广东省东莞市市万江中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省东莞市市万江中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1参考答案：BCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（

）选项叙述I叙述IIA干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白性BNH4Cl受热易分解用加热法除去NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀参考答案：B3.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强

B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34

D.最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C4.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（

）高考资源网高考资源网参考答案：B略5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是参考答案：D6.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系参考答案：C解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B错误；C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故C正确；D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误。

7.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C10H8参考答案：A【详解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．A.

CH4中C、H原子数目之比为1:4；B.

C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；C.

C6H6中C、H原子数目之比为6:6=1:1；D.

C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；所以本题答案为：A。

8.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（）A．纸的主要成分属于糖类B．笔和墨的原料中都存在蛋白质C．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D．笔墨纸中都存在可能发生水解反应的物质类别参考答案：C略9.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同参考答案：DA.两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；B.①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；C.①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。故选D。10.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。

B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是SO2参考答案：B11.室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.浓硝酸

D.白醋参考答案：CA.KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D.白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。12.等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是(

)A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6参考答案：D略13.下列有关仪器的使用正确的是

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁参考答案：D略14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB.在16g18O2中含有10NA个中子C.标准状况下，22.4LHF中含2NA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子参考答案：D【详解】A.由于Cl2参加反应后的价态不能确定，也可能发生歧化反应，如1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠时，转移电子数为NA个，A项错误；B.1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物质的量小于1mol，B项错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，C项错误；D.铁生成四氧化三铁后，从0价转化为+价，故3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8mol电子即8NA个电子，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查对化学计量的理解与应用。本题C项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，解题时要善于辨析，识破陷阱，排除选项。15.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化氢为强电解质，水溶液中应拆成离子形式；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．正确的离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B错误；C．二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶胶头滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢复至室温（1分）高（1分）③高（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。（要求写出计算过程）参考答案：解：2Na2O2+

2H2O====

4NaOH

+

O2↑

156g

4mol

22.4L

7.8g

n(NaOH)

V(O2)

列出比例式（略）解得：n(NaOH)＝0.2mol

V(O2)＝1.12L答：（略）略18.在一体积固定的密