2022-2023学年福建省厦门市高一下册化学期中专项突破模拟题（AB卷）含解析

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page66页，共=sectionpages66页第页码5页/总NUMPAGES总页数25页2022-2023学年福建省厦门市高一下册化学期中专项突破模拟题（A卷）评卷人得分一、单选题1．实验过程中，下列说法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度2．某兴趣小组在实验室里进行粗盐提纯实验，下列仪器一定不会用到的是A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．③⑦3．下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计的水银球应伸入液面以下B．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的试纸上测定溶液的C．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出D．氢气还原氧化铜的实验中，应先加热氧化铜后通入氢气4．下列说法中不正确的是A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等5．下列说法正确的是A．O2的摩尔质量是32g B．1molNa2O的质量是62gC．18gH2O含有氢原子数目为1mol D．22.4LSO2的物质的量是1mol6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA7．影响气体体积的微观因素主要有A．微粒大小和数目 B．微粒数目和间距C．微粒间距和大小 D．以上说法均错误8．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1∶29．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是A．4L1.0mol∙L−1NaCl溶液 B．1L0.6mol∙L−1Na2SO4溶液C．5L0.8mol∙L−1NaOH溶液 D．2L0.5mol∙L−1Na3PO4溶液10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1mol·L-1，c(Al3＋)=0.4mol·L-1，c()=0.8mol·L-1，则c(K＋)为

A．0.15mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-112．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0．015mol D．0.25mol13．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可能有D．加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有14．珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加入稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。由此现象推测珍珠中可能含有的离子是A． B． C． D．15．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-116．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1评卷人得分二、填空题17．在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4,③，④个。含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最少的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。密度最大的是_______。18．根据下图给出的装置图回答下列问题：(1)写出图中玻璃仪器的名称：①_______；②_______；④_______。(2)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是_______、_______(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置_______(填序号)。19．计算。(1)1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；的相对原子质量约是_______。(2)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______g。20．实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液，现使用固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取晶体_______。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。A．转移时有少量溶液溅出B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．定容时俯视读取刻度D．定容时液面超过了刻度线E.称量时用了生锈的砝码(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。评卷人得分三、计算题21．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是_________，9g水的物质的量是________，0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________，约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).评卷人得分四、实验题22．欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列部分步骤：①用天平称取氢氧化钠固体__________克。②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入__________的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2～3次，将冲洗液移入容量瓶中。④向容量瓶内加水至刻度线1～2cm时，改用__________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__________。答案第=page1818页，共=sectionpages1919页答案第=page1919页，共=sectionpages1919页答案：1．D【详解】A．金属钠能与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，故选项说法错误。B．用试管加热碳酸氢钠固体时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项说法错误。C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误。D．点燃甲烷气体时，为防止气体不纯而爆炸，必须先检验甲烷气体的纯度，故选项说法正确。故选：D。2．C【详解】溶液蒸发时使用蒸发皿，过滤时使用漏斗，蒸发皿加热后取下时使用坩埚钳，坩埚不使用，溶解粗盐时使用烧杯，长颈漏斗不使用，蒸发时使用酒精灯，因此④⑥不使用，故C符合题意；综上所述，答案为C。3．C【详解】A．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，蘸在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，故B错误；C．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故C正确；D．氢气是可燃性气体，不纯时加热可能发生爆炸，用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气赶出装置中的空气，再加热氧化铜，故D错误；故选C。4．B【详解】A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关，故B错误；C．摩尔质量的单位为，气体摩尔体积的单位为，故C正确；D．标准状况下,2L二氧化碳含有的原子的物质的量为×3=mol，和3L一氧化碳含有的原子的物质的量为×2=mol，所含有的原子数目相等，故D正确；故选B。5．B【详解】A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的相对分子质量是16×2=32，故氧气的摩尔质量是32g/mol，选项A错误；B、1molNa2O的质量是1mol62g/mol=62g，选项B正确；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，选项C错误；D、若不是标准状况，22.4LSO2物质的量不一定是1mol，选项D错误；答案选B。6．C【分析】【详解】A．28gN2的物质的量是1mol，由于氮气分子是双原子分子，其含有的氮原子数目为2NA，错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子数目小于NA，错误；C．Na是+1价的金属，1molNa变为Na＋时失去的电子数目为NA，正确；D．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA，错误；故选C。7．B【分析】根据气体体积影响的主要因素，温度、压强、微粒数直接可以判断，或者利用PV=nRT来判断气体的体积的大小影响。【详解】气体分子微粒大小太小，不是影响气体的体积主要因素，微粒数目和间距主要影响气体体积，故选B。8．C【详解】A．标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，A错误；B．非标准状况下，1mol任何气体体积也可能是22.4L，B错误；C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol）×22.4L/mol＝22.4L，C正确；D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，D错误，答案选C。9．D【详解】4L1.0mol∙L−1NaCl溶液中的物质的量浓度为1mol∙L−1，1L0.6mol∙L−1Na2SO4溶液中的物质的量浓度为1.2mol∙L−1，5L0.8mol∙L−1NaOH溶液中的物质的量浓度为0.8mol∙L−1，2L0.5mol∙L−1Na3PO4溶液中的物质的量浓度为1.5mol∙L−1，因此2L0.5mol∙L−1Na3PO4溶液中的物质的量浓度最大，故D符合题意。综上所述，答案为D。10．A【分析】【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。11．C【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4

