九年级化学上册第三单元复习

物质构成的奥秘?这些物质是由什么构成的?它们是由什么组成的?液氧由氧分子构成水是由水分子构成的要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。３、原子：化学变化中最小的粒子。４、离子：带电的原子或原子团。（1）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的.1、分子的性质:2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。3、下列是电解水时，水分子分解过程示意图对于该图理解的叙述中，错误的是()A、在化学反应中分子可分B、水是由氢元素和氧元素组成的C、水分子中含有氢分子和氧分子D、原子是化学变化中的最小粒子C4、用分子－原子的观点解释物理变化和化学变化?分子原子新分子不变，重新组合3、原子的概念原子是化学变化中的最小微粒由分子构成的物质,在物质发生物理变化时,物质的分子本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变.由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分子起了变化,变成了其他物质的分子.破裂

3、分子和原子的主要区别是（）

A、分子大、原子小

B、分子间有间隔，原子间没有间隔

C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

D、分子在不停地运动，而原子不运动

C堂清：1、1994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。这说明了（）

A分子可再分B分子在不停地运动

C、分子很小D、分子间有间隔2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）

A碘受热升华B加热水有水蒸气生成

C、铁矿石磨成粉末D、加热氧化汞生成汞和氧气BD原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数

⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上6、几个决定和几个等式①决定：质子数（或核电荷数）决定元素的种类。质子数和中子数决定相对原子质量。质子数和电子数的差决定粒子的类别和离子所带的电荷数。原子的最外层电子数决定元素的化学性质和元素的简单分类。②等式：在原子中，质子数=电子数=核电荷数相对原子质量≈质子数+中子数原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练习巩固(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3

D.6B典型例题解析为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：①修正液属于

(填“纯净物”或“混合物”)②“CTC”的化学式为

，属于

类物质。③保持四氯化碳化学性质的最小粒子是

。混合物CCl4化合物有机四氯化碳分子(CCl4)

6.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______

，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

7、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是______。

8、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子原子核、质子中子电子原子核111个9、填表：10、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g11、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

12、已知碳12原子的质量为mkg，则质量为nkg的原子的相对原子质量为-————12n／m13、下图所示某原子的核电荷数为____，核外有____个电子层，第二层有___个电子，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子。14、金属的原子最外层电子数目一般___4个，在化学变化中一般较容易___电子；非金属的最外层电子数目一般——4个，在化学反应中一般较容易____电子;稀有气体的原子最外电子层有__个电子【氦有__个电子】，这是一种相对稳定的结构。16386得到小于失去得到8多于硫

S+16286215、构成物质的粒子有____、____、_____等。氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是____，氯化钠的构成粒子______和_______。16、原子失去电子后，就带有___电荷，成为___离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为___离子。带电的原子叫做____。原子分子离子氢分子汞原子钠离子氯离子正阳负阴离子17、核电荷数少于核外电子数的一定是【】A、分子B、原子C、阳离子D、阴离子D18、请思考下列问题:Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？(1)、最外层电子数一定

。(2)、核电荷数或质子数一定

。

(3)、电子层

。(4)、化学性质

。改变不变可能改变改变19、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+1320、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-+1028+1128+12282+11281+1728721、下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,属于同种元素的是————,原子化学性质相似的是————.。ABCDEAEF○+11ABAF23、元素之间的根本区别是（）A.中子数不同B.质子数不同C.电子数不同D.相对原子质量不同B25、地壳中含量最多的元素是（）AA.氧B.硅C.铝D.铁26、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府自2002年起开始实施“酱油补铁工程”。这里的铁是指（）A.铁元素 B.铁单质C.四氧化三铁 D.铁原子

A27、“2H”表示（）A.两个氢元素B.两个氢原子C.氢元素D.两个氢分子B区分纯净物与混合物的标准：物质纯净物：混合物：由两种或多种物质混合而成只由一种物质组成纯净物混合物不同种物质的简单混合用过滤结晶等方法分离它没有固定的组成和性质混合物中各成分仍保持各自原来的化学性质它具有固定的组成和性质物质是否是一种区分单质与化合物的标准：纯净物中元素是否是一种纯净物单质化合物单质化合物区别联系分子由同种原子构成。分子由不同种原子构成或由离子直接构成。都是纯净物，都有固定的组成。同一种元素的原子可能存在单质或化合物里。由同种元素组成；由不同种元素组成；根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、单质混合物纯净物、单质二、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量

×1

/12

=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。？氧氧气由氧元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成元素金属稀有气体金刚石、石墨、硅等氧气、氢气、氮气等水、二氧化碳、甲烷等氯化钠、氢氧化钾等（单质）（单质）（化合物）（化合物）离子构成分子构成原子构成物质构成分裂2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等四、元素符号2.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

请正确书写下列物质的化学式：（1）铜、铁、铝、硫磺、红磷、木炭、氖气、氦气

（2）氧气、氢气、氯气、氮气（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数__；氯元素的最外层电子数__(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是____，二者形成的化合物是____。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：______________________________________元素与原子的比较元素原子区别①具有相同核电荷数的一类原子的总称②只有种类，没有个数③宏观概念④能组成物质，不能构成分子，原子⑤任何化学反应元素种类不变，质量守恒①化学变化中的最小粒子②既有种类，又有个数③微观概念④可以直接构成物质，也可构成分子⑤化学变化中原子种类不变，可重组成分子

联系元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称原子是元素的个体，体现元素性质的最小单位3、离子符号的意义：表示某离子带几个单位的正（负）电荷。4、写在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子个数。5、写在元素符号、化学式、离子符号前面的数字表示该分子、原子或离子的个数。6、写在元素符号右上角的数字表示每个该离子带几个单位的正（负）电荷。7、写在元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。化合价与离子的关系：同种元素的化合价与离子的电荷数，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反。

1、

写出下列符号所表示的意义（1）N______________（2）N2___________________（3）2N2_______________（4）2Cl-______________（5）4___________________（6）3CO32-_______________

2、写出下列符号中数字“2”的含义：

（1）H2_________________（2）2H_________________

（3）_________________（4）S2-_________________

（5）2CO2_________________（6）2OH-_________________

（7）2Ca_________________

3、用元素符号或化学式填空：

（1）3个钾原子___________________

（2）8个二氧化氮分子___________________

（3）7个氮原子___________________

（4）4个钙离子___________________

（5）氖气___________________

（6）氧化镁中镁元素为+2价___________________

（7）氧气___________________

（8）铁元素___________________13、下图所示某原子的核电荷数为____，核外有____

个电子层，第二层有___个电子，最外层上有___

个电子，在化学反应中该原子容易____电子。14、金属的原子最外层电子数目一般___4个，在化学变化中一般较容易___电子；非金属的最外层电子数目一般——4个，在化学反应中一般较容易

____电子