山西省阳泉市路家村中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山西省阳泉市路家村中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L－1D．b点对应的溶液导电性最强参考答案：A2.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18GD2O中含有质子的数目为NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略3.金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”。某化学学习小组探讨其性质时发现：钛在室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应，但它能被氢氟酸腐蚀。据此推断，下列表述中正确的是（

）

①氢氟酸的酸性比其它酸强

②氢氟酸的氧化性比其它酸强

③氢氟酸的还原性比其它酸强

④钛离子能与氟离子形成难电离和可溶微粒

A．④

B．①②

C．③④

D．①②③参考答案：答案：C4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO—B.碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ＝HSO3-D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略5.在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是参考答案：D略6.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：D略7.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A．氧化铜

B．青铜

C．硫

D．钠参考答案：B8.有一不饱和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为

A．a=b=c/2

B．a=b＞c/2

C．a=b＜c/2

D．a＞b＞c参考答案：C9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略10.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应参考答案：D略11.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦参考答案：C略12.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。13.某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动参考答案：C略14.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤参考答案：A15.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）。A.热裂解形成燃油

B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知====

====

====

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是

。参考答案：（1）BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)

吸烟有害健康是一个世界范围内的大问题。据世界卫生组织资料，烟草中的有害物质约有4000余种，致癌物质有20种以上。吸烟占致癌因素的30％。我国是世界上最大的烟草消费国，中国日益严重的烟草危害愈来愈受到人们的关注。近来国内外形势的发展进一步表明需要对吸烟所致的发病和死亡及社会经济负担的增加给予足够的重视，中国有戒烟欲望的烟民约1亿4千万。盐酸安非他酮作为戒烟辅助药物于1997年在美国首次上市，它是美国市场上用于戒烟的第一种非尼古丁处方药。安非他酮的结构如右图所示:试用苯及不多于四个碳的有机物为原料制备之，反应步骤不能超过5步，无机试剂可自行选用。写出其合成路线：参考答案：(共8分)略18.（14分）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2＝＋131.3kJ/mol

②则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_______kJ/mol。在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mole-。

(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______a．体系压强保持不变b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2d．每消耗1molCO的同时生成2molH2②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。

(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_______。参考答案：（14分)

(1)-524.8（2分）

3（2分）(2)①ad（2分）②一样（2分）

大于（2分）

降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（2分）

(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）略19.种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化钙溶液浸种，液种比为1:1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题

（1）加入药品a是

，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是____．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是____．

（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有

．

（3）操作②的名称是____，操作②需要用到的仪器有

。

（4）测定样品中Cl-含量的步骤是：a．称取0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20．39m