广东省东莞市东安中学2021年高三化学联考试题含解析

广东省东莞市东安中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)参考答案：答案：C2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇发生氧化还原反，硫酸钙微溶；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠；C．碳酸的酸性强于硅酸，碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；D．浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾．解答：解：A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2气体反应的离子方程式为：SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故A错误；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3﹣，故C错误；D．浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾，可以选用稀硫酸酸化，离子方程式为：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，是高考的必考题型，题目难度不大，关键在于清楚化学反应的实质，D选项为易错点，注意不能用浓盐酸酸化高锰酸钾．3.已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③参考答案：D4.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15mL,（不考虑NO2转化为N2O4），则xy可能为①1:1②2:1③5:4④7:5A．只有①B．只有②

C．只有③④

D．①②③④

参考答案：D解析：由总反应式CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2和反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得出只要V（CO2）≥V（NO）时，NO和CO2的混合气体通过足量的Na2O2时气体体积减小一半。①②③④都满足；故答案选D5.下列有关操作或仪器的使用错误的是

（

）

A．给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热

B．蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干

C．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质

D．取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏参考答案：A7.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A.用NaOH和HCl反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C8.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：D略9.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2-D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

半透膜有破损参考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，错误；B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，错误；C.溶液中含有大量的NO3－，在碱性环境中，I－或S2－也能大量存在，错误；D.正确；选D；10.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正确参考答案：A略11.（2001·上海卷）22.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40参考答案：BC略12.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A.该上述反应中KMnO4是氧化剂B.NO2－被还原为N2C.测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，故A正确；B．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成NO3﹣，故B错误；C．测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D．根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。故答案为A。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。13.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（）A、All4与ⅡA族元素性质相似B、A113与卤素性质类似C、A113在气态中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的参考答案：答案：D14.等物质的量的下列各组物质完全燃烧，消耗等量氧气的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷参考答案：B略15.有一化学平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q

B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q

D．正反应放热，m+n＜p+q参考答案：A考点：转化率随温度、压强的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．解答：解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤②中的水解反应方程式为

▲

；步骤③中反应的离子方程式为：

▲

。（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

▲

参考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF

HF+OH—=F—+H2O

（2）偏高（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml关系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m(SiO2)

20.00×10—3L×1.0mol·L－1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：=30%解析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步骤③中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式

HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高。

（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml；

关系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m（SiO2）

20.00×10-3L×1.0mol?L-1

求得m（SiO2）=0.30g

硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：0.30g/1.00g×100%=30%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）0.2（2分）

（2）137（2分）

（3）Ba（OH）2?8H2O（2分）18.（4分）在一恒定容积的容器