气体鉴别与除杂

气体的鉴别与除杂H2OCO2HClH2COCH4H2O的检验及吸收长进短出粗进细出选择合适装置进行组合小结：常见气体检验试剂：CO2-----H2O-----HCl------H2--------CO-------澄清石灰水白色CuSO4粉末AgNO3溶液先灼热氧化铜，后白色CuSO4粉末先灼热氧化铜，后澄清石灰水小结：试一试：ABCDEFG浓硫酸NaOH溶液稀盐酸Zn粒无水硫酸铜稀盐酸

ZnAgNO3溶液1)制H2的发生装置应选______

2)检验HCl气体选______，除去HCl气体选____3)检验水蒸气应选用____，除去水蒸气选用____4)如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的连接顺序应该是______________DBFCEDFEG/DFBECG练习：1、将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过澄清石灰水，灼热的CuO，灼热的铜网，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是（）A．N2B．CO2和N2C．O2和N2D．CO2和CO2、将N2、CO、CO2、H2和水蒸气的混合气体依次通过足量的澄清石灰水，灼热的氧化铜和浓硫酸（具有吸水性），最后剩余气体是_________．CO2CH4N24、某气体可能由H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行上述实验，气体通过有关装置时观察的现象如下，请根据题意回答问题：（假设反应均完全）A无现象；B变浑浊；C黑色固体变红；D变浑浊；E白色粉末变蓝；①判断该气体中一定含有_________

；

②气体中可能含有______；理由是__________________；

若想证明该气体是否存在应如何改进装置________________________________________________CO2和COH2H2O还可能来自D中水蒸发或空气在B、C之间加一个浓硫酸的洗气装置，再将E处无水硫酸铜移到D装置的前面．

5、高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成。（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子——分子论的观点解释他们猜想的合理性。

。（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计如下实验，请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：

5．（1）化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减。但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证。（2分）（2）①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO2（1分）；②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H2（1分）；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO（1分）；故乙同学设计的探究实验原理是合理的。“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（）A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）C．甲醛（CH2O）D．乙酸（C2H4O2）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：

①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g．

下列推断错误的是（）A．原无色气体中可能只含有CH4和H2B．原无色气体中可能只含有CH4C．原无色气体中可能只含有CO和H2D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素．阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是

。（2）A装置的作用是

；实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是

；反应进行一段时间后C装置中的现象是

。3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1．35g，则样品中Fe2O3的质量分数为

。（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会_______________

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（1）赶走装置中的空气，防止加热时发生爆炸（1分）；（2）干燥氢气（1分）；先使试管平放，将盛有药品的药匙小心送入试管中部（受热处）（1分）；白色粉末逐渐变蓝（1分）。（3）80%（1分）；（4）偏大（1分）4.乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：1）能确证产物中有H2O的现象是_____________

2）实验时可观察到装置B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．说明D装置的作用是_________（3）本装置尚需改进处及原因：______________A中的无水硫酸铜变蓝

检验燃烧产物中的CO2是否被吸收完全

F装置气体出来的导管口放一点燃酒精灯，防止污染空气5.(12金华)某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去)。碱石灰请回答：（1）若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是

；（2）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中CO2的存在吗？若能，请说明理由。若不能；请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在。_____________

C处黑色粉末变红，D处白色粉末变蓝

在A前加装一个装有AgNO3溶液洗气瓶6、（2013金华）烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是▲。第34题图甲（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。第53乙yi为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是————————。（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将______

（4）已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________。第53乙yi关闭c、打开a、b偏低

Na2SO4和H2SH2SO4和Na2SO4Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3

装置组合A处通入空气的作用？D装置和E装置中碱石灰的作用？D装置的作用？[2011.温州中考]超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．下列说法正确的是（）①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂．A．①②B．②④C．①③D．①②③④如图是某微型实验的装置图．试管中反应发生后，（1）你可能观察到的现象有：____________．（2）微型实验装置的优点是（请答两点）：①______________；②_____________．用木炭还原氧化铜的实验如图．（1）酒精灯加网罩的目的是_____________；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是________________；（3）继续加热，观察到黑色粉末中出现红色物质，石灰水逐渐变浑浊，请你写出画线文字部分的化学方程式：________________________．(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把