山西省长治市西村中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山西省长治市西村中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（

）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：略2.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：

根据实验结果，下列实验结论不正确的是

（

）

A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．实验结论（b）排除F—

C．实验讨论（c）排除I—

D．该化合物的化学式是SOBr2参考答案：DA、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。3.T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10·LB．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·LC．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)参考答案：D解析：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kw/c(H+)=10-4mol/L，错误；B．因水的离子积是温度的函数，温度未知，故离子积的数值未知，错误；C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(CH3COOH)>c(H+)，错误；D．根据元素守恒可以得到：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。4.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号

元素性质①

②③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩原子半径(10－10m)1.52

2.270.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.750.71最高价态

＋

＋1

—＋

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5—最低价态——－2—－4－3－1—－3－1下列有关叙述正确的是()A．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4C．某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式Na＋[····················]2－Na＋参考答案：D略5.M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：下列选项符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3参考答案：A略6.英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9gB．充电时，石墨烯作阳极C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确；B．充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确；C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误；D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正确；故选C．7.如图所示，下列叙述正确的是(

)A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略8.下列热化学方程式中，正确的是（

）A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1参考答案：D略9.（05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b参考答案：答案：C10.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略11.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略12.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C考点：碱金属的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属锂的活泼性不如金属钠；B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应；C、CO2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸；D、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜．解答：解：A、金属锂的活泼性不如金属钠，金属锂在氧气中燃烧主要生成Li2O，故A错误；B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应，不会出现沉淀；故B错误；C、CO2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸，故C正确；D、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，但是氨气和硫酸铜溶液之间不发生氧化还原反应，不能生成铜，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生物质的性质，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．13.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，NO的转化率减小，以此解答．解答：解：A．加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B．向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．如是温度的影响，由图象可知温度a＞b，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D．如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，把握图象的曲线变化特点，难度不大14.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略15.以下说法正确的是（）A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象。②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：1.实验①中观察到的现象为

；2.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_______________________________

；3.依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______

_____；4.实验③中产生大量无色气体的反应的离子方程式

。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：5.为减少用装置Ⅲ收集气体过程CO2因溶解而

造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是

6.用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________

；7.实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_________

_____

。参考答案：1.产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失；2.CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；3.

Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)；4.

H++HCO3-

→CO2↑+

H2O

。5.在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；6.碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO37.从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是

。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。（4）“母液”中可回收的物质是_____________。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为

。参考答案：（15分）（1）9SO2（2分）

Al2(SO4)3（2分）

1∶2（1分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）

（5）2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑(2分，不写冰晶石也给分)略

18.（14分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答：（1）非金属性Si

C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下

。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）

。

a．H2SiO3

b．H2SO3

c．H2CO3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因

。（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）

。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）

，用化学平衡移动的原理解释其原因：

。参考答案：（14分）（1）＜

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

（2）bca（3）CO32－+H2OHCO3－+OH－（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO）

因为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗-----H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大略19.（14）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（