广东省东莞市华江中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省东莞市华江中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为＋m，则X的最高正化合价一定为＋m参考答案：A略2.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是(

)A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C.烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃D.随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。参考答案：C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所以只有碳碳单键和碳氢键，选项A正确。烷烃在光照下和卤素发生取代是烷烃通性，所以选项B正确。符合CnH2n+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的链烃，即饱和烃，所以选项C错误。随着碳原子数增加，烷烃分子间作用力增大，熔沸点升高，选项D正确。3.下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A.7个 B.6个 C.5个 D.4个参考答案：D【详解】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确；②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故②正确；③有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故③错误；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故④正确；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故⑤错误；⑥粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故⑥错误；⑦胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故⑦错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故⑧错误；⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故⑨正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。4.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应参考答案：C略5.如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+))与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是(

)

A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强C.IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少参考答案：C图中所列元素均为短周期元素，F.G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A.B.I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl。A.由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，故A错误；B.常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小(比较氢离子浓度)，但从电离的难易程度和元素非金属性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；C.晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2?>Mg2+>Al3+，故D错误；答案选C。6.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸 B．强电解质 C．含氧酸 D．弱酸参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B．7.下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－参考答案：C8.从化学看生活，你认为下列说法合理的是A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D.H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应参考答案：AA.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，A正确；B.Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不是金属钠，B错误；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性，C错误；D.H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为置换反应，D错误，答案选A。9.下列离子方程式书写正确的是A.氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓参考答案：C【详解】A项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故错误；B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。10.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之间参考答案：A略11.下列关于同系物说法中正确的是

A．符合同一通式的物质一定属于同系物

B．同系物的碳元素的质量分数一定相等

C．随碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物参考答案：C略12.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4A．用图1所示方法量取8.5mL浓硫酸

B．用图2所示方法检查装置的气密性C．用图3所示装置用酒精萃取溴水中的溴

D．用图4所示装置和方法制取氨气参考答案：B13.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。14.下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：综合实验题．分析：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．解答：解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A．点评：本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15.下列溶液中，离子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸馏水...B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，答案选D；（2）浓硫酸的浓度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成该实验需选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，答案选AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，A错误；B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确；C．加水时，水量超过了刻度线，体积增加，配制溶液浓度偏低，C正确；答案选BC；（5）A．使用前要检验是否漏水，A正确；B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误；C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误；D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；答案选AD。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl—，则该氯化物的摩尔质量为

▲

，金属M的相对原子质量为

▲

。参考答案：略18.(11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