2022-2023学年浙江省东阳市高一下册化学期中专项突破模拟题（AB卷）含解析

第页码19页/总NUMPAGES总页数19页2022-2023学年浙江省东阳市高一下册化学期中专项突破模拟题（A卷）注：可能用到的相对原子质量：N-14Na-23H-1O-16一、选一选（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列叙述中正确的是()A．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2没有能与水反应生成硅酸2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的()A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z-C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W3．已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2+中所含电子的物质的量是()A．m(A-n-2)/Amol B．m(A-n)/nmol C．(A-n-2)/Ammol D．m(A-n+2)/Amol4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min)C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s)5．下列有关化学反应速率的说确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率没有变C．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D．100ml2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率没有变6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的H+向c极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流出由此可判断这四种金属的性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率为Q＞LC．M与T形成的化合物具有两性 D．R在T2中燃烧生成RT38．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是()A．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高C．由氮元素的价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的价含氧酸的酸性强于氯元素D．由单质铜和Cl2反应生成CuCl2，推出单质铜和硫磺反应生成CuS9．对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量气体A和气体B反应，达到平衡状态时，具有的关系是()A．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5C．平衡混合物中各物质的量浓度相等D．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:310．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法没有正确的()A．要除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B．步骤②的反应条件为通电C．步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2属于分解反应D．步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说确的是()A．价氧化物对应水化物的酸性：R＞TB．简单氢化物的稳定性：R＞YC．原子半径和离子半径均满足：Y＞ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键12．分子里碳原子数没有超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有()A．2种B．3种C．4种D．5种13．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是()①HCl的沸点比H2S高②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-＜S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧A．③④⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧14．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A．、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1B．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反应符合图2C．发生图1能量变化的任何反应，一定没有需要加热即可发生D．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反应符合图115．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中没有正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验：下列说确的是（）A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-D．操作Z的名称是蒸发二、填空题（共52分）17.（12分）根据要求回答下列问题：a．l6O和l8Ob．H2O和H2O2c．C2H6和C4H10d．和e．和以上各组物质中互为同位素的是______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。(以上填序号)(2)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示：酚酞所含的官能团有______________。（填名称）(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。（4）航天技术上使用的氢−氧燃料电池原理可以简单看作右图，则：a极为电池的______（填“正极”或“负极”）；a极电极反应式为：_____________________,溶液中OH−移向_______电极（填“a”或“b”）18．（10分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y正价与负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应。回答下列问题：(1)Y元素的名称是___________，在周期表中的位置是___________。(2)写出化合物AZX的电子式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______。(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___________(用离子符号和“>”表示)。(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___________(填序号)。a.R的熔点低于Wb.常温下，R与水剧烈反应而W没有能c.价氧化物对应的水化物碱性R>Wd.最外层电子数：W>R(5)用电子式表示RZ的形成过程：___________。19.（12分）某化学反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）：（1）该反应的化学方程式为__________________________________________。（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持没有变 c．2v逆（A）=v正（B）d．容器内混合气体的密度保持没有变 e．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2f．混合气体的平均相对分子质量保持没有变（4）在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填标号）。a．降低温度 b．加入催化剂c．增大容器体积 d．恒容下，充入He（5）将amolA与bmolB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（A）=n（B）=3n（C），则原混合气体中a：b=_______，此时容器中A的物质的量分数为_______。20．(9分)将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反应B：……（1）反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是______。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。实验Ⅲ中，z的数值是_。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。21．（9分）某汽车气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。(1)叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠。反应的化学方程式为____。(2)Fe2O3是氧化剂，与金属钠反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)。(3)高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。反应的化学方程式为____,高氯酸钾中含有的化学键的类型为___________。(4)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到氮气33.6L(标准状况)。该产气药剂中叠氮化钠的质量分数为___________。试题答案1D,2B,3A,4C,5B,6C,7C,8A,9A,10D,11D,12C,13B,14D,15B,16C17.（12分）（1）acd（3分）（2）酯基、羟基（2分）（3）放出724（3分）（4）负极H2-2e-+2OH-=2H2Oa（4分）18．