mol•L-1，c（

）=0.8

mol•L-1，由电荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（

），则c（K+）=2c（）-c（H+）-3c（Al3+）=0.3mol•L-1。答案选C。12．C【详解】将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.03L=0.015mol，答案选C。13．C【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有、

、

或，A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有或Ag+，B错误；C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可能有，C正确；D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，D错误；故答案选C。14．C【详解】含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，、和OH-都不能和稀盐酸发生反应生成气体，故选：C。15．B【分析】【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1；故选B。16．D【分析】同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别是、、、，则①②③④分别装的是SO2、CO2、O2、CH4，据此回答。【详解】A．据分析，四种气体体积大小顺序是CH4>O2>CO2>SO2，故气球②中装的是CO2，A错误；B．据分析，气球①和气球③中气体体积不同，物质的量不同，分子数不相等，B错误；C．气球①和气球④中气体物质的量之比为:=1:4，C错误；D．相同条件下，气球③和气球④中气体密度之比即摩尔质量之比，为，D正确；故选D。17．

①

④

②

③

④【详解】①4g氢气物质的量是=2mol，含有4molH原子，在标准状况下的体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L；②33.6L甲烷的物质的量是=1.5mol，含有1.5mol×5=7.5mol原子，甲烷的质量是1.5mol×16g/mol=24g；③1mol水的质量是1mol×18g/mol=18g，含有3mol原子，水在标准状况下是液体，其体积近似为18mL；④3.01×1023个O2的物质的量是=0.5mol，质量是0.5mol×32g/mol=16g，含有氧原子的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；根据以上分析可知含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的是③，密度之比等于摩尔质量之比，密度最大的为④。18．(1)

蒸馏烧瓶

直形冷凝管

容量瓶(2)

③

④

③（1）根据图中信息得到玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②直形冷凝管；④容量瓶；故蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶。（2）分液漏斗、容量瓶使用前都要检验是否漏水，因此①～④中，使用前必须检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶，溴单质的密度比水大，因此分离溴水中的溴用分液漏斗分离，因此应选择装置③；故③；④；③。19．(1)

120g/mol

24(2)2.5（1）1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量为0.01mol，RSO4的摩尔质量为=120g/mol；R的相对原子质量为120-96=24；（2）n(CuSO4·5H2O)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，m(CuSO4·5H2O)=0.01mol×250g/mol=2.5g。20．(1)

250mL容量瓶

胶头滴管(2)7.3(3)(4)玻璃棒(5)CE(6)①③⑤（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（2）配制0.50mol/LNaCl溶液250mL，需要氯化钠的质量m=0.25L×0.50mol/L×58.5g/mol=7.3g。（3）根据上述计算，需要称取7.3g氯化钠固体，需要用5g砝码和2.3g游码，则游码的正确位置为。（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。（5）A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对测定结果无影响；C．定容时俯视读取刻度，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．定容时液面超过了刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低，E．称量NaCl时用了生锈的砝码，溶质增多，导致所配溶液浓度偏高，答案选CE。（6）必须在烧杯中溶解固体，①错误；定容时，玻璃棒的末端应该抵在刻度线的下方，③错误；定容时平视刻度线，⑤错误；答案为①③⑤。21．

44g/mol

0.5mol

11.2L

NA【详解】摩尔质量的常用单位为g/mol，此时二氧化碳的摩尔质量在数值上等于二氧化碳的相对分子质量，则二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；9g水的物质的量为：9g÷18g/mol=0.5mol；0.5molO2在标准状况下的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；约含有氧原子数为0.5mol×2×NA=NA。22．

