广东省东莞市东城高级中学高一化学模拟试题含解析

广东省东莞市东城高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C.c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D.可以使用浓硫酸吸收尾气参考答案：B【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。【详解】A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；C．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；答案选B。2.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是(

)

A.原子半径:X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性:X>Y>Z

C.元素原子得电子能力:X>Y>Z

D.单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z参考答案：A3.已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10参考答案：D【详解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了镧系、锕系，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30，故选D。4.下列属于只含共价键的化合物的是A.N2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2参考答案：C【详解】A.N2是只有共价键的单质，故错误；B.Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；C.CO2是只含有共价键的化合物，故正确；D.MgCl2只含离子键的化合物，故错误。故选C。【点睛】注意氮气为单质，不是化合物，过氧化钠含有离子键和共价键（且为非极性共价键）。5.下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白质

C、蔗糖

D、乙酸乙酯参考答案：C略6.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

(

)

ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取NH3用排空气法收集NO2用自来水制取蒸馏水装置或仪器

参考答案：A试题分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。7.在密闭容器中一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，则

A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率升高

D.C的体积分数下降参考答案：D略8.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化参考答案：CA.用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B.天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；D.煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。故选C。9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正确；B、雾是一种胶体，光不是，故B错误；C、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A．10.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是

(

)A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

参考答案：D略11.向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于A.仅在O2中

B.仅在NO2中

C.仅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中参考答案：D12.下列元素的原子半径依次减小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P参考答案：A略13.下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；C．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；D．电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；故选C．14.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁

B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰

D.硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。15.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2﹣和R﹣，N2+和R﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A．对应气态氢化物的稳定性M＞RB．R元素的最高正价一定为+7价C．离子半径：M2﹣＞R﹣＞N2+D．还原性：M2﹣＜R﹣参考答案：C解：短周期元素中，M、R的最低价离子分别为M2﹣和R﹣，则M为第ⅥA族元素，R为ⅦA族元素；N2+和R﹣具有相同的电子层结构，N处于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N处于第三周期、R处于第二周期，可推知N为Mg元素，R为F元素，M、N同周期，则M为S元素．A．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故A错误；B．R为F元素，没有最高正化合价+7，故B错误；C．Mg2+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Mg2+，S2﹣电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故C正确；D．非金属性F＞S，故还原性：S2﹣＞F﹣，故D错误，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把甲烷和氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硝酸银溶液的烧杯中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是

，烧杯中还观察到

原因是（用离子方程式解释）

若向烧杯中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到

，原因是

参考答案：CH2Cl2

CHCl3

CCl4

出现白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl烧杯中溶液变红溶液显酸性略18.现有下列物质：①稀硫酸

②小苏打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固体

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亚铁溶液（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)参考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

电中性

小于【分析】应用电解质的概念、胶体的概念与性质等分析判断。【详解】（1）电解质是溶解于水或熔化时能导电的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液，都是混合物，不是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质；只有②小苏打、⑤FeCl3固体属于电解质。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固体，能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应；③氨水、⑥稀NaOH溶液能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应；②小苏打、⑦硝酸亚铁溶液与盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应，反应离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（4）实验室将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，故胶体为电中性。每个氢氧化铁胶体粒子含有很多数目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶粒数目小于NA。19.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该物质属于“酸”“碱”“盐”中的____Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl

③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4（1）以上物质中能导电的是________。（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。（4）写出①和⑧在水溶液中的电离方程式_________________________，_________________________参考答案：Ⅰ.(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)盐

Ⅱ.(1)④⑥

(2)①②③④⑧

⑤⑦

(3)