江苏省建湖第一中学苏教版高一化学必修1专题1第三单元课件：3.1人类对原子结构的认识(共30张PPT)

专题1

化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识讲述人：沈为春原子结构模型的演变物质是否无限可分？Atom：Indivisible

（不可分割）22341434道尔顿的原子学说：原子结构模型的演变所有物质都是由不可分割的原子构成。同种元素的原子其质量、大小、性质相同，不同元素的原子质量、大小、性质不同。不同元素的原子通过钩子相互结合成化合物。在化学反应中，原子既不会产生或者消失，也不会改变，原子的种类和数目保持不变。原子结构模型的演变汤姆生----葡萄干面包（plum-pudding）模型原子结构模型的演变α粒子散射实验

为什么α粒子会被弹回来？为什么大多数α粒子穿过了金箔，被弹回的α粒子只有0.1%？为什么α粒子被弹回来了，原子内正电荷却没有被弹出？原子结构模型的演变卢瑟福的结论：原子内大部分是空的，所以大多数α粒子得以穿过金箔。原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。原子结构模型的演变原子结构模型的演变卢瑟福----行星模型原子结构模型的演变原子结构模型的演变波尔的原子模型

现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布原子核外电子排布(1)原子结构：(2)表示方法：原子结构示意图如O：

；Mg：

。(3)原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）a.稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子b.不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。（如He、Ne、Ar等稀有气体）原子核外电子排布(如，易失去电子：Na、Mg、Al；易得到电子：F、O、Cl)+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-结论1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。MgMg2+失

2e-（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。OO2-（带2个单位负电荷）得

2e-问题解决：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO。Mg+O2==2MgO△+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：

原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。增大

不变增大

减小不变减小减小不变减小不变减小增大增大

减小减小不变不变减小⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况Na2O、MgO、NaCl、MgCl2问题解决（P30）+1+2-2121712减小增大不变增大减小不变不变不变减小不变减小不变增大减小不变减小不变增大不变不变减小不变不变增大减小不变增大不变不变减小不变不变不变减小增大减小不变增大不变不变减小不变不变问题解决①最外层电子数﹤4时，容易失去电子（化合价=+失去的电子数目）原子（化合价=最外层电子数-8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）②最外层电子数≥4时，容易得到电子原子核的组成1.构成原子的微粒之间的数量关系原子原子核核外电子质子中子（一个核外电子带一个单位的负电荷）（一个质子带一个单位的正电荷）（不带电）问题解决（P31）表1-8几种原子的质子数、中子数和相对原子质量192327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数(A)=质子数（Z）+中子数（N）XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——

（核内质子数）2.原子中的数量关系原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）XAZ核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数>核外电子数

核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数<核外电子数

核电荷数（Z）=核内电子数-电荷数(2)电性关系：A、Z、c、d、e各代表什么？A——代表质量数；Z——代表核电荷数（质子数）c——代表离子所带的电荷数d——代表化合价e——代表原子个数AZXc+--+de请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。AZX16A：质量数8Z：质子数2d：原子个数2-n±：电荷数-2±m：化合价OX：元素符号O816Adn±2-22-元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。1H,11H,21H3氕(pie)，氘(dao)，氚(chuan)判断下列说法是否正确1.所有的原子核都是质子和中子构成的。（×）2.元素的化学性质由元素原子的最外层电子决定。（√）3.具有相同质子数的微粒一定属于同种原子。（×）4.原子的种类由质子数和中子数决定（×）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是A、72B、19C、53D、125某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12B、14C