2022届天一大联考高三下学期一模考试化学试题含解析

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2022年高考化学模拟试卷注意事项：条形码粘贴区。2B字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。起始物质的量浓度/mol·L-1容器温度/℃NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．乙容器中反应达到平衡时，N2C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)<v(逆)2、能使品红溶液褪色的物质是①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④3、COCl2的分解反应为COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108。某科研小组如图所示。下列有关判断不正确的是第4min时，改变的反应条件是升高温度6min时，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)8minK＝2.3410min14minCOCl24Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是

V2＞V1＝V35、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NAB．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NAC．16g氨基(－NH2)中含有的电子数为7NAD．在密闭容器中将2molSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA6、泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为 ，下列有关该化合物的说法不正的是A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B．1molNaOH2molNaOHC．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D．该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键7”矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3 TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2⑤TiCl4+2Mg

TiCl4↑+CO↑2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛8、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）A．大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离9、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB8C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物10、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHCD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝11、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A．用石材制作砚台的过程是化学变化B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔12、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应CKMnO4D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放13、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的( )A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强优点C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性14、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D．该澄清溶液显中性或酸性15、下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯 B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型： D．原子核内有8个中子的碳原子：16H2O226gNa2O22gH2O2的物质的量之比为（ ）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3二、非选择题（本题包括5小题）172-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是 ，C中官能团的名称为 。(2)①、⑥的反应类型分别、 。D的化学名称是 。(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)H的分子式为 。I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物设计由 ，和丙烯制备 的合成路线 18、香料G的一种合成工艺如图所示。已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。CHCH2CH=C2B CH3CHBrCH=C2CHCHO+CCHO

CH3CH=CHCHO+H2O请回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，G中官能团的名称(2)检验M已完全转化为N的实验操作是 有学生建议将N的转化用KMn4(代替你认为是否合 填是”或否原因是 若认为合理则不填此空。写出下列转化的化学方程式并标出反应类型反应类型 (5)F是M的同系物比M多一个碳原子满足下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构)①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油丙三醇请设计合成路其他无机原任选AB目标产物反应条件 反应条件19、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）学性质等。Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）Na2SO3NaOHH2SO4、苯、Na2SO3固体（重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)①F中盛装的试剂是 ，作用是 。②通入N2的作用是 。③Na2S2O5晶体在 （填“A”或或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净样品。④若撤去E，则可能发生 。Na2S2O5的性质，完成表中填空：① （提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）②探究二中反应的离子方程式(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量agNa2S2O5（带磨口塞的锥形瓶c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，（填实验步骤（c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处77

O2-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)273而除去，需调节溶液的pH范围为 。273时视为完全沉淀}20、检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成A，产生的Ag与Fe定量反应生成Fe2，Fe2与菲洛嗪(Ferrozine)装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去。已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：A装置中反应的化学方程式用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是 。B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为 。银氨溶液的制备。关闭K1K2，打开打，使饱和食盐水慢慢滴入圆烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时。室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内气，关闭后续操作是 ；再重复上述操作3次。毛细管的作用是 。②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定光度，测得生成Fe2+1.12空气中甲醛的含量mg·L-1。21、大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。碳原子核外电子的空间运动状态种，基态锰原子的外围电子排布式该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状。、C和Mn电负性由大到小的顺序。HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为 ，其中NH2－空间构型为 ；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是 。(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物其晶体类型属于 晶体已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。Pb(CH2CH3)4]xy，A分子的坐标参数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]Mg/molPb(CH2CH3)4]晶体的密度是g/cm3(列出计算式即可。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据图示，甲反应速率快，T T1 2的正反应为放热反应，故A错误；

，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应0.12mol，2NO（g）+

2

2CO（g）2开始0.10.100转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06根据一边倒原则”0.20molNO0.20molCO2与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N20.06mol/L；所N240%B正确；根据一边倒原则”0.20molNO0.20mol量是甲的22C错误；2NO（g）+ 开始 0.1 0.1D.转化 0.06 0.06平衡 0.04 0.040.0620.03

