“元素与化合物”综合迁移练(一~二)

第1页共16页“元素与化合物”综合迁移练“元素与化合物”综合迁移练（一）1．(2017·京昌平区期末北 )化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 ( )A．计算机芯片的主要材料是 SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩解析：选

B

A项，计算机芯片的主要材料是

Si，正确；B项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能净水但不能使海水淡化，错误；

C项，可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确； D项，钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确。2．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应＋、Cu2＋，一定无Fe3＋当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有2正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2BFe＋、Cu2＋，无Fe3＋＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定正确，Cu有剩余，故无Cu2＋只有Fe2＋，无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，有Fe2＋、Cu2＋因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应解析：选D当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。3．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．实验室利用熟石灰和氯化铵共热制氨气：＋＋OH－△NH4=====NH3↑＋H2OB．用食醋浸泡热水瓶中的水垢 (CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：第2页共16页电解2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32－＋ClO－===SO42－＋Cl－解析：选D固体和固体之间的反应方程式不能写成离子方程式，A错；醋酸是弱酸，不能拆写成H＋、CH3COO－，B错；用惰性电极电解饱和MgCl2溶液时，反应生成的OH－会和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，C错；ClO－有强氧化性，能将SO32－氧化为SO42－，D正确。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－、SiO32B．c(OH)为1×1012molL·1的溶液中：Na、Al3＋、I－－－－＋－C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO42－解析：选C能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO3－在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH4＋在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液为酸性溶液，SiO32－不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H＋、NO3－和Fe2＋因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋2－＋O2＋xOH－2－＋2S2O3===Fe3O4＋S4O6＋2H2O。下列说法中正确的是()A．2molFe2＋被氧化时有1molO2被还原B．该反应中只有Fe2＋是还原剂C．每生成1molFe3O4转移2mol电子D．化学方程式中x＝2解析：选A由已知反应生成Fe3O4，可知2molFe2＋被氧化时，1molO2被还原，A项正确；反应中Fe、S元素的化合价升高，被氧化，还原剂是Fe2＋、S2O32－，B项错误；由得失电子守恒及O元素的化合价变化可知，每生成1molFe3O4，转移4mol电子，C项错误；根据氢原子守恒，H2O的化学计量数为2，则OH－的化学计量数为4，即x＝4，D项错误。6．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2。下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9∶51B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为18molC．每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol第3页共16页D．参加反应的水有 2被氧化5解析：选B该反应的氧化剂为9的Cl2，还原剂为1的Cl2和2的H2O，A项和D项10105叙述正确；当反应中有电子转移时，被还原的电子，被氧元素还原的

9mol电子转移时，被还原的Cl2为4.5mol，故当反应中有1molCl2为0.5mol，B项叙述错误；产生1molO2，氧元素转移4molCl2为2mol，C项叙述正确。7．下列关于 Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是 ( )A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入 NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜解析：选B A项，Cu单质不与盐酸反应。 C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应。D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。8．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图MMX――→Y――→Z所示转化的是()选项XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3解析：选AFe与Cl2反应生成FeCl3，A项符合题意。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，H2O＋CO2＋Na2CO3===2NaHCO3，B项不符合题意。催化剂4NH3＋5O2=====4NO＋△6H2O,2NO＋O2===2NO2，C项不符合题意。AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O,3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，D项不符合题意。9．粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是()－＋OHH粒子甲――→溶液――→粒子甲＋B．Al(OH)3A．NH4C．SD．Al解析：选DA项，NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，NH3·H2O与H＋反应生成NH4＋，符合转化关系，故A不选；B项，Al(OH)3与OH－反应生成AlO2－，AlO2－与少量盐酸反应第4页共16页生成Al(OH)3，符合转化关系，故B不选；C项，S与NaOH反应生成 Na2SO3、Na2S，Na2SO3、Na2S与强酸反应生成H2SO3、H2S，继续反应生成单质S，符合转化关系，故C不选；D项，铝与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和少量盐酸生成Al(OH)3，盐酸过量生成Al3＋，不符合转化关系，故D选。10．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是()A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则 E溶液为硫酸D．A、B、C中有一种金属且为 B解析：选

