山西省长治市长安中学2022年高二化学联考试卷含解析

山西省长治市长安中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同参考答案：D略2.下列说法正确的是A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：A略3.下列说法或表示方法中正确的是（

）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ·，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8kJ·C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。参考答案：D略4.在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的原子是

A．N原子

B．H原子

C．Co原子

D．N、H两种原子参考答案：A5.关于平衡常数K，下列说法中正确的是()A．K值越大，反应越容易进行B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大参考答案：C6.

在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Fe2+

NO3-

Al3+

Cl-

B.Na+

AlO2-

K+

NO3-C.NO3-

K+

SO42-

Al3+

D.K+

SO42-

HCO3-

Na+参考答案：C略7.下列化学用语正确的是A．甲醇钠的结构式

B．羟基的电子式

C．碳－12原子

D．乙烯的结构简式

H2C＝CH2参考答案：D略8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．解答：解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，故选B．点评：本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．9.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略10.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：B略11.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH

A、大于7

B、等于7

C、小于7

D、无法判断参考答案：C略12.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大，v(逆)减小，只有C选项能发生该变化。13.下列说法正确的是A、含同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的物质的量浓度要大一些B、CO2分子中C原子有两个SP杂化的轨道和O原子形成σ键，还有两个未杂化的P轨道与之垂直用以形成∏键C、用相同物质的量浓度的盐酸中和氨水，根据盐类水解原理，盐酸体积要略大一些D、同一原子轨道上的电子能量一定相同，而不同的原子轨道上的电子能量一定不同参考答案：B14.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（

）A．金属元素

B．稀有气体元素C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D略15.结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C10H9O2Cl3．它属于A．无机物

B．有机物

C．单质

D．混合物参考答案：B试题分析：A．C10H9O2Cl3属于有机物，故A错误；B．C10H9O2Cl3是指含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C．C10H9O2Cl3含有多种元素，是化合物，故C错误；D．C10H9O2Cl3为一种物质，属于纯净物，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：

。（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：

。（3）c装置内NaOH溶液的作用是

；e装置内NaOH溶液的作用是

。参考答案：170℃(1)CH3CH2OH

------→CH2〓CH2

+H2O

浓硫酸(2)CH2〓CH2

+

Br2

→

CH2BrCH2Br(3)除SO2

除Br

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A

c(CO2)＝c(CO)

B

K不变

C

容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)

E．c(H2)保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。参考答案：（9分）（1）K＝（2分）、正反应（1分）（2）E（2分）（3）850℃（2分）、正反应（2分）试题分析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；（2）A二氧化碳与CO的浓度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确，答案选E；（3）c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K=1，此时的温度是850℃；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，此时的浓度积=0.75×1.5/1×1.2<1，所以反应正向进行。考点：考查平衡常数的计算与应用，平衡状态的判断18.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答：

（1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？（2）每个晶胞的质量是多少克？（3）求此金属的相对原子质量。（4）求此原子的原子半径（pm）。参考答案：（1）面心立方晶格类型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根据题意，此金属晶格属于面心立方晶格类型。（如图所示，一个晶胞所含有的金属原子个数=0.125×8+0.5×6=4。）（2）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为（3.6×10-8）3cm3。根据质量=密度×体积，可得晶胞的质量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g。（3）金属的相对原子质量=NA×原子的质量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的边长=，因此，原子的原子半径==127.28pm。19.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12

1.81/2=1.3

2751/3=6.5试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：25、解①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分）

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（1分）②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)＋

Cl－(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)