反应速率计算与三段式

反应速率计算与三段式1在2A(g)+B(g)-3c(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.3mol-L1-s1 B.v(B)=O.lmol•L"•s"C.v(C)=0.3mobL1-s" D.v(D)=lmolL1-s'12.工业上，常用O?氧化HC1转化成Ch，提高效益，减少污染。反应为：4HC1(g)+O2(g)^^2Cl2(g)+2H：O(g)o一定条件下，测得数据如下：t/min02.04.06.08.010.012.0c(Cl2)/lO-hnolL-101.83.85.77.27.77.7卜列说法错误的是A.条件不变时,14min时v正(Ch)=vie(HzO)2.0-4.0min内的平均反应速率大于6.0-8.0nun内的0-6.0niui内HC1的平均反应速率为1.9molL4-mur1D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0min3.在2A(g)+B(g户3c(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol-L B.v(B)=0.3mobLj'S1C.v(C)=0.8mobL D.v(D)=1mol-L4.反应A(g)+3B(g)^2c(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol,有关反应速率中正确的是A.v(A)=0.005mol-L4's'1 B.v(C)=0.02molL4-s4C.v(B)=v(A)/3 D..v(A)5.反应A(g)+3B(g尸2c(g)+2D(g)在四种不同情况卜.的反应速率分别为①v(A尸0.45mol匚1min*1®v(B)=0.6molL-1s-1®v(C)=0.4molL1s-1@v(D)=0.45molL1s-1,该反应进行的快慢顺序为()A.④②<① B.④>③①C.①吗>@咆口.④>③>@>①6,反应Nz+3H2―^2NH3，开始时N?的浓度为3moi・I71氏的浓度为5moi］一】，3nun后测得NH3浓度为0.6mol-L一】,则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A.v(Hz)=0.3mol-L^min1 B.v(N：)=1.0mol-L」・min」C.v(NH3)=0.2mol-L D.v(H2)=1.67mobLbiniii1.相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)-2C(g)+2D(g)的速率如下：①y(A)=0.15mol・Lr-s” ②n(B)=0.6niol・L・1・s/③u(C)=0.5niol・L“・s-1 ®v(D)=1.2mol-L-1-mm-1其中反应最快的是A① B.② C.③ D.④反应速率计算与三段式.在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)十nY(g户pZ(g)十qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0〜3mm内，各物质物质的量如表所示：时间物质XYZQ起始/mol0.612niiii末/mol0.72.30.92.73niiii末/mol0.9已知2mm内VCQ>O.OSmol-L-1-min1,V(Z):V(Y)=1:3(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中11)=,n=,p=,q= o(3)用Z表示2nun内的反应速率o.(1)己知：H2(g)+O2(g)===H：O(g) -241.8kJmor1C(s)+；O?(g)^=CO(g)A//=-110.5kJ-mol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。(2)焙烧产生的SO二可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO=(g)+Ch(g) 2so3(g)AHi=—197klmol1；H2O(g)===H2O(1)△从=-44kJ-mol-1；2SO：(g)+O2(g)+2H2O(g)=~=2H2so4(1)AH3=-545kJ-mol-1o则SO3(g)与H9(l)反应的热化学方程式是 。.工业上可利用煤的气化产物(CO和H：)合成二甲醛(CH30cH3)同时生成二氧化碳，其三步反应如下：①2H?(g)+CO(g) CH30H(g)AH=-90.8kJ-mol4②2cH30H(g) CH30cH3(g)+H9(g)AH=-23.5kJ-mol'1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.3kJ-mol-1(1)总合成反应的热化学方程式为o(2)一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。A高温高压 B加入催化剂C减少CO2的浓度D增加CO的浓度E分离出二甲醛(3)反应②2cH30H(g)=^CH30cH3(g)+H?O(g)在四种不同条件卜.进行(反应器均为相同的恒容密闭容器，CH30cH3、HzO起始浓度为0),CH30H(g)的浓度(mol/L)随反应时间(nun)的变化情况如下表：反应速率计算与三段式实验序号温度浓度时间01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成卜.列填空:①实验1,反应在10至20分钟时间内用CH30H(g)表示的平均速率为o②实验2,CH30H(g)的初始浓度以=mob-L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。