山西省阳泉市下曹中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市下曹中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：BD2.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4

D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略3.某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（

）

A、所含质子数

B、所含中子数C、所含电子数

D、质量数参考答案：B略4.用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.饱和食盐水

B.氢氧化钙浊液

C.硫酸铜溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：DA．饱和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B．氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D．鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。5.下列说法正确的是A.

为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.

做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.

用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D.

提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：BA、测定溶液pH时，不能将试纸湿润，否则会将溶液稀释，导致浓度偏低，测定硫酸时pH偏大，选项A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，选项B正确；C、用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂，选项C错误；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等。化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考察了学生实验操作能力。充分体现了化学的实用性，化学是一门实验性学科的特点。6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（

）A．一定是ⅡA元素

B．一定是金属元素C．一定是+2价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D略7.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。(2)化合物T与化合物YQ2反应的化学方程式为:

__________________________________。(3)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。a.简单气态氢化物的热稳定性:M>

Yb.Y与M形成的化合物中Y呈正价c.

常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态d.简单氢化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______

(填材料名称)，负极反应式为________________________________________。参考答案：（1）Al3+（1分）离子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）镁（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

8.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾

B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOH<Ba(OH)2参考答案：B10.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．盐酸参考答案：BD略11.下列说法正确的是（

）A.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.71gCl2所含原子数为2NA

C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+浓度为1.2mol/L

D.标况下，1molO2与22.4LH2O中所含分子数相等参考答案：B略12.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为NA参考答案：B14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的快慢为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。15.下列属于油脂的用途的是（

）。①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol的NaOH溶液。清回答下列问题：(l)配制480mL0.2mol的NaOH溶液(2)容量瓶需标有以下五项中的________，①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；并完成横线上的内容。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液_____________.F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视____，直到液面接近刻度1～2cm处(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有________（填序号）。A.在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：（1）4.0

500mL容量瓶

烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC【Ks5u解析】（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度、压强，选①③⑤。（3）配制步骤有称取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，（4）A.在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏低，D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，无影响；E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，选ABC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某微粒的结构示意图为：（y≠0）．请回答：（1）当x﹣y=10时，该微粒为

（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）

．（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

．参考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考点】原子结构示意图．【分析】（1）当x﹣y=10时，核内的质子数等于核外的电子数；（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子，据此分析；（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，然后结合x+y=12与x+y=16，分别求解出两种元素的种类，据此分析．【解答】解：（1）由于核外的第一层和第二层上共有10个电子，故当x﹣y=10时，核内的质子数等于核外的电子数，则该微粒为原子，故答案为：原子；（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子．若为原子，则为Ar；若为阳离子，即通过失电子达到8电子稳定结构，则可以为K+、Ca2+；若为阴离子，则通过得电子达到了8电子的稳定结构，则可能为S2﹣、Cl﹣等，故答案为：K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，若x+y=12，则解得x=11，即此元素为钠元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；若x+y=16，则解得x=13，其最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，则两者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18.（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。A、容器内气体密度保持不变

B、容器内温度不再变化C、断裂1molN≡N键的同时，生成6molN﹣H键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合价是_____________；②Y元素原子的最外层电子数是_________。参考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故A不选；B．在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故B选；C．断裂1mol

N≡N键的同时，断裂3

mol

H-H键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故C不选；D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；故选B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x)mol，则

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x

393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

2