B

当A为

Mg、B为

Cl2、C

为H2时，符合题给信息和框图转化，

A、B、C中没有氧元素，

A项错误；碱至少由三种元素组成，

B项正确；常温下，

B、C均为气体单质，

E溶液不可能为硫酸，

C项错误；金属在室温下不为气体，

D项错误。11．常见物质 A、B、C、D、E、X存在如图转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是 ( )E E XA――→B――→C――→DA．若D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且 D可与铜反应生成 B或CB．若D是一种强碱，则 A、B、C均可与X反应生成 DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁解析：选D若D为浓硫酸，则A为S(或H2S)，B为SO2，C为SO3，E为O2，X为H2O；若D为浓硝酸，则A为N2(或NH3)，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，A项推断正确。若D是NaOH，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，E为O2，X为H2O，Na、Na2O、Na2O2均可与H2O反应生成NaOH，B项推断正确；若D为NaCl，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，E是CO2，X是HCl，C项推断正确；若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则

D为

Fe(OH)

2，A为

Fe时题中转化关系不成立，

D项推断错误。12．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 ( )第5页共16页选项WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：选D 常温下N2不能直接转化为 NH3、NO2、HNO3，A项错误；常温下 Na与O2反应生成 Na2O而不是Na2O2，B项错误；常温下 Fe不能一步转化为 Fe(OH)2，Fe和氯气在点燃时发生反应生成FeCl3，C项错误；Al与盐酸反应转化为AlCl3，与NaOH溶液反应转化为NaAlO2，与硫酸反应转化为Al2(SO4)3，AlCl3与过量NaOH溶液反应转化为NaAlO2，NaAlO2与过量硫酸反应转化为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与BaCl2溶液反应转化为AlCl3，D项正确。13．某一反应体系中的物质有： HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式： __________________________________________________________________________________________________________________。在该反应中，得电子的物质是________，被氧化的元素是________。在该反应中，每转移1mol电子，消耗(或生成)HCl________mol。下列叙述正确的是________(填字母)。A．在相同条件下，第Ⅶ A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强B．Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的＋4价的化合物均很稳定C．在相同条件下，还原性顺序：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－D．在(1)反应中，还原性： SnCl2＞As；氧化性：H3AsO3＜H2SnCl6解析：(1)As是产物，H3AsO3是反应物，即反应过程中，As的化合价降低。由提供的物质知，只可能是Sn的化合价升高，即H3AsO3是氧化剂，SnCl2是还原剂，H2SnCl6是氧化产物，As是还原产物，根据原子守恒确定HCl和H2O分别是反应物和产物，利用化合价升降法配平得12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O。(2)该反应中，H3AsO3中As的化合价降低，得到电子；SnCl2中Sn的化合价升高，＋2价Sn被氧化。(3)由化学方程式知，转移1mol电子时，有2molHCl参与反应。(4)卤素阴离子的还原性顺序：I－＞Br－＞Cl－＞F－，A选项正确；铅的＋2价化合物稳定，＋4价铅具有强氧化性，B选项错误；相同条件下，还原性顺序为S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，C选项正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由该反应方程式知还原性： SnCl2＞As；氧化性：H3AsO3＞H2SnCl6，D选项错误。答案：(1)12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O第6页

