有关化学计算的期末复习

期末复习计算专题专题1有关相对分子质量的计算专题2质量守恒定律的应用专题3综合应用中有关化学方程式的计算1.组成物质的各元素的原子个数比（1）H2SO4中氢、硫、氧原子的个数比为（2）NH4NO3中氮、氢、氧原子个数比为2.计算组成物质的元素质量比

N（NO2)3中氮、氧元素的质量比专题1有关相对分子质量的计算2:1:42:4:37:12总结：（1）组成该物质的各元素的原子个数比等于该物质化学式中各元素右下方的数字之比（如同一元素出现多次，则应把右下角数字加起来再相比）（2）求各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以这种原子的个数之比3.计算相对分子质量（3）NH4NO3（2）H2SO4（3）K2MnO4（4）CaCO3（2）HCl（1）O2（1）CO2A组B组（4）C6H8O64498801763236.5197100注：（1）相对分子质量等于所有原子质量之和

（2）相对分子质量的单位为1H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5K-39Mn-55Ca-404.计算物质中某元素的质量分数（1）计算H2O中氢元素的质量分数（2）计算CaCO3中钙元素的质量分数5.知化合物的质量，求某元素的质量（1）计算18克H2O中氢元素的质量（2）计算100克CaCO3中钙元素的质量6.知化合物中某元素的质量，求化合物的质量（1）已知H2O中氢元素的质量为2克，求H2O的质量（2）已知CaCO3中钙元素的质量为20克，

求CaCO3的质量11.1%40%18克40克2克50克总结：（1）求某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以这种原子的个数再除以相对分子质量（最后用百分数表示）（2）知化合物的质量，求某元素的质量等于化合物的质量乘以这种化合物中该元素的质量分数

（3）知化合物中某元素的质量，求化合物的质量等于这种元素的质量除以这种化合物中这种元素的质量分数专题2质量守恒定律的应用一、质量守恒定律的理解关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”判断下列说法是否正确：(1)100克冰融化变成100克水符合质量守恒定律。(2)燃烧的镁带和生成的白色固体质量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gCO2。(4)水在催化剂的作用下可变成汽油(主要含C、H)。二、解释反应前后物质的质量变化解题一般步骤：1.说明化学反应的反应物、生成物2.说明根据质量守恒定律，应该是“××”

物质质量总和等于“××”物质质量总和。3.与题目中实验现象相联系，说明由于

“××”原因。某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，他认为该反应不遵守质量守恒定律．他的说法对吗？为什么？不正确。因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量综合等于反应后氯化钠、水、二氧化碳的质量总和，但由于生成的二氧化碳逸出，反应后天平不平衡。但该反应仍遵循质量守恒定律。三、确定反应中某反应物或生成物的质量例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A.60克B.80克C.90克D.120克B【练习】已知化学反应2A+B==2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，生成6gC。如果要得到3gD，则参加反应的B物质的质量是（）A.1克B.2克C.3克D.4克B四、确定反应中某反应物或生成物的化学式例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

。其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学式前的化学计量数。22882608A【练习】1.高铁酸钾是一种新型高效的多功能水处理剂，一定条件下发生如下反应：4K2FeO4=aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（）A.4、FeO

B.2、Fe2O3

C.3、Fe3O4

D.1、Fe3O4

2.电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+X,则X的化学式：BCl2五、推断反应物或生成物的组成元素例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素解题关键：1.化学反应前后元素种类守恒。2.将文字叙述改成化学方程式或符号表达式C例：某物质4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质的组成为（）

A.一定含碳、氢、氧三种元素

B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氢元素，不含氧元素

D.所含元素大于三种解题关键：首先判断该物质中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出该物质中是否含有氧元素。你能写出该物质的化学式吗？

2.4g+0.6g≠4.6g可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g即为氧元素的质量。Am(H)=5.4g××100%=0.6g解：生成物中：m(C)=8.8g××100%=2.4g4412182【练习】2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有

元素，其质量比为

。C、H、O12:3:8六、确定物质的相对分子质量例：2A+B2==2AB的反应中，24gA和16gB2恰好完全反应，则物质A和AB的相对分子质量之比是（）A.3:2

B.3:10

C.3:5

D.6:5C【练习】反应A+B==C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好完全反应，生成14.2gC和

gD，已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为

。3.618（2012年河南）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是（） A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素

D．X中两种元素的质量比为1:1七、图表题图表计算题1.根据质量守恒定律，可求得反应后X的质量为1.4g。解析：2.依据“反应物越反应越少，生成物越生成越多”，判断出反应物和生成物，写出表达式：解析：3.依据反应前后元素的种类和质量不变比较前后质量：反应前反应后（2012年河南）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是（） A．反应后X的质量为1.5g

B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比为1:1B课堂反馈（2011年河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为

；该反应所属的基本反应类型是

；该反应中B和D两种物质变化的质量比为

。3.4g分解反应22：9在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：（）

下列说法正确的是A.丙可能是单质

B.在该反应中丁一定没有参加化学反应C.该反应是化合反应

D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量C例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中、、的粒子个数比为

。八、有关质量守恒定律的微观示意图题型2∶1∶2+反应前反应后A.参加反应的“”和“”分子的个数比是

2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成B【练习】用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是()

A.10gB.13g

C.16gD.18g九、有关质量守恒定律的坐标图题型解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。方程式中的计算逆向思维，从问题出发，找与所求量直接相关的量在方程式中找已知量与未知量所对应物质的质量关系要有完整的解题步骤和规范的书写格式依题意能书写正确的化学方程式一、有关化学方程式的简单计算1.加热分解158克高锰酸钾可制得氧气的质量是多少？2.小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20克和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？16克7.48克二、有关坐标图的化学计算某校九年级综合实践活动小组用某种过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，反应结束后所得气体质量与时间的关系如图所示．请计算：所用溶液中含过氧化氢的质量？（要求写出解题过程）解析分析：由图示可知，此反应已完全，根据化学反应方程式可以得出各物质间的质量比，根据比例式可求出各物质的质量．解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

68

32

x

1.6g

∴

=

解之得x=3.4g

答：所用溶液中含过氧化氢的质量为3.4g．（2011河南）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。二、“差量法”在化学计算中的应用1.化学反应后质量减少的：CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O100

x

来源:学|科|（2011河南）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。44

12.5g+50g-58.1g=4.4g解：生成CO2的质量为：2.5g+50g-58.1g=4.4g设石灰石中CaCO3的质量为X。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O100

44

x4.4g

来源:学|科|

答：石灰石中杂质的质量分数为20％。

石灰石中杂质的质量分数为：（2011河南）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。【练习】（1）某同学称得氯酸钾和二氧化锰的总质量为30克，反应一段时间后，再次称量固体的质量为20.4克，请计算原混合物中氯酸钾的质量。（2）加热6.32克KMnO4,当剩余物的质量为6克时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO424.5克B2.化学反应后质量增加的：（2014.湖北武汉）一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体的质量为11.6克，则原混合物中二氧化碳的质量为（）A.5.6克B.4.4克C.7.2克D.2.8克COCO2

CO2CO2解析：CO+CuO=Cu+CO22844=16(11.6-10)克2.8克3.化学反应后质量不变的：将a克Cu和C的混合物在空气中充分加热，反应完后称量剩余固体质量，发现与加热前固体质量相等，则原混合物中C的质量分数为（）A.20%B.80%C.75%D.25%a克CuC2Cu+O2=2CuOC+O2=CO2a克（Cu和O2的质量和）则碳和氧气的质量应该相等学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸2