4加成反应，还可能完全发生加成反应，所以反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为 、 。25、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【解析】稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置B的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入BA通一段时间空气，除去装置内的CO2B中，CB中；ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。【详解】①反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：①ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选D；②根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。26、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol △H1=△H2＜△H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D【解析】（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；NaOH都属于强碱，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L放热57.3kJ1L57.3kJ，放热反应的∆H<0，所以1NaOH20.12次NaOH20.33次实验盐酸NaOH20.54次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.2℃，反应后温度为：26.9℃，反应前后温度差为：6.7℃，误差太大，舍去；则实验中平均温3.1℃，50mL0.50mol/L50mL0.55mol/Lm=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生1mol成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×0.025mol=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；60mL0.50mol/L50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol答案为不相等；相等；A、提高所用试剂量的准确度可提高测量反应热的精确度；B、能减少热量散失，可提高实验精度；C、能减少热量散失，可提高实验精度；D、温度计用500℃量程，最小刻度变大，测定温度不准确，使实验精度降低。答案选D。【点睛】注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。27、2.0 bde 托盘天平 500mL容量瓶 搅拌、引流 CBDFAE 用胶头滴管加水至凹液面与刻度线切时停止加水 ②⑦【解析】0.1mol•L-1NaOH480mL500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol•L-1NaOH480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是1000mL容量瓶和漏斗，答案选nd；（）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL（）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用（）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；（7）①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；②未降至室温时，立即将溶