山西省阳泉市李家庄中学高二化学期末试题含解析

山西省阳泉市李家庄中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：BD2.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略3.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（

）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

参考答案：A略4.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝－393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H为（

）A.－488.3kJ·mol-1

B.－244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1参考答案：A略5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B．常温下，在的溶液：、、、

C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、参考答案：B略6.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（

）

A．一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能确定参考答案：C略7.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液C．加热

D．配成溶液后通入CO2

参考答案：B略8.只用水就能鉴别的一组物质是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

参考答案：A略9.下列说法中正确的是

A．对有气体参加的化学反应，通过减小体积来增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快化学反应速率参考答案：A略10.下列说法中，正确的是A．摩尔是物质的质量单位

B．H2的摩尔质量是2gC．1mol任何气体的体积都是22.4L

D．1molH2O的质量是18g参考答案：D略11.如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（

）A．氢离子在负极得电子B．锌为负极，发生氧化反应C．铜为负极，铜片上有气泡产生D．电子从锌极流向铜极参考答案：BD略12.下列物质中，属于氧化物的是A．O2

B．H2O

C．HClO

D．Cu(OH)2参考答案：B略13.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是

（

）A．甲

B．乙

C．丙D．丁参考答案：B略14.原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于(

)A．IIIA族

B．IVA族

C．VA族

D．VIA族参考答案：B略15.从物质分类的角度，对KHCO3分类说法错误的是

A．化合物

B．钾盐

C．酸式盐

D．氧化物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉绒的作用

，小试管Ｃ的作用是

。（2）反应开始时先点燃

处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须

，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应

。（3）写出高温下Fe与H2O(g)反应的化学方程式

，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的

。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。参考答案：（1）防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管Ｃ的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+3F2(g)=SF6

的反应热△H为______________________________。参考答案：-1220kJ/mol略18.（4分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应回答下列问题：（1）该电池的负极材料是

；（2