③设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为巧，则V3_V1(填＞、=、V),且C3=_mol-Lo10向恒温恒容容器中充入五氧化二氮发生如下反应2N2O5(g)=4NO：(g)+O2(g)2N0：(g)=N：01(g)反应起始时容器压强为35.8千帕反应进行到60分钟时氧气的分压为2.9千帕则此时NRs的压强为 反应达90分钟时容器的压强为63.1千帕则此时二氧化氮应强为 氧气的压强为11污染性气体NO?与CO在一定条件下的反应为2NO?(g)+4CO(g) 4co?(g)+N2(g),某温度下,在1L密闭容器中充入O.lmolNS和0.2molCO,此时容器的压强为1atm,5s时29反应达到平衡，容器的压强变为原来的痛，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率为v(CO)=0色”I、12.工业合成氨的反应为Nc(.g)+3压(g)、襁.神2NH3(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN：(g)和L60moi"(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(加3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为乡7计算：①该条件下凡的平衡转化率为(保留一位小数).②该条件下反应压的体积分数为,体系的平均相对分子质量为③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40molN：(g)和0.40molH：(g),反应3min时测得体系压强为原来的三这段时间出的平均反应速率4为.13TJC时，向10L恒容的密闭容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1,只发生反应CH2=CHCH2C1(g)十HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)AH305mm反应达到平衡，测得0〜5mm内，用CH2cleHC1CH3表示的反应速率v(CH2CICHC1CH3A0.016mol•I?・min」。①平衡时，HC1的体积分数为(保留三位有效数字)。反应速率计算与三段式14某课外活动小组为了探究在相同温度下，反应过程中能量变化与化学平衡的关系，将C3Hs不完全燃烧的产物CO和H2O(g),通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：CO(g)十H?O(g)^^CCh(g)十H2(g)AH=-41kJ,mol1相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/nun达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2A1.51.900ta放出热量：36.9kJB33.800tb放出热量：Q①0——ta时刻，容器A中CO的平均反应速率为mol-L-1-min化学平衡时一氧化碳体积分数=_。平衡时体系的平均相对分子质量=_。15(1)以CO?与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)十CCh(g)=NH2cChNHqs)AH=-159kJ-moi-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72kJ•mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1则反应2NH3(g)+CCh(g尸CO(NH2)2(s)十HbOQ)AH=—kJ-mol-1(2)某温度下，向容积为100ml的密闭容器中通入4moiNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g),物质X的浓度变化曲线如下图所示。①前5s内，v(H2O)=②该条件下的平衡时氨气的体积分数=o体系的平均摩尔质量=O

反应速率计算与三段式试卷答案1.A【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快:A,3A,3=0.3mol-L'sI。」5n⑹匚『B.C.g=B.C.g=0.3nW・L"」wyv(B)—~~-=0.1mol-L】,si；1D.D为固体物质，浓度为常数，一般不用于表示化学反应速率;D.故反应速率v(A)>v(B)=v(C)；答案选A。2.C【详解】A.由表格数据可知，10mm时CL浓度不再变化，反应达到平衡，14mm时反应依然处于平衡状态，所以Vie(Ch)=V12(H：O),A正确；2.0-4.0mm内Ch的平均反应速率为38-18-•2xlO^mol/(L•min)=lxlO_3mol/(Lniin),6.0〜8.0min内Cl2的平均反应速率为7九5q•2,x1O'3mol/(L-111111)=7.5xlO-1mol/(L-niiii),所以2.0〜4.0nwi内的平均反应速率大于6.0〜8.0min内的，B正确；0-6.0nun内C1?的平均反应速率为卫9x103mol/(L-niin)=9.5x10"4moi/(L•min),根据反应速率之比等于化学计量数6之比，HC10〜6.0mm内的平均反应速率为1.9x10-3C错误；D.催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的反应时间，D正确：故选C。3.B【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；

