广东省东莞市中学松山湖学校高二化学模拟试题含解析

广东省东莞市中学松山湖学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象描述不正确的是

A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现参考答案：D2.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烯

B．聚乙烯

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B3.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A.淀粉

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.果糖参考答案：C试题分析：日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，淀粉是多糖，葡萄糖和果糖是单糖，因此正确的答案选C。4.下列卤代烃能发生消去反应的是(

)A.碘甲烷（CH3I）

B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷

D.1-溴丁烷参考答案：BD5.下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA．①② B．②③

C．③④ D．①②③④参考答案：C略6.．在恒温恒容容器中，可逆反应2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是

()

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥下参考答案：A略7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C8.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（

）A.乙烷

B.甲苯

C.丙烯

D.四氯乙烯参考答案：略9.下列有机物的命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷参考答案：D略10.下列反应中，不属于取代反应的是

（

）

A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸

D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷参考答案：D略11.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是A．硝酸银溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氢氧化钡溶液

D．盐酸参考答案：C12.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（

）A.①=②>③

B.③>②>①

C.③=②>①

D.①=②=③参考答案：C略13.下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥参考答案：B略14.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．无法计算参考答案：C15.（双选）下列关于金属腐蚀正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣=Mn+，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BD考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质；B、金属的化学腐蚀是金属失电子直接和氧化剂反应的过程；C、金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行；D、金属的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主．解答：解：A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，实质是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A错误；B、金属的化学腐蚀实质是：M﹣ne﹣=Mn+，是金属失电子直接和氧化剂反应的过程，故B正确；C、金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀，故C错误；D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀吸氧腐蚀为主，故D正确．故选BD．点评： 本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的

，因为

；（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：

（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管A的作用是

；（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式

（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是

；（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释

。参考答案：(1)NaOH(Na2CO3)溶液

反应必须在碱性条件下发生

(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH

(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也给分)(3)BCDEF(4)冷凝回流(5)HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O

(6)乙,冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.(7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）(8)强碱性条件下，甲酸甲酯水解了

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y、Z、的元素符号依次为

、

、

、；

(2)Q的元素符号是

，它属于第

周期，在形成化合物时它的最高化合价为

；

(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

___________________。参考答案：（1）S、C、O（各1分）

（2）Cr、四、+6（各1分）（3）F―H…F

F―H…O

O―H…F

O―H…O（2分，写对一个给1分，全部写对得满分）略18.．（13分）工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。（2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂

B．增大反应容器的压强(50MPa)C．升高反应的温度(5000C)

D．设法分离产生的氨气（3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应。容器中0—4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟NH3的平均反应速率为______。②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向

移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在tmin时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min—tmin时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）。参考答案：(13分)（1）（3分，坐标轴名称、曲线、能量表示各1分）

（2）BD（2分）

（3）①0.05mol/(L·min)（2分）

②向右（2分）

不变（2分）画图(2分，曲线、数据各1分)

略19.（15分）已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平；②

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：②