20182019学年高中化学章末质量检测二分子结构与性质含解析新人教版选修3doc

章末质量检测（二）分子构造与性质一、选择题(此题包含12小题，每题4分，共481．374℃、22.1MPa以上的超临界水拥有很强的

分)s溶解有机物的能力，并含有好多的

H＋和

OH－，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7

(

)B．表现出非极性溶剂的特点C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特点解析：选B超临界水仍旧呈中性，但pH小于7，故A、C两项错误；依据“相像相溶”规律可知B项正确(有机物大部分是非极性分子)，D错误。2．以下说法中正确的选项是()A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道种类是sp2D．沸点：PH3>NH3>H2O解析：选AHCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道种类是sp3，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因此沸点失常的高，NH3＞PH3，常温下水为液体，氨为气体，所以水的沸点高于液氨，D项不正确。3．以下表达中正确的选项是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的牢固性挨次加强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选BA项，CO2为非极性分子；C项，从HF到HI牢固性挨次减弱；D项，H2O为V形分子。4．依据键能数据(H—Cl431kJ·mol－1，H—I297kJ·mol－1)，可得出的结论是()A．溶于水时，HI比HCl更简单电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HI比HCl牢固D．打开等物质的量的HI和HCl，HI耗费的能量多解析：选A共价键键能越大，打开1mol共价键所需要吸取的能量越多，该键越难断裂，H—I键比H—Cl键的键能小，可知H—I键易断裂，所以HI比HCl牢固性弱，在水中更易电离出H＋，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点没关。5．PH3

是一种无色剧毒气体，其分子构造和

NH3

相像，但

P—H键键能比

N—H键键能低。以下判断错误的选项是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子牢固性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析：选CPH3同NH3构型同样，均为三角锥形，属于极性分子，

A、B

项正确；

PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的牢固性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。6．X、Y、Z是三种短周期元素，此中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法不正确的选项是()A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子B．ZH3分子的立体构造为平面三角形C．Z4分子是非极性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强解析：选BX原子的最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族。Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z在第三周期、ⅤA族，是磷，磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间构型相像。7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。以下说法正确的选项是()A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体解析：选C依据各元素在周期表中的地点知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、X为硫、Y为氯。A2D为H2O、A2X为H2S，H2O能形成氢键，故沸点H2O>H2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个σ键2个π键，C项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，粒子中原子数不同样，不可以互为等电子体，D项错误。8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。以下推断不正确的选项是()A．AB2分子的立体构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O比较，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不可以形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：选B依据A、B的电负性值及所处地点关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，所以OF2为极性分子。9．以下对分子的性质的解说中，不正确的选项是()A．水很牢固(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大批的氢键所致B．乳酸()有一敌手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相像相溶原理解说D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH解析：选A水牢固是因为H—O键牢固，而氢键只影响熔、沸点，A项错。10．依据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断以下分子或许离子的立体构型正确的是()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形NF3sp2周围体形平面三角形NHsp3正周围体形正周围体形解析：选D选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp2平面三角形V形BHCHOsp2平面三角形平面三角形NF3sp3周围体形三角锥形NHsp3正周围体形正周围体形11．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，相关表达正确的选项是()A．氯化硼分子间含有氢键B．氯化硼中心原子采纳sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间构造近似三氯化氮解析：选C氯化硼分子中不含氢原子，分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采纳sp2杂化，为极性键形成的非极性分子；三氯化氮为三角锥形，两分子空间构造不相像。12．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反响也不产生积淀，以强碱办理并无NH3放出，则对于此化合物的说法中正确的选项是()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：选CPtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由挪动的离子；加入AgNO3溶液反响不产生积淀而且以强碱办理并无NH3放出，说明Cl－和NH3都参加配位，配位数是6；配位数是6的配合物不行能是平面构造，可能是正八面体或变形的八面体。二、非选择题(此题包含3小题，共52分)13．(16分)有以下粒子：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填写以下空白(填序号)：(1)呈正周围体的是________。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。(3)全部原子共平面的是________，共线的是________。(4)粒子存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子的是________。解析：CH4、NH3、NH、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其立体构型分别为正周围体、三角锥、正周围体、正周围体、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子为sp杂化，分子构型为直线形。存在配位键的为

NH，构造式为

。答案：(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)②③⑥③(4)⑤(5)④⑧⑨14．(18分)第周围期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等好多金属能形成配合物。(1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是________(填“极性”或“非极性”的沸点________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科学家经过X射线测得胆矾构造表示图可简单表示以下：

)分子，NH3图中虚线表示的作使劲为______________________________________________。胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形构造，则呈正周围体构造的原子团或分子是________，此中心原子的杂化轨道种类是________。(4)金属镍粉在CO气流中稍微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正周围体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。A．水B．四氯化碳C．苯

D．硫酸镍溶液解析：(1)NH3中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；(2)氧与铜形成的是配位键、H与O形成的是氢键；(3)SO中S的价层电子对数＝＝4，所以S是sp3杂化，S与O形成四个σ键，SO为正周围体构造；(4)由立体构型可知，Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂。答案：(1)极性高于(2)氢键、配位键(3)SOsp3(4)BC15．(18分)(江苏高考)以下反响曾用于检测司机能否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为____________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化种类为________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为________。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以随意比率互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Cr是24号元素，Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3个电子后变为Cr3＋，故Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子供给空轨道，而配位原子需供给孤对电子，H2O分子中含有孤对电子的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子与其余原子形成4个σ键，故C原子采纳sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采纳的是sp2杂化。CH3COOH的构造式为，单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，故1个CH3C