山西省长治市广志中学2021年高三化学联考试题含解析

山西省长治市广志中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法正确的是A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷B．乙苯的一溴代物共有四种C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键参考答案：C试题分析：A．2,2－二甲基丙烷也称新戊烷，A错误；B．乙苯的一溴代物共有五种，B错误；C．以淀粉为原料可制取乙醇，因此最终可以制备乙酸乙酯，C正确；D．聚氯乙烯分子中不含碳碳双键，D错误，答案选C。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O参考答案：C解析：A．醋酸是弱电解质，不能拆写成离子符合，错误；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，错误；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正确；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，错误。3.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（

）A.地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B.工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。C.白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D.光导纤维的成分是晶体硅。参考答案：BA、地沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；故选B。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O参考答案：D试题分析：A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑反应的质量部守恒，故A错误；B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的电离方程式，故B错误；C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1，说明硝酸过量，应该生成铁离子，故C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠溶液，故D正确；故选D。5.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是

（

）阴离子OH－、NO、SO阳离子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤参考答案：C略6.有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

参考答案：AD7.下列有关物质的表述中正确的是A.次氯酸的电子式：B.中子数为8的氮原子：C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：参考答案：C略8.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)参考答案：A9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NAB.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A．19g

羟基(-18OH)的物质的量为=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol

NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。11.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）

A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略13.已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑参考答案：C略14.下列说法中不正确的是

（

）

A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（

）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D解析：A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34gFeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，FeSO4?7H2OFeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol

0.03xmol依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78℃时固体为FeSO4?4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4?H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4?7H2OFeSO4+7H2O，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）

；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为

；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）

。A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV比III操作简便D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：

①当石灰水过量时，其离子方程式是

；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为

，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子

。（5）若碳酸钠样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理①请在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。②实验结束时量筒中试剂体积Vml（标况）则ω(Na2CO3)=

（用含m、V的数学表达式表示）

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。(2)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)

ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)

ΔH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。a.容器内气体压强保持不变b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_______。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。参考答案：(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O(2)＜(3)ac(4)光能转化为化学能(5)①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢N点：c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4产率降低。试题分析：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O(2)①H2(g)+A(l)=B(l)

ΔH1，②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)

ΔH2，两反应的ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为均为两反应自发反应，因此ΔH均小于0，将①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案为：＜；（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收ymolH2需要大于1mol的MHx，错误；c.降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v（放氢）＜v（吸氢），错误。（4）利用天阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能。(5)①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故答案为：防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故答案为：M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，或N点：c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4产率降低。【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电解原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相关知识。在书写燃料电池电极反应时，要注意掌握一般的书写方法：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则；②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。本题的易错点和难点是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析时，要注意从题目中寻找线索并结合反应的特征分析。18.某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生。(1)马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1:1。①马来酸的分子式为

。②马来酸不能发生的反应是

（填写序号）。

a.加成反应

b.氧化反应

c.消去反应

d.酯化反应

e.水解反应

f.加聚反应③马来酸酐结构简式为

。（2）已知：Ⅰ.在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。Ⅱ.乙烯醇（CH2＝CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛。只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2），合成路线如下：

写出反应②、③的化学方程式：②

③

（3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有

种。参考答案：（1）（各2分）①C4H4O4

②ce

③（2）（各2分）

（3）3

略19.【化学选考2：化学与技术】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：（1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式

．（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式

，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为mol．（3）利用四氯化钛制备TiO2?xH2O，需加入大量的水并加热的目的是

．（4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

，反应2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是

．（5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2L．参考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）发生反应TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化；（5）112．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式；（2）钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得TiO2，水解为吸热反应，从平衡移动角度分析；（4）根据盖斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化；（5）根据甲醇的物质的量计算需要CO、H2的物质的量，根据n（CO）计算电解中生成的n（Cl2），进而计算电解生成n（H2），据此计算解答．【解答】解：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方