山西省阳泉市平定县锁簧第一中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省阳泉市平定县锁簧第一中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有溶液的试管中加入试管口出现红棕色气体溶液中被还原为B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色产生的气体一定是乙烯D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含，无K＋参考答案：B略2.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略3.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是A.a<0B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为^0?时，若，此时参考答案：C略4.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参考答案：C【考点】铝的化学性质．【分析】A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A．二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C．5.（2007·全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2参考答案：C本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04molHCl反应的m(Na2O)=1.24g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56g，而1.24g＜1.5g＜1.56g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。

6.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（

）A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C．装置③中的电子由a极经外电路流向b极D．装置④中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量参考答案：C略7.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为

A．3mol

B．11mol

C．6mol

D．5mol参考答案：A8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④参考答案：B略9.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电

解质可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：答案;A10.能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O参考答案：B略11.将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是参考答案：C略12.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A．原子半径：R>Q

B．R和Q可形成离子化合物C．R和Q可形成非极性分子RQ2

D．R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B略13.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素参考答案：D解析：A．甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；

B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；

C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D、H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有氧元素，故D正确；

故答案选D14.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3参考答案：D略15.科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－和Al142＋。下列说法不正确的（

）A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性B．Al13超原子中Al原子间是通过化学键结合的C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D．Al13表示质子数为13的铝原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

。（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。参考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=－248kJ/mol（4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：

（1）A的分子式为

。（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是

。（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是

。(填写字母代号)a．取代反应b．加成反应c．消去反应

d．加聚反应e．氧化反应

f．还原反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为

。

浓硫酸

△

△

浓硫酸

（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体，G能生成高聚物。请写出：①H的结构简式

。

②由F生成G的化学方程式

。（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，写出其中1种在同一个碳原子上连有两个不同的官能团的同分异构体的结构简式

。①含有邻二取代苯环结构

②与F具有相同的官能团

③不与溶液发生显色反应参考答案：

略18.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表：

原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

（1）W在周期表的位置为

，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为

．（2）X的简单阴离子的结构示意图为

，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

．（3）Z的氧化物在通讯领域用来作

，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为

．锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为

．（4）在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）．参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）二．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe．（1）W为Fe，在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，Fe（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）X的简单阴离子为Cl﹣，结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，反应的离子方程式为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案为：；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）Z的氧化物为二氧化硅，在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备硅的单质的化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为：Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O，故答案为：光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）在50mLlmol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，若铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，可以得到氢氧化铝为0.05L×1mol/L×78g/mol=0.39g＜1.56g，故可能是NaOH不足，部分铝离子沉淀生成氢氧化铝，也可能是铝离子部分转化偏铝酸根离子，部分转化为氢氧化铝沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况，故答案为：二．19.化合物H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：完成下列填空：（1）物质G分子式为__________。（2）反应③类型____________。（3）若没有设计反