分子、原子、离子复习课件

分子、原子、离子执教者：大坪中心学校

肖莲（复习课）大多数物质由分子构成（如O2、N2、H2O、CO2等物质）金属单质（

如：Fe、Cu等）构

成

物

质

的

微

粒表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号稀有气体单质（如：Ne、He等）固态非金属单质（如:C、Si等）大多数盐、碱、金属氧化物（如：NaCl、NaOH等）原子分子离子一、构成物质的微粒1、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小微粒。2、原子的概念原子是化学变化中最小的微粒。化学变化的实质：分子分裂重新组合3、离子的概念带电的原子或者原子团叫做离子。二、分子、原子、离子的概念离子可分为：阳离子（+）：如Na+Al3+阴离子（-）:如Cl-S2-新分子原子水分子如：保持水的化学性质最小微粒是

。中考链接1、下列物质中，含有氧分子的是（）A．水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳2

.下列物质中由原子直接构成的是（）A.水

B.金

C.二氧化碳

D.氧气3．下列有关分子和原子的说法正确的是()

A．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子

B．同种类的原子只能构成一种分子

C．分子的运动速率比原子快

D．分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分4、分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（）

A．受热时水分子的体积逐渐变大

B．降温时水分子的化学性质发生改变

C．反应时构成水分子的原子种类发生改变

D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的BDBD三、分子的特性1、分子在不停的运动3、分子间有间隔2、分子的体积和质量都很小一般来说，气体>液体>固体。4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同1．下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大2.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隙D．分子由原子构成3.10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明（）A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子可以再分D.分子比原子大4.下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是（）A.电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分B.空气能被压入足球中，说明分子间有间隔C.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D.将品红加入加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断的运动中考链接DBBC原子核核外电子质子中子原子

四、原子的结构（-）带正电荷不带电（+）（不带电）电子层+17质子数原子核带正电该电子层上电子数氯原子的结构示意图728原子核原子核外电子分布规律：金属原子核外电子<4，结构不稳定，容易失去电子，带正电。非金属原子核外电子>4，结构不稳定，容易得到电子，带负电。稀有气体核外电子为8（He为2），结构稳定。思考：你读出了什么？氯原子的结构示意图氯离子的结构示意图17+2

88在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数

阳离子（+）：阴离子（-）：7+172

8+112

8钠离子的结构示意图ClCl-Na+质子数（核电荷数）>核外电子数质子数（核电荷数）<核外电子数1.某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是（）A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.最外层电子数小于4，在化学反应中得到去电子2、工业盐因含有毒、致癌作用的亚硝酸钠（NaNO2）而不能食用。NaNO2中钠元素原子核内有

个质子，钠离子核外有

个电子。3、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_____，该原子的符号是______。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_____，符号是______。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_____，符号是______。中考链接D11101210Mg2+Ne8O2-提问：大家都知道原子很小，那么原子有质量吗？原子质量有多大？相对原子质量≈质子数（核电荷数）+中子数五、相对原子质量=一个该原子的质量一个该原子的质量一个C12原子的质量×112相对原子质量=1.661×10-27kg概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。1．以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为()A．146B．92C．136D．238

2．已知一个碳12原子的质量为nkg，一个R原子的质量为mkg，则R原子的相对原子质量为()A．mB．nC．m/nD．12m/n3．下图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（

）A．碳12原子象西瓜一样大B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍C．碳12原子质量比氧原子质量大D．氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是164、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（）A．两个原子相比较，中子数相同

B．两个原子属于同种元素C．两个原子相比较，核外电子数相同D．两个原子相比较，质子数相同中考链接DADA分子原子离子不同点定义电性在化学变化中的变化构成符号表示相同点联系想一想：分子、原子、离子有何区别和联系分子原子离子不同点定义分子是保持物质化学性质的一种微粒原子是化学变化中的最小微粒带电的原子或者原子团叫做离子电性不显电性不显电性阳离子：正电阴离子：负电在化学变化中的变化分子分裂成原子不可以再分，只是从新组合成新分子不可以再分构成由原子构成由原子核和核外电子构成由带电的原子构成，包括阳离子、阴离子符号表示化学式元素符号离子符号相同点都是构成物质的基本粒子,质量体积都很小、不停运动、粒子之间有间隔，联系分子原子离子分裂得失电子重新组合失得电子分子、原子、离子有何区别和联系分裂构成得失电子构

成

物

质

的

微

粒表示方法：化学式表示方法：离子符号失得电子分子原子离子概念：原子是化学变化中的最小微粒特性：质量小、体积小、分子间有间隔，不断在运动,同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒表示方法：元素符号特性：质量小、体积小、原子间有间隔，不停在运动结构原子核（+）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）中子（不带电）质子（每个质子带一个单位正电荷）在同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数概念：带电的原子或者原子团叫做离子分类阳离子（+）：阴离子（-）：质子数（核电荷数）>核外电子数质子数(核电荷数）<核外电子数课堂小结化学变化的实质：分子分裂重新组合原子新分子构

成

物

质

的

微

粒分子构

成

物

质

的

微

粒原子分子构

成

物

质

的

微

粒原子分子构

成

物

质

的

微

粒原子分子构

成

物

质

的

微

粒原子分子构

成

物

质

的

微

粒构

成

物

质

的

微

粒原子练习题1．下列符号表示的微粒中，属于阴离子的是（）A．HeB．OH¯

C．Mg2＋D．CO2、2下列变化一定属于化学变化的是（）A、分子没有改变的变化；B、分子种类发生改变的变化；C、无色气体变为淡蓝色液体的变化D、分子间间隔发生改变的变化。3、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（）A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子；B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子；D、分子、原子和离子