共

16页(2)H3AsO3

Sn

(3)2

(4)AC14．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品

M进行探究。已知

C可在

D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质的转化关系如图

1所示(部分产物已略去

)：(1)写出F的电子式________。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为____________________________。若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为____________________________________。(6)若A是一种溶液，只可能含有＋＋＋＋＋－－H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。解析：(1)C在D中燃烧发出苍白色火焰，C为H2，D为Cl2，F为HCl，其电子式为HCl；(2)根据题意知M为NaCl，电解饱和食盐水，得B为NaOH溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，A为SiO2，E为Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃；(3)CO2和NaOH反应溶质可能为NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，从产生气体到气体最大量消耗盐酸的体积大于0.1，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3；(4)能和NaOH溶液反应的金属单质为Al,2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，NaAlO2溶液与过量盐酸发生的离子反应依次是AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，现象是先有白色胶状沉淀，然后沉淀消失；(5)A是一种化肥，且与B反应产生气体，则A为铵盐，E为NH3，NH3和Cl2发生氧化还原反应，化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；(6)从图可知，开始没有沉淀产生，说明溶液中有H＋，发生H＋＋OH－===H2O，存在H＋则溶液中没有CO32－，随着沉淀量增多，到达某一时刻，沉淀不再改变，说明溶液中有NH4＋，发生反应NH4＋＋OH－===NH3·H2O，然后沉淀量减少直至消失，说明含有Al3＋，由电荷守2－，因此c(H＋3＋＋2－)＝1∶1∶2∶3。恒判断，溶液中含有SO4)∶c(Al)∶c(NH4)∶c(SO4第7页共16页答案：(1)HCl(2)水玻璃(3)NaHCO3、Na23CO(4)溶液中逐渐有白色沉淀生成，且不断增加，随后沉淀逐渐减少最终消失(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl(6)c(H＋3＋＋2－)∶c(Al)∶c(NH4)∶c(SO4)＝1∶1∶2∶315．(2017·郡中学模拟长 )锰及其化合物有广泛应用。在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：

