广东省东莞市市长安实验中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

广东省东莞市市长安实验中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇参考答案：A考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．分析：一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．解答：解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．点评：本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2.恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态参考答案：Cρ＝，m、V始终不变，则ρ始终不变；该反应是等体反应，所以总压强始终不变；单位时间内生成2nmolAB(正向反应速率)，同时生成nmolB2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡；无论是否达到化学平衡，三者反应速率之比始终为1∶1∶2。3.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（

）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.它的分子式是C.该物质是高分子化合物

D.它是不饱和的有机物

参考答案：C略4.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH

B．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4

D．加入适量95%乙醇参考答案：B略5.甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是（

）

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D略6.以下实验操作正确的是(

)A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰参考答案：C略7.对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是参考答案：D略8.物质分子中在同一平面的碳原子数最多有A．8

B．9

C．10

D．11参考答案：D略9.对于A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）A．v（AB3）=0.5mol/（L?min）

B．v（B2）=0.6mol/（L?min）C．v（A2）=0.4mol/（L?min）

D．无法判断参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．解答：解：根据反应A2+3B2?2AB3，可以选B2为参照，A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；所以最快的是C，故选C．点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．10.氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．NaCN的水溶液显碱性B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．解答：解：A．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故A不选；B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜1mol/L，电离不完全，则HCN为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，恰好反应生成NaCN，不能证明酸性的强弱，故C选；D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，说明HCN中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小，即HCN没有完全电离，则HCN为弱电解质，故D不选．故选C．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．11.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

（

）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液参考答案：B略12.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（

）A．

B．C．

D．参考答案：D略13.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-参考答案：D14.下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C略15.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）：通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（2分）（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；（2分）（3）E中应盛装什么试剂：_______________；（2分）（4）如果把CuO网去掉，A管重量将____；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2分）（5）该有机物的实验式为__________________；（2分）（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（2分）①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2的物质的量参考答案：（共12分）（1）C，B，A（2分）（2）吸收样品反应生成的CO2（2分）（3）双氧水（2分）（4）减小（2分）（5）C2H4O（2分）

（6）②（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式

。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是

，证明Fe3+存在的现象是

。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)步骤①中发生反应的离子方程式

。(2)步骤②需加入的试剂A是

(填化学式)。(3)步骤③通入的气体B是

(填化学式)，写出该反应的化学方程式

。(4)为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。参考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2)KSCN溶液，

溶液变成血红色(II)(1)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(2)HCl

(3)C12

2FeCl2+C12＝2FeCl3(4)72%略18.无机框图推断题已知A、C、D为单质，D为黄绿色气体，B溶液焰色反应呈黄色，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，F、I的水溶液均呈碱性，它们的相互转化关系如下图(部分反应物、反应条件略)。试回答：

（1）写出D、H的化学式：D________

H________。

（2）写出A和水反应生成B和C的离子方程式：__________________________________。（3）写出F转化为I的化学方程式：_____________________________________________。参考答案：⑴写出D、H的化学式：D.Cl2

H.