烃燃烧的有关计算

（利用差量法确定分子中的含H数）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x减少（1+y/4）(t<100℃)

(t>100℃)1x+y/4xy/2(气）减少（1-y/4）

或增加（y/4–1）●H2O为气态：体积不变

y=4（CH4C2H4C3H4）

体积减小

y<4（C2H2）

体积增大

y>4(C2H6C3H8)

烃完全燃烧前后气体体积变化规律：例：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120℃

，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？

体积不变的是CH4，C2H4，C3H4

体积减小的是C2H2

体积增大的是C2H6，C3H6练习1、在压强一定，温度150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）

A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC2，两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6

BD【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合”返回3.某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。B4：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定没有乙烷（D）一定有乙炔5：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（）A.CH4、C2H4B.C2H2、C2H4

C.C2H2、C2H6D.CH4

、C2H66：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（

）A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1

B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3（三）有机物燃烧问题7.一定量的甲烷不完全燃烧,生成由CO、CO2和H2O（g）组成的混合气体49.6g,将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2g,计算混合气中CO、CO2和H2O（g）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？解:通过联立方程组法解题:由题意得知m(H2O)=25.2g ∴ (CO)+m(CO2)=49.6g－25.2g=24.4g ∵关系式 CH4～2H2O 1mol2mol 0.7mol1.4mol ∴n(CO)+n(CO2)=0.7mol

设:生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的量为y。

设:此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z

2CO2 2mol22.4L 0.4molz z=4.48(L)差量法8.10.0mL某气态烃在50.0mLO2

中充分燃烧，得到液态水和35.0mL的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（

）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H69.用H2

还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉zgH2，此时生成水的质量为()10.甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是（）A、3：2 B、1：1 C、2：3 D、1：311、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（）A、25.0% B，72.4% C，27.6% D，75.0%12、乙炔和乙烯的混后气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍，若混后气体与足量的H2完全发生加成反应消耗H2的体积是原混合气体的A、1.2倍 B、1.4倍 C.1.6倍 D，1.8倍