10

250ml

胶头滴管

小.【详解】①配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量，称量氢氧化钠固体的质量，故答案为10.0g；②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中，故答案为250mL；③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2～3次，将冲洗液移入容量瓶中；④向容量瓶内加水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式得到会造成溶液浓度偏偏小，故答案为胶头滴管；小。配制溶液步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。2022-2023学年福建厦门市高一下册化学期中专项突破模拟题（B卷）可能用到的相对原子质量：一、选一选：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。A.“洞察”号揭示火星内部结构B.实现历史性核聚变C.合成抗新冠药莫奈拉韦()D体外胚胎培养取得突破2.下列物质没有属于分散系的是A.水 B.碘酒 C.空气 D.有色玻璃3.标准状况下，下列物质所占体积的是A. B.C. D.个4.管道疏通剂的下列成分中，没有属于电解质的是。A.碳酸钠 B.次氯酸钠 C.氢氧化钠 D.铝粉5.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应没有属于氧化还原反应的是A.铜丝在空气中加热 B.用氢气还原氧化铜C.将铁丝溶液中 D.向溶液中滴加NaOH溶液6.积极参加项目学习，提升化学素养。下列说法没有正确的是A.碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄B.发面时可使用酵头作膨松剂C.84消毒液没有能与洁厕剂等酸性产品同时使用D.“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7.第24届冬季将在北京举行，其如下图所示。下列说法没有正确的是。A.的主要成分属于无机物B.挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C.上有祥云花纹，自然界云、雾没有属于胶体D.上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8.配制100mL0.50mol⋅L

A.操作1前需称取2.0gNaOH B.操作1固体溶解后立即进行操作2C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9.离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是。A.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：B.用氨水吸收少量二氧化硫尾气：C.用石灰浆制漂白粉：D.用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：10.铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断没有合理的是A.b溶液中通入可生成eB.a中加入NaOH溶液可制备cC.1molc与足量和完全反应转移个电子D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体11.实验室在强碱性条件下利用氧化溶液制备，反应原理为：。下列说法没有正确的是A.是还原产物B.在反应中表现氧化性C.每消耗标准状况下，转移0.2mol电子D.强碱性条件下，氧化性强于12.臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是

AⅠ阶段中1molNaCN被氧化需消耗B.Ⅱ阶段的反应为C.Ⅰ阶段产生的在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应D.两个阶段总反应的化学方程式为13.为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：下列说确的是A.与足量完全反应生成个B.生成时，个被还原C.合成90gC3H6D.1mol淀粉中，含有的分子数为14.下列装置或操作正确，并与选项中实验目的匹配的是。

A．收集纯净的气体B．检验硫酸亚铁花肥溶液是否完全变质C．测定某浓度NaClO溶液的pHD．检验Na与水反应的产物A.A B.B C.C D.D15.为探究酸性溶液与KI的反应，将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中，并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图，实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。时间(s)电势(mV)酸性溶液体积(mL)溶液颜色203380.00无色213630.10蓝色304551.52深蓝575445.57棕黄已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。A.时，发生反应B.时，发生反应C.，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，的物质的量没有断增加D.胶性高锰酸钾溶液没有宜作为由海带制取碘单质的氧化剂二、非选一选：本题共4小题，共55分。16.氮是生命体的重要组成元索。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：

（1）图中属于自然固氮的过程是___________(填序号)。（2）过程②中合成氨化学方程式为___________。（3）自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为___________。（4）在图中找出一条氮循环的完整路径：___________(用序号表示)。（5）过程⑦在硝化细菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为___________。（6）过量施用氮肥带来的主要环境问题是___________，从氮循环视角分析其原因是___________。17.某综合工业园区废水可能含有、、、、、、、。某研究小组进行如下实验：回答下列问题：（1）“气体A”属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其对SARS抑制作用明显。生成“气体A”的离子方程式为___________。（2）“沉淀B”滴加硝酸发生反应的离子方程式为___________。（3）“沉淀C”的成分是___________(填化学式)。（4）检验“气体B”的方法是___________。（5）经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有___________。18.实验小组对氯气的制备和性质进行探究。Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

（1）盛放的仪器名称是___________。（2）利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。（3）在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。（4）实验装置接口的连接顺序为e→___________→___________→___________→___________→i→h→g→f。Ⅱ．为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。已知在常温下溶解度为。测定没有同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：0.501.003.004.005.00溶解度0.06580.05800.04160.03600.0360（5）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。（6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。实验编号123实验装置

溶解度0.05800.06650.0800①___________，___________，___________。②对比实验1和实验2可以得到的结论是___________。③设置实验3的目的是___________。④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。（7）有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的。为验证该同学的猜想是否正确，可设