2 20 00.03 0.060.03 0.06K 42.190.10molNO和0.0420.04220.10molCO，Q2

0.06+0.0520.030.04+0.0524

28.14K，平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；【点睛】K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态；Q>K时，反应逆向进行；Q<K2、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D3、C【解析】A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCl2浓度减小，故A正确；2 B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V (COCl)＞V (COCl故B2 正 逆0.110.085C8min时的平衡常数K=

0.04

=0.234C错误；D选项，第10minCOC2浓度减小，因此COCl2浓度变化曲线没有画出，故D正确。综上所述，答案为C。4、A【解析】假设每份含2mol铝，2Al+2NaOH+22O=2NaAl2+322mol3mol；②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol9/4mol铁，9/4mol9/4mol；3mol氢气；V1=V3＞V25、D【解析】A．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于A项错误；B．该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：n(C

mHOH)

4.6g

=0.1mol2 5 M 46g/mol

；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算n(H

mO)

5.4g

=0.3mol N可知：2

M 18g/mol

；所以溶液中的H原子数目为1.2

A，B项错误；AC．19个电子，16g1mol9NA，C项错误；D8N，D项正确；D。A6、D【解析】或氨基，均能发生缩聚反应，故A正解；1molNaOH溶液反应，－COOH1molNaOH,1molNaOH2molNaOHB正确；气氧化生成醛基和酮羰基，故C正确；中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误；故选D。7、C【解析】A.Ti(SO4)2FeSO4Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在FeTi03正确；B.H2OH2TiO3，H+SO42-H2SO4，所以是水解反应，B正确；C.分析反应④，Ti+4价，所以不是氧化剂，CD.正确；C。8、A【解析】A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；C、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；故选A。9、D【解析】YWW为同一周期元素且WY原子的核外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形X、YC、Z、W为O。:Y>Z>W>A错误；28B错误；X与Y66C错误；、Y、、W8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3D正确。D。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知XH、YC、ZN、WO。10、A【解析】A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；、淡化工作完成后，A室溶液呈中性，pH大小为pHA＜pHC＜pHBC错误；D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。答案选A。11、B【解析】A．用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故AB．氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；C月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；D．石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；故答案选B。12、D【解析】FeA正确；含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的D错误；D13、B【解析】错误；高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；C体材料，C错误；D错误；答案选B。14、C【解析】该溶液中含有KSCNA项错误；ClO-Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；4 32 SOCl-的检验，所以先加入足量的Ba(NO)溶液将SO2-全沉淀再检验Cl-，故C4 32 故答案为C。15、A【解析】硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；镁离子的结构示图为 故B错误；水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为 ，故C错误；8，应写为14CD错误；6故答案为：A。16、D【解析】22+2=2222O+2N22=4NaOH+22+N22=2NaO，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。【详解】分两种情况：⑴若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=2g

244:32g/mol /mol ；⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+O2=2H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)=

16g

10:12g/mol /mol ；故答案为D。【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2＝CH－CH2Cl 羰基、氯原子 加成反应 取代反应 2-甲基丙酸+2NaOH→ +NaCl+H2O C8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】根据目标产物及原理的结构特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。【详解】根据B的结构及AHOClB，则A的结CH2＝CH－CH2Cl；CCH－CH2Cl；羰基、氯原子；GH中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代反应为 ，根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；（3）E水解时C-Cl键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：+2NaOH→ +NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH→ +NaCl+H2O；（4）H的键线式为 ，则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S，故答案为：C8H14N2S；是相对分子质量比有机物D14ID多一个CH2团；①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根据合成路线图中反应知， 可由 与合成得到， 由 氧化得到， 可由丙烯加成得到，合成路线为： 故答案为： 。18M于试管中，滴加稀NaOHCu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明MN否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键+CHCHO 加成反应6 CH2=CH-C3B CH2=CH-C2-BrBrCH-CHBr-CH-BraO2 2 Δ【解析】由流程：E和N发生酯化反应得到的G为 ，则、N分别为 和 中的一种反应得到发生卤代烃水解反应得到E，故E属于醇，E为 ，则N为，逆推出M为 、L为，结合信息③，逆推出K为 ，由E逆推出D为 ，结合信息②，逆推出C为 ，C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为 ，又知A催化加氢得B，核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1，即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为 ；AG中官能团的名称；MKMnO4(H＋)O2团也被氧化，如果有，那么就不可行；K为 则K→L的反应可通过信息类推按反应特点确定反应类型；F是M的同系物，M为 ，而F比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可了，条件①能发生银镜反应，意味着有—CHO，条件②能与溴的四氯化碳溶液加成意味2NBS试剂为原料制备甘油丙三醇2【详解】据上分析，A为 答案为： ；G为答案为：碳碳双键、酯基；M为

