实战训练：2-4氧化还原反应的基本概念和规律

板块三 高考层面·高考真题实战1.[2015四·川高考]下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析 明矾净水利用了 Al3＋水解，A项错误；甘油作保湿剂无还原作用，B项错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用， C项错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，故只有还原剂具有该性质， D项正确。2．[2015海·南高考]化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物答案 D解析 A项，明矾在溶液中电离出的 Al3＋水解生成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的物质，达到净水的目的，与氧化性无关，错误；项，纯碱溶液呈碱性，能促进油脂的水解，与氧化性无关，错误；项，食醋的主要成分为CH3COOH，酸性强于碳酸，与水垢(主要成分CaCO3)发生复分解反应，与氧化性无关，错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，遇水后会生成HClO，HClO具有强氧化性，能将织物漂白，正确。3．[2015·上海高考](双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出2.5m3CO2答案 AD解析 由题意知，该反应为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此可见在反应中 Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1，当反应转移 8mol8电子时生成3molNa2S2O3，则生成1molNa2S2O3时转移3mole－，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10m3SO2放出CO2的体积为2.5m3，故答案为AD。4．[2014·山东高考]下表中对应关系正确的是()A光CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl均为取代反应CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB由油脂得到甘油均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖续表CCl2－===2Cl－＋Br2＋2Br均为单质被还原的置换反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO答案B解析CH22＋HCl―→32是加成反应，项错误；===CHCHCHClAZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。5．[2015·课标全国卷Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体 )是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为 _______________________。②溶液X中大量存在的阴离子有 ________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。a．水 b．碱石灰c．浓硫酸 d．饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是 。③Ⅴ中加入的指示剂通常为 ________，滴定至终点的现象是。④测得混合气中 ClO2的质量为________g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。a．明矾 b．碘化钾c．盐酸 d．硫酸亚铁答案 (1)2∶1电解(2)①NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3 ②Cl－、OH－ ③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收残余的二氧化氯气体 (避免碘的逸出)③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700(4)d解析 (1)氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，KClO3～ClO2～e－，Na2SO3～Na2SO4～2e－，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为 2∶1。(2)①酸性条件下不能生成 NH3，根据产物NCl3和H2，写出电解电解方程式：NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3；②根据原子个数守恒可知，X中有NaCl，又因有NH3生成，则溶液中的阴离子有Cl－和OH－；③由于ClO2易溶于水，所以a和d错误；NH3能够被浓硫酸吸收，应选c。(3)①ClO2在酸性条件下与 I－反应，生成I2和Cl－，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O；②ClO2易溶于水，故用于液封的水可以吸收多余的ClO2气体；③用淀粉溶液检验碘单质，滴定终点时，碘单质完全反应，则终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变；④根据关系式：2ClO2～5I2～10S2O23－，n