山西省阳泉市平定县第二中学高二化学测试题含解析

山西省阳泉市平定县第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于氯化铁水解的说法错误的是：A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3＋的水解程度越小C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3＋的水解程度较低温时小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸参考答案：C略2.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为：它不可能具有的化学性质是A．能与NaOH溶液反应

B．能与浓溴水发生取代反应C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能发生消去反应参考答案：D略3.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)参考答案：D略4.我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（

）①柠檬酸 ②山梨酸钾

③甜味素④菠萝香精

⑤柠檬黄 ⑥日落黄A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．③④参考答案：C略5.化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动参考答案：A略6.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是

A．0.1mol·L－1的盐酸15mL

B．0.2mol·L－1的盐酸5mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL

D．18mol·L－1的浓硫酸15mL参考答案：C略7.关于SO2的叙述，正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色参考答案：D8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为A.

B.C.

D.参考答案：D9.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去参考答案：A略10.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：则下列说法正确的是(

)A.上述反应为取代反应

B.维生素C的分子式为C6H7O6C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶促进反应

D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略11.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有

（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略12.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略13.7．下列关于金属的说法中，正确的是A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等参考答案：D试题分析：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D．14.下列各组物质不属于同分异构体的是()A．间二甲苯和乙苯

B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷

D．三氯甲烷和氯仿参考答案：D15.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，下列变化中不属于化学变化的是()A．白磷在260℃转化成红磷

B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．干冰转变为CO2气体

D．固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为

▲

。（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

▲

mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）

▲

kg。参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________molB物质。(4)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。参考答案：(2)0.2mol·L－1·min－160%(2)增大(3)4/3(4)右移18.（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是

。A、H—O—F

B、H—F—O⑵次氟酸中氧元素的化合价为

，次氟酸的电子式为

，次氟酸分子中共价键的键角

180°（填“<”或“=”）。⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

H2O2F2OHOFHFE/(kJ/mol)432494155424220566

请计算反应2HOF(g)

=

2HF(g)

+O2（g）的反应热(△H)，近似为

kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：

。⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：

。参考答案：（9分，除最后一空及反应热2分，其余每空1分）⑴A；⑵0、HOF的电子式（略）、＜；⑶－338、具有强氧化性；⑷HOF+H2O=△=HF+H2O2略19.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=．（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）．A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．参考答案：1.；减小；逆反应

2.mol?（L?min）﹣13.BC

4.Cu2O+CO2Cu+CO2考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡、平衡常数的影响；（2）先根据图象依据υ=求出求出υ（CH3OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出υ（H2）；（2）缩小容器的体积相当于减压，然后根据压强对浓度、速率和化学平衡的影响来解答；（4）根据Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应．解答：解：（1）因化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，由图可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故答案为：；减小；逆反应；（2）由图象可知，在500℃时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，依据υ（CH3OH）==mol?（L?min）﹣1，由速率之比等于化学计量数之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=﹣mol?（L?min）﹣1=mol?（L