山西省阳泉市阳煤集团第一中学2021年高二化学模拟试卷含解析

山西省阳泉市阳煤集团第一中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）

A．C5H10

B．C7H8O

C．CH4O

D．C2H4Cl2参考答案：C略2.A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了

A

0.216g

B

0.108g

C

0.064g

D

0.032g参考答案：D略3.下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．2－戊烯存在顺反异构现象D．乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应参考答案：D4.在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①铝片溶解9g

②铜片溶解32g

③铜片上析出1gH2④铝片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之间的关系式计算．解答：解：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；③在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2，故错误；④铝片上的电极反应为：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，当导线中有1mol电子通时，析出1molNO2，故正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．5.已知反应：3A+4BC+2D其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是（

）。A．v(A)＝1/3v(C)

B．v(B)＝4/3v(A))C．v(C)＝4v(B)

D．v(D)＝1/2v(C)参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是A．过量乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D略7.下列防腐措施中，属于电化学保护的是（）A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭D．金属表面喷漆参考答案：C略8.A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

Ⅰ．A2===A+A

△H1

Ⅱ．B2===B+B

△H2

Ⅲ．A+B===AB

△H3则下列说法中正确的是（）A．当△H3+(△H1+△H2)>0时，该反应是吸热反应；B．当2△H3+(△H1+△H2)>0时，该反应是放热反应；C．当2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是放热反应；D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；参考答案：C略9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是：A

加入少量W，逆反应速率增大B

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C

升高温度，平衡逆向移动D

平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B10.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(

)A．在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NAB．在合成28g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC．28g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NAD．28g聚乙烯树脂中，含有的C—H键的数目为4NA

参考答案：C略11.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是()

A．分子中含一个苯环和一个萘环

B．属于芳香烃

C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．能溶于苯参考答案：B略12.在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是：A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/LB．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]参考答案：D略13.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（

）A．HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH-参考答案：D略14.如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度

B．增大Y的浓度C．降低温度

D．减小反应体系的压强参考答案：D略15.在蛋白质的一到四级结构中，存在亚基的立体排布、亚基间相互作用与布局的是

A．一级结构

B．二级结构

C．三级结构

D．四级结构参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol／LH2SO4溶液和0.01mol／LH2SO4溶液，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1mol／L的Na2S2O3溶液方法一

方法二

参考答案：方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH，pH小的是0.1mol／LH2SO4，pH大的是0.01mol／LH2SO4溶液方法二：分别在两支试管中加入2mL待测液后分别加入2mLNa2S2O3溶液，观察混合后溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1mol／LH2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：

(1)C的化学式为

；J的化学式为

。

(2)写出由A生成H的离子反应方程式：

。(3)写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：

。参考答案：(1)Al

Fe2(SO4)3(2)Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O(3)Fe2++2NH３.Ｈ2Ｏ==Fe(OH)2↓+2NH+4、4Fe(OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4Fe(OH)318.1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．(1)此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是________．参考答案：(1)Li；Li－e-＝Li+；Co

(2)启搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动．19.（10分）在4000C，101.3kPa时，3L某烃A在mL氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：（1）烃A的组成中应满足的条件

；（2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）．三种可能的分子式是：

，

，

；（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围

．参考答案：（1）烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子；（2）C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）m≥18．【考点】有关有机物分子式确定的计算．

【分析】（1）依据烃燃烧的通式400℃时，生成的水为气态，根据烃燃烧通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用气体体积差量计算；（2）根据3LA完全燃烧消耗氧气的体积判断x的范围，然后写出烃A的分子式；（3）烃A在常温下为气态，则x≤4，然后根据3LA完全燃烧消耗氧气的量确定m的范围．【解答】解：（1）设烃的分子式为CxHy，则：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）

气体体积差量△V1

（x+﹣x﹣﹣1）=﹣13L

（m+6﹣m﹣3）L解得：y=8，即该烃的分子式为：CxH8，说明烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子，故答案为：烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子；（2）当m=27时，3L烃A完全燃烧消耗了27L氧气，则x+≤=9，即：x≤7，所以烃A的分子式可以为：