2021-2022学年北京朝阳高三一模化学试卷与答案

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2022北京朝阳高三一化 学（考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量1 C12 O16 Na23 Cl35.5第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化 B．火炬中的H2燃烧

2022．3C．煤转化为汽油2NaHCO3固体制备纯碱Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达

D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2OCl-的结构示意图： B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱： D．NaCl的电子式：干冰（固态二氧化碳）-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法A．干冰晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子CCO212CO2D．干冰升华时需克服分子间作用力下列性质的比较，的是4 3 酸性：H2SO＞HPOC4 3 下列方程式与所给事实的是32 2 A．SO2＋Cl＋2HBNaHCO32 2 3C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g）

D2HCl＋H2SO4CO2−＋H+323N2O4(l)∆𝐻＜02322DFe(OH)222

＋2HO

4Fe(OH)某同学进行如下实验：实验实验操作和现象ⅠⅡ向溴水中滴加少量CCl向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl层显橙色44，振荡，CCl层显紫色4KBrKICClCCl层显紫色；再滴加氯水，振荡后Ⅲ4紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色4下列分析的是4 4 CCl层显橙色，说明4 4 2 Ⅱ中的现象说明I在CCl2 4 2 CCl层显紫色，说明4 2 中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：下列说法的是2 反应①中分解HO制备H2 3反应②中C02→CHOH，碳原子的杂化方式发生了变化3XD．C6→O—H键的断裂和形成防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3精炼粗铜ABCD测量汽车尾气中氮氧化物、NO2）含量的方法如下：分解为NOO22 2 2 O3NONO（NO*表示），NONO2 2 2 下列说法的是2A．基态NO2与NO*具有的能量不同222 2 B．NO2在大气中形成酸雨＋O＋2HOC．O3与NO发生反应NO22 2

4HNO3D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高11．聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。已知：L的说法AL的反应是缩聚反应B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环C．L中的官能团是酯基和醚键D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应

。L可由两种链状单体经该反应制备下列分析

FeCl2(s)＋H2(g)∆𝐻（K＝0.33）降低反应温度，可减缓反应X的速率HClH2能起到防护铁管的作用X∆𝐻可通过如下反应获得：Fe(s)＋Cl2(g)

FeCl(s)∆𝐻2122HCl(g)∆𝐻2实验装置ⅠaSO2现象溶液立即变黄，产生乳白色沉淀ⅡO2一段时间后，溶液略显浑浊2D．T℃c（HCl）=c（H）=0.5mol·L-1，铁管被腐蚀13Na2实验装置ⅠaSO2现象溶液立即变黄，产生乳白色沉淀ⅡO2一段时间后，溶液略显浑浊2下列分析或解释正确的是A．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O 2OH-＋H2SB．实ⅠⅡ的现象说明的氧化性强于O2C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降D．实验Ⅰ中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色HCl，黄色加深。已知：Fe3+＋4Cl- [FeCl4]-（黄色）；浓度较小[Fe(H2O)6]3+（用Fe3+表示）几乎无取溶液进行如下实验，对现象的分析的是apH≈1.3Fe3+发生了水解HCl，H+Cl-Fe3+浓度大小的影响是一致的bAgNO3H+Fe3+水解a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解第二部分（非选择题，共58分）15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2+＋2HCHO＋4OH-基态Cu原子的价层电子排布式。根据反应原理分析①镀铜反应中，利用了HCHO的 性。

Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是 。HCHOH2O均属于极性分子HCHO与H2O之间能形成氢键c2镀液中SO2−HCHOHO三种微粒，空间结构为三角形的。24Cu2+OH-EDTACu2+EDTAH+EDTA4-。EDTA4-中除部分O外，还能与Cu2+配位的原子。镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区Ni位于 区。聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：① 。②聚合物有可能与Cu2+配位。16．（12分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO资料：i．次氯酸钠不稳定：a．2NaClO=↑b．3NaClO=2NaCl＋NaClO3ⅱ．将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性【制备】产生NaClO：①生成NaClO的反应包括：2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-、 。②测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH≈10）后褪色，说明溶液具有的性质。相同温度下，在不同初始pH下电解NaClNaClO推测NaClO浓度在pH313时较小的原因：Ⅰ．pH＝13时，阳极有OH-放电Ⅱ．pH＝3时，Cl2的溶解度减小Ⅲ．pH＝3时，HClO浓度增大，促使ClO-被氧化①检验电解产物，推Ⅰ成立。需要检验的物质。②根据化学平衡移动原理，推Ⅱ合理。依据的化学平衡。③经检验，推合理。用方程式解释。根据上述实验，电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。同样方法电解CaCl2溶液制备

