金属腐蚀和防护优质课说课课件

说课人：吕超军金属的腐蚀和防护《普通高中课程标准实验教科书·鲁科版化学选修4》说课目录4

教材分析

3132学情分析

33目标分析

34教学方法

教学过程设计3536板书设计一、教材分析1.教材的内容和地位：重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。利用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，提高了对原电池知识的理解和运用。再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学原电池和电解池知识的综合灵活的运用，因此学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。

二、学情分析金属腐蚀条件自学能力与生活联系密切有求知欲知识储备能力水平情感态度实验观察分析能力原电池和电解池知识缺少深入理解和综合思维三、目标分析课标要求能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。模块学习要求1.能简要说明金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害。2.知道要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免它发生阳极氧化而溶解。

3.能列举防止金属腐蚀的主要措施

4.了解氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用。教学目标及重、难点知识与技能过程与方法情感态度与价值观

①通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验。②通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。

（1）认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型。（2）理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。（3）认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。教学重点、难点金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理

金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理

重点难点四、教学方法讨论交流多媒体辅助问题引导实验演示教法四、教学方法问题解决自主学习探究学习合作学习学法五.教学过程设计情景引入目标展示（3分钟）自主学习（5分钟）实验探究重点突破（15分钟）合作交流学以致用(10分钟)基础落实练习反馈(7分钟）形成循环归纳总结目标回扣(5分钟）环节1：情景引入目标展示

【设计意图】创设情景，结合生活实际让学生对金属的腐蚀有直观的感受，产生浓厚的兴趣，进入新课的学习。同时把握本节课的学习内容和任务。2007年8月1日，美国明尼苏达州首府明尼阿波利斯市郊外35号洲际公路的一座大桥坍塌，约50辆汽车坠入密西西比河。据美国官员8月21日确认，断桥事故死亡人数为13人，伤者70多人。我国宜宾的南门大桥，在1990年11月建成，2001年11月7日发生吊杆腐蚀，造成桥面坠落事故，事故调查发现缆索已经严重生锈。我国广州的海印桥，在1988年年底建成，1995年5月25日发生了9号索腐蚀断裂事故。为了防止事故的进一步发生，被迫进行全桥换索工程，耗资2000万元，工期半年。德国汉堡的KohlbrandEstruary桥，由于斜拉索腐蚀严重，建成的第三年就更换了全部的斜拉索，耗资达6000万美元，是原来造价的四倍。情景数据

环节2：自主学习

【设计意图】引导学生认识金属腐蚀的实质是发生了氧化反应，通过讨论腐蚀的方式能与新学内容联系起来，让学生先从概念上认识金属电化学腐蚀的实质，下面再进行实验探究、具体认知。据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约占国内生产总值的2%-4%,超过地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和。以我国为例，金属的腐蚀在2013年至少造成6700亿人民币的损失。什么是金属的腐蚀？金属腐蚀的实质是什么？金属腐蚀现象的发生可能有哪些方式？问题情景

自学问题解决目标1环节3：实验探究

钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？电化学腐蚀的原理是什么？问题情景

实验探究苏教版教材实验实验思考思考1：导管中的水柱变化说明什么问题？思考2：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按右图1-28装置好仪器。人教版教材鲁科版教材环节3：实验探究a装置中：负极：

正极：

，

电池反应：

，

a装置中进一步反应：

，

b装置中:负极：

正极：

，

电池反应：

。

结论：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生

腐蚀。

当钢铁处于酸性气氛中时，易发生

腐蚀；

析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于

腐蚀。原理探究

结合实验和教材完成以下问题归纳总结

环节3：实验探究析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱电极反应负极:Fe–2e-=Fe2+正极:2H++2e-=H2↑负极:2Fe–4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3联系两种腐蚀同时存在，但后者较普遍【设计意图】通过探究实验培养学生观察分析问题能力，同时通过两个对比实验，使学生加深对析氢腐蚀和吸氧腐蚀的认识，从而解决本节课的重点和难点。解决目标2环节4：合作交流问题情景

请根据生活常识以及金属被腐蚀的原理，联系原电池和电解的原理，讨论金属的防护措施主要有哪些？提示：可以从以下几方面探讨（1）增强金属本身的抗蚀性；（2）阻止其发生原电池反应；（3）应用电化学原理（原电池原理、电解原理）。【设计意图】通过合作交流的提示使学生明确讨论交流的方向，使学生学会多角度分析问题的方法，培养分析问题、解决问题的能力。学生活动

结合教材P29-P30，小组合作交流，归纳总结，交流展示。解决目标3环节5：练习反馈落实目标1落实目标1落实目标1落实目标2落实目标3环节6：归纳总结同学们，通过本节课的学习，在知识上你有哪些收获？我们运用了哪些解决问题的方法？通过本节学习你受到什么启发？问题情境

【设计意图】引导学生自主总结，既调动了学生的积极性体现了学生的主体地位，又锻炼了学生的总结把握知识的能力和表达能力。同时回扣本节课教学目标。学生活动

自我总结，1人交流教师归纳

回扣本节课教学目标六、板书设计三.金