《第三章-自然界中的元素》复习11

第三章自然界中的元素普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）本章知识回顾

一、碳的多样性1．多种多样的碳单质（1）同素异形体同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体

（2）碳的同素异形体金刚石、石墨、C60、碳纳米管及其他碳单质

（3）碳的化学性质与氧气、氧化铁和氧化铜等金属氧化物、CO2等反应

2．广泛存在的含碳化合物（1）Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）①主要的物理性质和应用化学式学名俗名状态颜色溶解度应用NaHCO3

碳酸氢钠

小苏打细小晶体

白色

较小

治疗胃酸做发酵粉Na2CO3

碳酸钠苏打纯碱

粉末

白色

较大

洗涤剂等

②主要化学性质比较实验内容实验现象结论与H+反应与NaOH与Ca(OH)2与CaCl2加热产生气泡CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O无明显现象Na2CO3不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O产生白色沉淀CO32-+Ca2+=Ca

CO3↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONa2CO3产生白色沉淀NaHCO3无现象CO32-+Ca2+=Ca

CO3↓NaHCO3不反应Na2CO3无现象NaHCO3分解产生CO22NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3不分解③

Na2CO3与NaHCO3的相互转变A、Na2CO3转变成NaHCO3_____________________________B、NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△碳酸盐

碳酸

碳酸氢盐

加热或加碱

（2）重要的两种氧化物：CO和CO2①CO：毒性（与血红蛋白结合）、还原性。②CO2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（与镁等活泼金属反应）二、氮的循环1．氮在自然界中的循环和存在形式2．氮循环中的重要物质（1）氮气①物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的75%。

②化学性质A、还原性

与O2反应

N2＋O2

2NO

B、氧化性

N2+3H22NH3催化剂高温、高压③用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等N2+O2===NO；NO+O2=NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO放电无色，有毒不溶于水红棕色，有刺激性气味2NO2N2O4(无色)（2）氮的氧化物——NO、NO2的重要性质（3）氮的氢化物——NH3①氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。②氨的化学性质：a氨与水的反应NH3+H2O=NH3·H2Ob氨与酸反应

NH3+HCl=NH4Cl(产生白烟)c氨与O2的催化氧化（还原性）4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂d氨的实验室制法

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

1.原理2.装置3.收集方法4.检验方法与制O2相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸

（4）铵盐的性质实验现象结论及化学方程式物理性质加热与碱反应都是晶体，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△△产生氨气NH4++OH-===NH3↑+H2O

检验NH4+的方法！△产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体概念

由铵根离子和酸根离子组成的盐

见光分解与绝大多数金属反应(Al、Fe发生钝化)与C等非金属反应4HNO3======2H2O+4NO2↑+O2↑受热或见光Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑

+4NO2↑+2H2O（5）硝酸的重要性质①物理性质

纯HNO3是无色，易挥发

刺激性气味的液体

②化学性质a、酸的通性b硝酸特性硫的性质物理性质俗称硫磺，是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，易溶于CS2，熔点、沸点低。3.与化合物反应化学性质2.与非金属反应O2+S===SO2H2+S===H2S点燃1.与金属反应Fe+S==FeS2Cu+S===Cu2S△△△常温下能与Ag和Hg反应三、硫的转化1．硫单质还原性氧化性硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻2、二氧化硫SO2化学性质氧化性还原性酸性氧化物漂白性（SO2能与有机色素反应生成不稳定的无色物质与氯水的漂白作用不同）。物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HClSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色思考将有色的色素氧化为稳定的无色物质3、浓硫酸①吸水性（游离态的水或结晶水）②脱水性（2个H原子和1个O原子）③强氧化性

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

4酸雨煤、石油等含硫元素

O2

SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4（1）形成（2）防治

a.控制酸性物质的排放b.改变能源结构，开发利用清洁能源。四、海水中的化学元素1．镁和海水提镁（1）海水提镁的方法①碱的制取CaCO3

CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2

②Mg2＋的浓缩Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓③Mg的制取MgCl2Mg+Cl2↑

（2）镁的主要化学性质-还原性[思考]由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？点燃2Mg+CO2===2MgO+C①与酸反应置换氢：②与氧气反应：③与CO2反应：Mg+2H+-=Mg2++H2↑点燃2Mg+O2===2MgO2．溴和海水提溴（1）溴单质和碘单质的物理性质①溴红棕色液体（惟一的液态非金属单质）易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气碘紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘）二者在水中溶解度都较小，都易溶于酒精等有机溶剂②萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗（3）氯、溴、碘性质强弱氧化性：Cl2>Br2>I2

还原性：Cl－<Br－<I－（4）碘的特性：遇淀粉变蓝色（5）卤素离子的检验在含有Cl－、Br－、I－的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀．若再加入稀硝酸沉淀不溶解（AgF能溶于水）

（6）海水提溴三个步骤：浓缩→氧化→提取

1.下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

BD课堂练习：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有A中产生沉淀BaSO4

B、只有B中产生沉淀

C、都不产生沉淀

D、都产生沉淀D3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色

B．SO2能使品红溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2难使品红试液变红B4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为

，其原因是

.写出有关反应的化学方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl11．(理综北京卷，碳族)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（

）

选项

操作及现象溶液

A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65

℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液

B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液

C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液

D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液

［答案］B。

五、(高考理综上海卷，碳族)

(本题共14分)二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答以下48～53题。

48．大气中二氧化碳增加的原因有_______________________________、________________________________等。

［答案］绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。

49．大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水