山西省长治市黎城中学高三化学期末试卷含解析

山西省长治市黎城中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是(

)A．在A、B间某一点，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C为B、D间某一点，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D点溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略2.下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略3.下列实验装置及操作正确的是A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无乙烯生成

D．检查装置气密性参考答案：D略4.测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0参考答案：A5.难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是A．“另一种反应物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D．CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

参考答案：AC6.下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：C7.下列离子方程式中正确的是（

）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略8.下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数参考答案：B考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、二氧化硅晶体可作光导纤维；B、KIO3较稳定，易被人体吸收；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；D、CO2不属于空气污染指数．解答：解：A、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C错误；D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数，故D错误．故选B．点评：本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．9.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略10.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是

（

）

A．2FeC12+C12

2FeC13

B．Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

C．C12+2NaOH

NaC1+NaC1O+H2O

D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：C略11.已知1mol白磷变成红磷放出73.56的热量,下列两个反应白磷

H4P(红磷

HH和H的关系正确的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH参考答案：C略12.下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答．【解答】解：A．浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；B．浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误；C．浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A．13.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）

（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀盐酸、品红溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D参考答案：B略14.对的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1参考答案：B略15.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：

A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数______（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是

。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

参考答案：（1）生成的氧气的体积③偏低（2）生成的二氧化碳的质量空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大产生的二氧化碳在装置⑤．③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小（3）⑩①③②⑨略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol﹣1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol﹣1P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ?mol﹣1．则Cl﹣Cl键的键能为1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol﹣1．参考答案：

考点：反应热和焓变．分析：依据盖斯定律和已知热化学方程式求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）的反应热，再依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．解答：解：已知：①P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol﹣1；②P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol﹣1；利用“盖斯定律”，（②﹣①）×得：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1，由Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得：E（Cl﹣Cl）=kJ?mol﹣1=1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol﹣1；故答案为：1.4c+0.25b﹣0.25a．点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系、盖斯定律的计算应用，题目难度中等，侧重于对基础知识应用的考查．18.（15分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知：（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为

▲

。（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称

▲

，C→D的反应类型为

▲

。（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式

▲

。（4）写出D→E的反应方程式

▲

。（5）已知

,请结合题中所给信息,写出由CH3CH2COOH、为原料合成

单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

▲

。参考答案：略19.某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：

．②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是

．（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）

．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是

、

和水．参考答案：：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）碱；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2．：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会