1molKMnO

4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，

二氧化锰除了作催化剂还作

________；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式：

__________________________________________________________________________________________________________。菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有2、＋4、＋6、＋7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式：________________________。如果冶炼 1100kg锰，理论上消耗铝的质量为 ________kg。(3)工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式： ______________________________________________。酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：____KMnO4＋____H2SO4＋____CH3CH2OH===____K2SO4＋____MnSO4＋____CH3COOH＋____。解析：(1)在稀硫酸酸化的双氧水中加入MnO2粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失，说明MnO2与H2O2反应生成O2和MnSO4，MnO2除了作催化剂外还作氧化剂；KMnO4与Mn2＋反应生成MnO2，反应的离子方程式为3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。(2)菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成Mn3O4和CO2，反应的化学方程式为6MnCO3高温xkg。＋O2=====2Mn3O4＋6CO2；Mn3O4与Al发生铝热反应，设理论上消耗铝的质量为高温则3Mn3O4＋8Al=====9Mn＋4Al2O38×279×55xkg1100kg则x＝8×27×1100＝480。9×55(3)酸性条件下，MnO2与Fe2＋反应生成Fe3＋和Mn2＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。第8页共16页反应中Mn元素从＋7价降低到＋2价，C元素－2价升高到0价，由元素守恒可知，生成物中还有水，反应的化学方程式为4KMnO4＋6H2SO4＋5CH3CH2OH===2K2SO4＋4MnSO4＋5CH3COOH＋11H2O。答案：(1)氧化剂3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋高温480(2)6MnCO3＋O2=====2Mn3O4＋6CO2(3)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(4)46524511H2O“元素与化合物”综合迁移练（二）1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的是()A．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现B．自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用O3或ClO2代替C．雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同解析：选C从海水中得到淡水，发生物理变化，A项错误；明矾可用作净水剂，而O3和ClO2不能用作净水剂，它们可用作自来水的杀菌消毒剂，B项错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C项正确；硅胶和无水氯化钙可用作干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D项错误。2．(2017大·名一中模拟)下列有关物质性质应用的说法正确的是()A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等解析：选DA项，SO2有毒，不能用作熏蒸粉丝使其增白，错误；B项，常温下，SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英容器盛放氢氟酸，错误；C项，铜的金属活泼性比铁的弱，在铁船闸上装若干铜块，形成原电池后，铁作负极，加快其腐蚀，错误；D项，氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等，正确。3．(2017青·岛模拟)制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋bX。下列说法中正确的是()A．该反应中X为O2B．反应物Na2O2只作氧化剂C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成1molNa2FeO4，反应过程中转移4mole－解析：选A2molFeSO4被氧化成2molNa2FeO4，铁元素失去8mole－，根据钠原子守恒及过氧化钠转移电子情况分析， a＝6，b＝1，X为O2,6molO22－中有10molO从－1第9页共16页价降到－2，得10mole－，另外2molO从－1价升到0价，失去2mole－，A项正确；反应过程中5molNa2O2作氧化剂，1molNa2O2作还原剂，B、C两项错误；每生成1molNa2FeO4，反应过程中转移5mole－，D项错误。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(Al3＋－1的溶液中：＋、K＋－2－)＝0.1molL·Na、HS、SO4B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K＋2＋－－、Ba、I、NO3、HCO3、Cl、Br－＋－－＋－－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、Mg2＋解析：选BA项，Al3＋与HS－发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下， K＋、Ba2＋、I－、NO－3能大量共存； C项，由条件可知，溶液可能为酸性或碱性溶液，而 HCO－3与H＋、OH－均能发生反应； D项，由题意可知，溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液，则 Mg2＋不能大量存在。5．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓＋＋＋Al(OH)3↓C．明矾溶液与过量氨水反应：Al3＋3NH3·H2O===3NH4D．稀硝酸与铜反应：Cu＋NO3－＋2H＋===Cu2＋＋NO2↑＋H2O解析：选C当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，氯气不足量，Fe2＋完全反应，Br－反应一半，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A错误；氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，离子方程式为2OH－＋Ba2＋＋Mg2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B错误；明矾溶液与过量氨水反应：Al3＋＋＋NO和水，离子方3NH3·H2O===3NH4＋Al(OH)3↓，C正确；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。6．(2016上·海高考)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93解析：选A根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子为0.01mol，则有：1.522×x×3－x56x＋16＝0.01，x＝0.80。7.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示 (部分产物已略去 )，下列各组物质不能按图示关系转化第10页 共16页的是( )选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2解析：选D 氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，故不选 A；AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝，故不选 B；铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，故不选 C；碳与少量的氧气反应生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选 D。8．新型纳米材料 MFe2Ox(3<x<4)中M为＋2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气 (SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程SO2为MFe2Ox――→常温MFe2Oy。则下列判断正确的是()A．MFe2Ox作催化剂B．SO2是该反应的还原剂C．x<yD．SO2发生了置换反应解析：选C由题目信息可知，SO2转化为固体S，S元素的化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A、B项错误；MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有 2y－2>2x－2，即y>x，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系，则有关叙述不正确的是()A．a～b段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO4少B．c～d段溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋大C．a～d段沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d～e段溶液中离子的物质的量：2＋－Ba可能等于OH解析：选C采用定量分析法，假设有1molAl2(SO4)3，则溶液中含有2molAl3＋、3molSO24－，向溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时发生的反应为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、SO24－＋第11页共16页Ba2＋===BaSO4↓。当2molAl3＋完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3molSO42－完全反应，生成2molAl(OH)3和3molBaSO4沉淀，共5mol，因此在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量，A正确；再加入Ba(OH)2溶液时发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，沉淀的量将逐渐减少，因此b点沉淀量达到最大，b～d段Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，由于AlO2－的水解是微弱的，故在b～d段AlO2－的物质的量大于Ba2＋，B正确；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，继续加入Ba(OH)2，当d～e段加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2＋与OH－的物质的量相等，D正确。10．下列推断正确的是()A．甲可能为硝酸银 B．乙可能为氯气C．丙可能为镁 D．甲可能为氢氧化钠解析：选B A项，若甲为 AgNO3，电解AgNO3溶液生成质中的反应条件均没有点燃，错误； B项，若乙为 Cl2，则丙为