，由于生覆盖在电极表面，电解难以持续。2【测量】取v1mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2amol·L-1Na2S2O3标准2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3v2。（2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6）样液中mol·L-1。【保存】3 低温保存、加入Na2CO，NaClO等物质能增强NaClO3 17．（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl

、FeCl

，、FeCl

等）中回收FeCl

、制备CuSO·5H

O的流程如下。

2 3 2

3 4 2上述流程中能加快反应速率的措施。粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+，粗液NO−，浓度过小，原因（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶3体。②粗液NO−浓度较大，但由，不能得到硝酸铜晶体。3测量粗品CuSO4·5H2O中铁（含Fe2+Fe3+）的含量，评定纯度等级。Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液pH＝11Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8①Ⅰ中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式。②试剂X。电解：在不同电压、不同pH（pH＜7）条件下电解0.1mol L-1FeCl2溶液，研究FeCl3溶液的再生条件。序号电压pH阴极现象阳极产物iV1a无气泡，少量金属析出无Cl2 Fe3+，有iiV1b较多气泡，极少量金属析出无Cl2 Fe3+，有iiiV2a少量气泡，少量金属析出有Cl2 Fe3+，有（V2＞V1，a＞b）①iii中产生的原因有Fe2+-e-=Fe3+、 。②FeCl3溶液再生的合适条件（填实验序号）。18．（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。已知：i.ii.的反应方程式是 。2（2）B的分子式为C11H13NOE的结构简式是 .2（3）M→P的反应类型。（4）M能发生银镜反应M分子中含有的官能团。（5）J的结构简式。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式i．包含2个六元环，不含甲基ii．WW与NaOHmolW3molNaOH（7）Q的结构简式是已知：

，也可经由P与Z合成。合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出XYZ的结构简式。19．（13分）某小组验证“2Fe3+＋2I-从正反应方向探究

2Fe2+＋I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。实验．取5mL0.01mol·L-1KI溶液，加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液（pH＝1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。①通过检测，证实反应A存在限度。4②加入CCl，振荡，平衡移动。4③除反应A外，KI还发（写方程式），促进Fe3+与I-的反应。从逆反应方向探究实验．向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。①甲同学认为加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+与I2的反应程度。甲同学依据的原理。②验证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。I-Ag2SO4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）Ag2SO4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：3I2＋3H2O实验验证：

5HI＋HIO3。sp sp 已知：K（AgI）=8.5×10-17、K（AgIOsp sp ①Ⅲ中KI溶液的作用。②Ⅳ中KI溶液的作用（用离子方程式表示。abAg2SO4的作用。FeSO4Ag2SO4i．Fe2+I2Ag+的促进下发生的氧化还原反应ⅱ．I2与H2O在Ag+促进下发生的反应ⅲ．Fe2+与Ag+的反应确认是否发生反ⅲ，设计实验：将反应后混合物过滤供选择试剂：稀HNO3Na2S2O3溶液KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO3参考答案第一部分（选择题，共42分）1A 2B 、C A 、C B D 8D 、A D11C 、D D 、B第二部分（非选择题，共58分）15、（9分）（1）3d104s1①还原 ②abHClO（4）N（5）d（6）①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16、（12分）3（1）①Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 3（2）①O2 ②Cl2+（3）Ca(OH)2（4）av2/2v117、（10分）加热、搅拌

HCl+HClO ③2HClO+=ClO–+2Cl–+2H+①3Cu++2NO–=3Cu2++2NO4HO 3 2（3）①2Fe2++H2O2+=2Fe3++2H2O （4）①2Fe2++Cl2