反应速率计算与三段式A.=0.25mobL^s-1；v(A)_0.5mobL-1A.=0.25mobL^s-1；2 2B.'=0.3mol-L^s-11C.四=竺吧叱二667B.'=0.3mol-L^s-11C.四=竺吧叱二667mH匚yD.v(D)_4ImobL^-s-14=0.25mol-L^s1；故反应速率v(B)>v(C)>v(A)=v(D),答案选B。4.A【详解】半分钟内C物质的量增加了0.61HO1,所以用C物质表示的反应速率v(C)=驹也=50所 ;又因为速率之比等于相应物质的化学计量数之比，所以v2L•30'(A)=—v(C)=0.005mol-v(B)=3v(A)=0.015mol-L1-s-1；2故答案选A。5.B【详解】同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①华=0.45,②竽=0.2,③等=0.2,④呼=0.225,则反应快慢为④>③①，故选Bo6.A【详解】根据题意可知3111111内，NH3的反应速率为v(NH3)=—= =0.2mol*L1•nun1,同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比Z 3min等于计量数之比，所以v(H2)=0.3moFLFmin】，i，(N"=0.1moll-LmuT］，故答案为Ao【点睛】同一反应中同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以若已知某一物质的反应速率，即可求出其他物质的反应速率。此题中，需要注意C项单位的换算。7.C【分析】反应速率之比等于物质的化学计量数之比，均转化为同一物质表示的速率进行比较，对于反应速率计算与三段式A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),都转化为用A表示的速率进行比较。【详解】①y(A)=0.15niol・L“・s”；②n(B)=0.6niol・LLs4,换算成A的反应速率，v(A尸gv(B)=；x0.6mol-L'lsA=O^niol-L'^s"1③KC)=0.5mol[Ls]，换算成A的反应速率，v(A)= v(C)=x0.5molLis-1=0.25mo卜L-2；@v(D)=1.2111O1,L-1-niin」=0.02mol・L"节"，换算成A的反应速率，i(A)=-yu(B尸Jx0.02mol-L^-s-^OOlmolL^,s-1；其中反应最快的是③;答案选C.【点睛】要将各物质的反应速率单位要统一，将v(D)=1.2mol-L-1-nun4换算成0.02mol-L-再统一换算成同一种物质进行比较，为易错点。(l)2mol2.9mol(2)131 3(3)0.025mol-L1-niui-1【分析】已知2niiii内V(Q)=0.05mol-L'1-niiir1,则反应n(Q)=V(Q)x2ininx2L=0.2mol,An(Q尸2.7+0.2=2.9mol：根据表中数据，Ail(X)=0.1mol,Ail(Z)=0.1mol,根据分析，Ail(Q)=0.2mol,化学计量数之比等于物质的量改变的最简整数比，己知V(Z)：V(Y)=1：3,则计量数之比为1：3：1：2,方程式为X(g)+3Y(g户Z(g)+2Q(g)。【详解】(1)根据X(g)+3Y(g>Z(g)+2Q(g),初始物质为Z、Q,An(Q)=2.7+0.2=2.9mol；生成物为X、Y,An(Y)=2.3-0.3=2.0mol；(2)分析可知，方程式中m=l,n=3,p=l,q=2；v(Z)=Ac/At=0.1/(2x2)=0.025molL-1-niur1o【点睛】化学反应中，各物质的物质的量的改变值之比与化学计量数之比相等。【题文】(1)已知：H：(g)+-O2(g)=~=H2O(g)&H=-241.8kJ-moE12C(s)+；O?(g)^=CO(g)A//=-110.5kJ-mol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。反应速率计算与三段式(2)焙烧产生的SO二可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)A”尸一197kJmor1；H：O(g)~H2O(1) =-44kJ-moF1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g>=2H2SO4(1)△%=—545kJ-mol-1o则sch(g)与ao⑴反应的热化学方程式是 o【答案】(l)C(s)+H：O(g)~CO(g)+H：(g)△"=+13L3kJ・moP1(2)SO3(g)+H2O(l)="H2SO4(1)△”=-130kJmoF1【解析】解析：(1)根据盖斯定律，由第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式得C(s)+H：O(g)===CO(g)+H2(g)△”=+131.3kTmo厂】。(2)利用盖斯定律，将(第三个热化学方程式一第一个热化学方程式一第二个热化学方程式x2)xL,可得SO3(g)+H2O(l)—H2SO4(1)2△H=；(A/-2A”》=-130kJ-mol1a【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：1-3化学反应热的计算【结束】(13分)3H2(g)+3CO(g)^^CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=-246.4kJmoH(2分)CE(2分)©0.013mol/(L-mill)(2分)②1.0(2分)，催化剂(1分)③,