HNO3、Ag、O2，这三种物Cu，点燃生成 CuCl2固体，电解CuCl2溶液可生成 Cu和Cl2，即为丙和乙，正确； C项，若丙为 Mg，因为Mg为活泼的金属，不能通过电解某种溶液生成 Mg，错误；D项，若甲为 NaOH，电解 NaOH溶液生成H2和O2，H2和O2点燃生成 H2O，不存在固体，错误。11．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X，其转化关系如下：试剂A 试剂A甲――→乙――→丙下列说法错误的是 ( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则 X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为 NaHCO3，则甲或丙可能是 CO2解析：选B若A为NaOH溶液，乙是白色沉淀且能和NaOH溶液反应，则白色沉淀为Al(OH)3，甲是铝盐，丙是偏铝酸盐，X为短周期金属元素Al，A正确；若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲与乙不反应，B错误；若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。第12页共16页12．某无色溶液中只可能溶有＋＋＋、Mg2＋－－－－－NH4、K、Al3、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于洁净的试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后，过滤得到0.03mol白色沉淀甲；②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生；③另取10mL该溶液于洁净的试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标准状况下为0.224L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。则下列说法正确的是()A．仅由实验①可推出肯定含有SO42－，不含Cl－B．该无色溶液肯定含有＋＋、Al＋－NH4、K3、SO42C．该无色溶液肯定不含K＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、MnO4－、I－D．不能确定该无色溶液是否含有K＋解析：选B原溶液呈无色，说明无MnO4－；由①知生成0.03molBaSO4，说明原溶液中含有0.032－；由②知原溶液中没有－、I－；由③知，原溶液中含有Al3＋，且其molSO4Cl物质的量为0.01mol，不含HCO3－、Mg2＋，由生成0.224L(标准状况)氨气，推断出原溶液中含有NH4＋，且其物质的量为0.01mol；再结合溶液中电荷守恒，推知含有0.02molK＋。故原溶液中一定含有Al3＋、NH4＋、K＋、SO42－。13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO－3发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：(1)气体

D和F

反应可生成盐，该盐的化学式为

______。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，

D可以将

C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为

________。(3)将A

转化为

B，可选择的试剂是

____(填字母)。a．CO2

B．NaOHc．CH3COOH

D．NH3e．HCl(4)过量D的水溶液与 A溶液反应的离子方程式是 __________________。第13页 共16页(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入________中。(6)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是________。(7)Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为____________________。解析：(1)气体D→C→E→F，这是连续被氧化的过程，F为HNO3，E为NO2，C为NO，D为NH3，则气体D和F反应：NH3＋HNO3===NH4NO3，盐为NH4NO3；(2)转化成N2，其电子式为N??N；(3)A中铝元素以Al3＋形式存在，B中铝元素以AlO2－形式存在，因此把A转化为B，发生Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，故选项 b正确；(4)发生的反应是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此气体通入水中；(6)根据得失电子数目守恒，n(Al)×3＝n(NO3－)×3，因此两者物质的量之比为1∶1；(7)根据转化关系可得离子方程式为8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O===8AlO2－＋3NH3↑。答案：(1)NH4NO3(2)N??N(3)b(4)3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH4＋(5)水(6)1∶1(7)8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O===8AlO2－＋3NH3↑14．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠，反应的离子方程式为_______________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是________________。氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：①酸溶过程中发生反应的化学方程式为________________，__________________，____________________；“滤渣A”主要成分的化学式为________。②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式：____________________________________。2＋反应的离子方程式为______________________。③氧化过程中，O2、NaOH与Fe④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是________，如果pH过大，可能引起的后果是__________________________________________。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4解析：(1)NaClO和NaOH的混合溶液将 Fe(OH)3氧化得到 Na2FeO4，反应的离子方程第14页 共16页式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，FeO42－具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮颗粒而净水。(2)硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的 Fe3＋还原为Fe2＋，再加NaOH和通入空气，调节溶液的 pH的范围是3.2～3.8，主要是使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，从而得到铁红。①H2SO4与硫酸渣中的Fe2O3、Al2O3、MgO反应，化学方程式分别为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O，MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，因SiO2不与H2SO4反应，故“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2。②FeS2中硫元素的化合价从－1价升高到＋6价，2个硫原子升高3＋化合14，Fe价降低，则二者的计量数之比为1∶14，根据S原子守恒可知SO42－前面的化学计量数为2，根据O原子守恒可知H2O前面的化学计量数为8，根据H原子守恒可知H＋前面的化学计量数为16，则反应的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋。③Fe2＋与OH－反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，用化合价升降法配平离子方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓。④溶液pH>3.2时Fe3＋沉淀完全，溶液pH＝3.8时Al3＋开始沉淀，故溶液的pH的范围是3.2～3.8，根据几种离子沉淀的pH，如果pH过大，Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的铁红不纯。答案：(1)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2OFeO42－具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮颗粒而净水(2)①Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2OMgO＋H2SO4===MgSO4＋H2OSiO2FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO24－＋16H＋4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓[或Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O22H2O===4Fe(OH)3]④3.2～3.8 Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的铁红不纯15．(2017·贵州遵义模拟)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2