山西省长治市第十五中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市第十五中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略2.下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：D略3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是B参考答案：B略4.近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是：A、

这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格

B、原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列B、

第十三列中包含5种元素

D、黑色金属位于第9-10列中参考答案：D5.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A．氧化性和还原性

B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性参考答案：A略6.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小参考答案：D试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11:7，所以CO分子数多，故A错误；B、根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D、ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。7.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略8.化学中通常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0．2NA

B．将10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强参考答案：B11.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB

参考答案：D解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），错误；B、在这两种酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误；C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）＜C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：C（HA）＜C（HB），错误；D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。12.用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mLH2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe参考答案：B13.下列离子方程式不正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．相互促进水解生成沉淀和HClO；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．14.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应参考答案：D15.某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A．不易溶于水

B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应

D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步骤为

；②实验现象为

；③此实验的不足之处是

。参考答案：（1）检查装置气密性（2分）（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反应变缓，气体颜色变淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，无污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（2分）②c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）

③没有处理尾气（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.100ml6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：（1）0.448L

（2）C（H+）=5.2mol/L

C（NO3-）=5.8mol/L略18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：①混合物中NaOH质量是多少克？②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。19.（8分）在25℃时，用石墨电极电解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极上发生的电极反应为

；

（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为

（假设溶液的体积不变）；

（3）计算电解产生的气体的总体积（