山西省阳泉市高级职业中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市高级职业中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2参考答案：C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3NA

B．1mol乙酸分子中共价键总数为8NA

C．标准状况下，11．2L苯所含原子数为6NA

D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B略3.下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略5.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略6.下列说法中正确的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶体中都含有化学键

C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体

D.只含有极性键的分子一定为极性分子

参考答案：C7.下列离子方程式中，正确的是（）A．钠放入水中

Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；D．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．钠放入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．8.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BC

DA．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀参考答案：B9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略10.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2NA参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是

A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O参考答案：B13.将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（

）

A．Na[Al(OH)4]

B．BaCl2

C．Ba(NO3)2

D．NaSiO3

参考答案：B略14.下列有关说法正确的是（）A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：A．催化剂改变反应途径影响反应速率，不影响平衡移动；B．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，PbO2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都减小；C．等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA浓度更大，可以提供的氢离子多；D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，PbO2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都减小，故B错误；C．等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA可以提供的氢离子多，HA的电离程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正确；D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡影响因素、原电池、弱电解质电离、萃取等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．15.下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图

：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型

：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）（1）草酸遇浓H2S04（热）脱水可生成CO、CO2混合气体，

选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO2，Ⅰ．仪器连接顺序是（填序号）：A→______→D→B_______→_________；Ⅱ．确定有C02的装置是：____________，现象是：___________________；Ⅲ．确定有CO的装置是：____________，现象是：___________________；（2）若用Na2O2来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物。Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：____________________________________；Ⅱ．n中试剂（填名称）_____________；其现象是：_______________；配制n中试剂的操作是：___________________________________。参考答案：（1）Ⅰ．A→C→D→B→E→F

（2分）Ⅱ．C白色沉淀生成

（共2分，各1分）Ⅲ．E黑色CuO变为红色

（共2分，各1分）（2）Ⅰ．

（2分）

Ⅱ．银氨溶液

产生光亮银镜

（共2分，各1分）取一支洁净试管，加入适量AgNO3溶液，边振荡边滴入稀氨水，至最初产生沉淀恰好溶解为止。（其他合理答案也给分）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__

．步骤②发生反应的离子方程式为

。（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．（3）步骤⑥的名称是

____________

。（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1molBr2时，转移的电子数为

mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（5）化学上将等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

；（2）Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-（3）蒸馏;（4）5/3;（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。试题分析：（1）Cl2、Br2与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；在步骤②发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分离出溴单质的操作步骤⑥的名称是蒸馏；（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；根据反应方程式可知每吸收3mol的Br2,转移电子5mol,所以若吸收1molBr2时，转移的电子数为5/3mol;（5）现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色,产生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血红色消失。则血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。18.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F

，G

，H

。(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是

剂，反应②中是

剂(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是

；若反应①是在常温条件下进行，则A是

。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式

。(5)写出B与F反应的化学方程式

。参考答案：

(1)F：Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3(2)催化剂：氧化剂(3)KClO3；H2O2(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O略19.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=

mol/L。100mL滤液与100mL2