山西省长治市第七中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市第七中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(

)A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高参考答案：B

略3.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略4.下列说法不正确的是A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液参考答案：A试题分析：A、温室效应与二氧化碳有关，错误；B、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化，正确；C、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，减少二氧化碳的排放，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，正确，答案选A。5.下列说法中，正确的是

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：B6.下列说法正确的是

（

）

A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标

D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关参考答案：B略7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0 B.9.5

C.10.5

D.11.5参考答案：C8.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略9.在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O的溶液中，通入CO2气体，首先生成的是（）A．Na2CO3

B．NH4HCO3

C．NaHCO3

D．CaCO3参考答案：答案：D10.下列说法中，正确的是

（

）A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4--和CH--4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度参考答案：答案：D11.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）参考答案：C试题分析：（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（4）反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项C正确。12.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇参考答案：A考点：生活中的有机化合物．.专题：化学应用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油﹣丙三醇具有保湿功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故C正确；D、大宝保湿成分是甘油﹣丙三醇，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累．13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、参考答案：B略14.(08枣庄调研)近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是

（

）

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O参考答案：答案：B15.2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是（）A．a＝1

B．b＝2

C．c＝3

D．d＝4参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验（2）_________________________________________则一定存在K+;（3）___________________________________________________则一定存在CO32—。（二）测定K2CO3质量分数（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是

。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数

（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是

。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I

；Ⅱ

；Ⅲ

参考答案：（一）2．用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的;3．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。（二）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；（2）偏小;将水换成饱和碳酸氢钠溶液;

（3）：①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；④实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物①求25℃时KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的质量；③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）①25℃时KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的质量12.25g；③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g﹣4.80g=1.75g，①则100g水溶解KCl的质量=×100g=35g，答：25℃时KCl的溶解度35g；②20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；③溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（KCl）=，则溶液的物质的量浓度==5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，①由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸钾的质量分数是×100%=0.212，②由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol﹣11mol﹣2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是×100%=0.238，答：得到的固体中KClO3的质量分