新教材必修一高中化学第二章 课时跟踪检测(七) 活泼的金属单质-钠 焰色试验

课时跟踪检测（七）活泼的金属单质——钠焰色试验1．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈()A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色解析：选B钾元素的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察为紫色。2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3解析：选DNa的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O风化脱水生成Na2CO3。3．下列有关金属钠的说法中，错误的是()A．钠只有在加热条件下才能与水蒸气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠可以保存在石蜡油中解析：选AA项，钠在常温即与水剧烈反应，错误；B项，钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，正确；C项，钠与其他物质反应均易失去电子作还原剂，表现还原性，正确；D项叙述是钠的保存方法，正确。4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．变化过程中没有Na2O2生成D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选C钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应。5．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100℃密度比水小热和电的良导体A．C．B．D．解析：选D钠为银白色金属单质，有金属光泽；很软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体。6．下列反应的离子方程式错误的是()A．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：选BB中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。7．下列有关焰色试验的叙述正确的是()A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色试验是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质解析：选B铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特征颜色，不是化学性质，D项错误。8．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度(g·cm－3)()A．大于1.0g·cm－3B．小于0.8g·cm－3C．介于0.8～1.0g·cm－3D．不能确定之间解析：选C钠能保存在煤油中，且沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油大，即钠的密度大于0.8g·cm－3，金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，即钠的密度小于1.0g·cm－3，则应介于0.8～1.0g·cm－3之间。9．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出紫色火花；燃烧后生成白色固体；燃烧时火焰呈黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是()A．C．B．D．解析：选D由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，故错误；生成过氧化钠，为淡黄色固体，故错误；钠的焰色为黄色，燃烧时火焰为黄色，故正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确。10．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸解析：选D钠投入MgCl2溶液中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl；钠投入Ca(OH)2饱和溶液中，先与水反应生成NaOH，反应消耗了水，且反应放出热量，故会有Ca(OH)2固体析出；钠投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；钠投入盐酸中，发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。11．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶解析：选A钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中。12．在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验，完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的属于发生化学变化的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是______________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________，________。(3)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________________________________________。(4)将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填字母)。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液底部有红色的金属铜生成D．溶液中有蓝色浑浊(5)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为(用一个化学方程式表示)_________________________________________________________________。解析：(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应的方程式为4Na＋O2===2Na2O；(2)钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；(3)根据实验知，钠能和氧气、水反应，因钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水；(4)钠和水反应生成氢气，所以有气体生成，故A不选；钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，故B不选；钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C选、D不选；(5)钠先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4反应生成沉淀Cu(OH)2，化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗)4Na＋O2===2Na2O(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低(3)隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触(4)C(5)2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑13.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为__________________________。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是________________________________________。能证明钠的熔点低的现象是_____________________________________________。能证明有氢氧化钠生成的现象是________________________________________。能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面___________________________________________________________。解析：(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠浮在水面上钠熔化为光亮的小球溶液呈红色上升下降14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A．C．B．D．解析：选B钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。15．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物()A．只有Na2OB．只有Na2O2C．有Na2O和Na2O2D．无法确定解析：选C若2.3g钠全部生成Na2O，其质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，其质量为3.9g。因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。16．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：选B根据电子守恒，不论燃烧还是缓慢氧化，最终都是→，故二者失去的电子数一样多；但燃烧时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。17．下列有关金属钠的说法正确的是()A．钠是银白色金属、密度比水略大B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD．将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%解析：选D钠的密度小于水，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先和H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，其离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，C项错误；由于钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，设4.6g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468024．6gxy＝＝；解得：x＝8g，y＝0.2g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈8.02%，D项正确。18．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是_____________，反应的化学方程式：___________________________________________________________________。(2)U形管中溶液的颜色________，说明有________生成。(3)铜丝的变化现象是___________________，反应的化学方程