（10分）（1）硫第三周期第ⅥA族（2分）（2）（1分）离子键，非极性共价键（2分）（3）Cl−>O2->Na+（1分）（4）bc（2分）（5）（2分）19．（12分）（1）2A+B2C（2分）（2）0.1mol·L−1·min−1（2分）（3）bf（2分）（4）ac（2分）（5）8：7（2分） 42.9％或3/7（2分）20．(9分)（1）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(2分)催化剂(1分)（2）淀粉、碘化钾(2分)（3）①2(1分)②其它条件没有变，增大氢离子浓度可以加快反应速率(1分)（4）由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。(2分)21、（9分）(1)2NaN3eq\o(=,\s\up10(△）3N2↑＋2Na（2分）（2）铁（1分）(3)KClO4+8Na=KCl+4Na2O（2分）离子键、共价键（2分）(4)65%（2分）2022-2023学年浙江省东阳市高一下册化学期中专项突破模拟题（B卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选一选（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分）1.氮气的分子式是（）A. B. C. D.2.有关CO分类的说法错误的是（）A.化合物B.氧化物 C.酸性氧化物 D.非金属氧化物3.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C.D.4.下列物质中，常温下没有能与水反应的是（）A. B. C. D.Na5.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（）A. B. C. D.6.在反应中，浓硫酸体现出的性质是（）A.酸性 B.强氧化性 C.酸性和强氧化性 D.还原性7.下列说确的是（）A.可用于自来水的消毒B.钠燃烧时生成氧化钠C.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红8.下列表示正确的是（）A.硫原子结构示意图 B.乙醇的结构简式C.乙烯的球棍模型 D.的电子式9.下列说法没有正确的是（）A.金刚石和互为同素异形体 B.和互为同分异构体C.与互为同位素 D.和没有一定互为同系物10.现代社会的发展与进步离没有开材料，下列有关材料的说法没有正确的是（）A.“”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属。B.“超轻海绵”使用的石墨烯属于新型无机非金属材料C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D.“中国天眼”FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料11.下列说法中正确的是()A．乙醇能与NaOH溶液反应B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D．乙醇的官能团是羟基12.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O2的量的是A．CH4B．C2H4C．C3H4 D．C2H613.下列有关甲烷和乙烯的说确的是A．两者分子中所有原子均共平面B．两者互为同系物C．两者都能发生氧化反应D．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说确的是A.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸没有能发生氧化反应D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红15.下列说法没有正确的是（）A.油脂在碱性条件下水解可生成脂肪酸盐和甘油B.将溶液与5滴溶液混合后，再加入1mL10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀。C.氨基酸分子中含有和，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性二、选一选II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分）16.将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述没有正确的是（）A．生成的水分子中一定含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂17.常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片浓中组成的原电池如下图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说确的是（）A.铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置B.铝电极上生成的气体是C.电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，电解质溶液回到铜电极D.铜电极的电极反应式：18.有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，其结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列有关苹果酸的说法没有正确的是()A．分子式为C4H6O5B．与乙醇、乙酸都能反应C．能自身发生酯化反应D．没有能发生催化氧化反应19.下列说法没有正确的是（）A.是含有两种类型化学键的离子化合物B.通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但没有涉及离子键的变化C.HCl、、均属于共价化合物D.常温常压下与呈现没有同状态，可以说明的热稳定性20.下列说法中错误的是①油脂、乙酸乙酯都属于酯类②检验乙醇中是否含水，可用金属钠来检验③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质溶液中加入少量浓硝酸，微热，没有发生化学反应⑤塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料⑥糖类、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物A．②③④⑥ B．①②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②③21.设为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.2.3g金属钠完全氧化生成时，转移的电子数为C.常温下，乙烷中含有碳氢键的数目为D.铵根离子中含有的电子数为22.一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说确的是（）A.B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.2min内用物质A表示的平均反应速率为D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：123.下列实验或实验结论肯定没有正确的是（）A.实验Ⅰ结论，元素非金属性： B.实验Ⅱ结论，氧化性：C.实验Ⅲ结论，没有溶于氨水 D.实验Ⅳ结论，酸性：24.．下列有关叙述正确的是A．用浓硝酸可以鉴别毛织物和棉织物B．葡萄糖和蔗糖没有是同分异构体，但是同系物C．羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．某学生设计了如图实验用以检验淀粉水解的情况。由以上实验可以得出淀粉已完全水解25.下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀淀粉未发生水解B将铜粉加入溶液中，溶液逐渐变蓝还原性：C取一小块白色的鸡皮，置于蒸发皿中，滴加浓硝酸，微热，鸡皮变黄在浓硝酸作用下，蛋白质可以发生酯化反应D将苯加入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，溶液未褪色苯中没有含碳碳双键第Ⅱ卷（非选一选部分）二、填空题（本大题共5小题，共40分）26.（8分）（1）①写出纯碱的化学式________；②写出正丁烷的结构简式________。（2）写出实验室制氯气的化学方程式________________。(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的性。27.（8分）已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为。（1）物质A的官能团名称为______；③的反应类型为______。（2）写出反应⑥的化学方程式____________。（3）下列说确的是______。A.向反应①后所得溶液中直接加入碘水，若没有变蓝，则证明淀粉已完全水解B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C.一定条件下A发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.⑤和⑥的反应类型相同28．(10分)为了探究固体化合物X（仅含两种元素，100g/mol<M<200g/mol)）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：（1）固体D的化学式是________。（2）固体X的化学式是________。（3）氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是________。（4）气体A→白色沉淀C的离子方程式是________。（5）写出检验气体A与足量双氧水反应后的溶液中阴离子的________。29.（8分）某同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验（加热和夹持装置已略去）：实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；③将铜丝上提离开液面，停止加热。（1）A中发生反应的化学方程式为______。（2）若仪器B的作用是收集反应产生的，请在虚线框中将该装置补充完整。（3）证明仪器B中气体已经收集满的现象是______。（4）下列有关该实验说法没有正确的是______。A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性B.上下移动A中铜丝可生成的量C.实验后为避免仪