，G中官能团为碳碳双键、酯基；，N为 ，N呈酸性，检验M已完全转化为N，主要检验醛基即可，碱性环境下检验，故检验操作为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；MNaOHCu(OH)2若没有砖红色沉淀产生，说明MN；KMnO4O2M答案为：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；K为 ，则K→L的反应可通过信息③类推，反应为：+CHCHO ，从反应特点看是加成反应；答案为：成反应；

+CCHO ；加F是M的同系物，M为 ，而F比M多一个碳原子F—CHO，条件②能242、-CH=CH-CH ②—CHO、-CH-CH=CH ③—CHO、3 2 22-C(CH)=CH ④—CHCHO、-CH=CH ⑤-CH、-CH=CH-CHO ⑥-CH、23 2 2 3 3；故共有6种；答案为：6；由流程图知，CNBSNBS发生取代反应，引入一个溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通过加成反应2BrCH2-CHBr-CH2-Br丙三醇)，流程为：C2=CH-C3 C2=CH-C2-BrBrCH-CHBr-CH-BraO ；2 2 Δ答案为CH2=CH-C3 C=CH-C2-BrBrCH-CHBr-CH-BraO 。2 2 Δ5 4 4 19浓NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排尽空气防止Na2S2O5被氧化 D 吸 用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红 5S2O2-+4MnO-+2H+=10SO2-+4Mn2++HO 用c2mol·L-1的标准Na2S25 4 4 【解析】[NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)]可以看出，要制Na2S2O5(晶体，需先制得NaHSO3(饱和溶液A装置的作用是用浓硫酸与Na2SO3SO2SO2Na2SO3NaHSO3饱和溶液。Na2S2O5O2氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内N2SO2F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，。【详解】①从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO2；②为防装置内空气中的氧气将Na2S2O5NaHSO3Na2SO3N2的作用是排尽空气，防止Na2S2O5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2S2O5被氧化；③Na2S2O5晶体由NaHSO3饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；④因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E，则可能发生倒吸。答案为：倒吸；①既然是检测其是否具有酸性，则需用pHpHNa2S2O5取少量Na2S2O5溶液点在pHNa2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；442②探究二中，Na2S2O5KMnO4Mn2+，自身被氧化成SO2-，同时看到溶液的紫色褪去，反应的离子方程式为44255S2O5

2-+4MnO

-+2H+=10SO2-+4Mn2++H

O。答案为：455S2O45

2-+4MnO

-+2H+=10SO2-+4Mn2++HO；442根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2mol·L-1Na2S2O3c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定；442(4)c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，即1.0×10-5×c3(OH-)>6.4×10-31，110-14 1105c(OH-)>4.0×10-9mol·L-1，c(H+)< = mol·L-1，pH>5+2lg2=5.6。4.0109 4答案为：pH>5.6。【点睛】Na2S2O5NaHSO3SNa2S2O5的性质时，Na2S2O5NaHSO3。20Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率 三烧瓶或三口烧瓶) 分液漏斗的活塞与旋塞 关闭K3和分液漏斗旋塞 打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2 减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收 0.0375【解析】AMg3N2H2OMg(OH)2AgNO3溶液中首先AgOH白色沉淀，后当氨气过量时，反应产生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中AgAg与加入的＋562nm【详解】Mg3N2与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH)2NH3，反应方程式为：低，可减缓生成氨气的速率；B的结构可知，仪器B的名称为三颈烧瓶；4银氨溶液的制备：关闭K1、+，后又发生反应：AgOH+2NH3·H2O=[++OH-+2H2OB中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K3和分液漏斗旋塞；4B1L3次。毛细管的作用是减小