山西省长治市长钢中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省长治市长钢中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料

B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略2.下列关于反应SiO2＋3CSiC＋2CO叙述中，正确的是A.氧化剂是SiO2B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C.碳在反应中只做还原剂D.若生成1molSiC转移电子为2mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案：B略4.将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（

）A．当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成B．当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少参考答案：AD略5.下列说法正确的是

（

）A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。6.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB．lL0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成．解答：解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4﹣，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2NA个氢原子，故D正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7.以下实验原理或操作中，正确的是

（

）

A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量O2后点燃

B．焰色反应实验前，先用稀硫酸洗净并灼烧铂丝

C．用pH试纸测定新制氯水的pH

D．用洗净后未干燥的锥形瓶进行中和滴定实验参考答案：D略8.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略9.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（

）A．步骤①中发生的主要反应为B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质参考答案：C10.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OD．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓参考答案：A12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B解：A、因Fe3+、SCN﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C、因H+与HCO3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；D、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略14.一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L[来源的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是

(

)A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol·L－1·min－1参考答案：D试题分析：A、该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参加，所以气体的质量发生变化，则气体的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，错误；B、平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，错误；C、开始加入的A与B的物质的量之比为3:1，与化学计量数之比相同，则A、B的转化率相等，错误；D、开始到平衡，D的物质的量增加0.8mol，说明A的物质的量减少0.8mol×3/2=1.2mol，则用A表示该反应的化学反应速率为1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正确，答案选D。15.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为()A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因___________。A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有

性。(二)乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是

（填编号）。A．蒸馏水

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

（填编号）。⑹经计算该药品中铁元素的百分含量为

。参考答案：⑴离子反应方程式是

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

。⑵原因

C

。

⑶说明Vc有

还

原

性。⑷可以是

C

（填编号）。

⑸正确的是

A

（填编号）。⑹百分含量为

33.6%

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

．参考答案：（1）三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）Na；Mg；O．（3）Na2O2；观察是否变白．（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol?L﹣1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH﹣），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol?L﹣1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH﹣），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素．（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7．故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7