山西省长治市石盘中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山西省长治市石盘中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氮族元素的说法中不正确的是A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3>PH3参考答案：C2.全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展参考答案：D略3.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量参考答案：B略4.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径c＞d＞b＞a

D．单质还原性a＞b＞d＞c参考答案：C5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB.标准状况下，将1molCl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC.标准状况下，2.24L四氯化碳中含共价键数目为0.4NAD.2L0.5mol·Lˉ1醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA参考答案：CA、Na在反应中易失去一个电子，将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA，故A正确；B、Cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，将1molCl2通入足量的水中，转移电子数小于NA，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳是液体，故C错误；D、2L0.5mol·Lˉ1醋酸钠溶液中含有Na+离子的物质的量为：2L×0.5mol·Lˉ1=1mol，Na＋数目为NA，故D正确，故选C。6.有机物的分类有多种方法，下列有关有机物分类的说法中正确的是()A.有机物只能从结构上进行分类B.根据醇分子中羟基“—OH”数目的多少可将醇类物质分为一元醇、二元醇、多元醇等C.以下两种物质：与具有相同的官能团“”，但二者不属于同一类物质D.羧酸的官能团羧基()中也含有酯类物质的官能团“”，因此羧酸也能表现出酯类物质的性质参考答案：B解析：有机物有多种分类方法，故A错；C项，二者均属酯类；D项，羧酸与酯类性质不同。故选B。

7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，2.24L的丙烷所含的原子数为0.1NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略8.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(

)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：略9.下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具ks5uD．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D略10.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A考点：化学反应的可逆性．.专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式

X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式

X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正确、BCD错误．故选：A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．11.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①参考答案：C12.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是：参考答案：C略13.刚装修好的新房不能立即搬入，因为装修材料中会释放出一些污染物，影响人的身体健康。下面不属于这类污染物的是A、二氧化硫

B、苯

C、甲苯等

D、甲醛参考答案：A略14.关于实验室制取Cl2、HCl两气体的有关叙述正确的是A．发生装置相同

B．反应原理相同C．反应物相同

D．尾气吸收法相同参考答案：A略15.取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随温度（T）变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是（

参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。（填偏高或偏低）参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）淀粉

溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色（3）(4.28c)/a×100%

(4)偏高；偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g

②中减重1.60g

③中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：（12分）A的摩尔质量为3.393g·L-1

22.4L·mol-1=76g·mol-1由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：由石灰水增重可求知二氧化碳的量：

一定量A中氧原子的物质的量为：

所以A的实验式为C2H4O3，其式量为76g由A的摩尔质量为76g.mol-1确定其分子式为略18.某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气。（1）计算发生反应的Cl－和生成的Fe2+的物质的量分别是多少。（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol

/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？参考答案：解：（1）nH2＝0.2mol

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑0.4mol0.2mol0.2mol

nCl－＝0.4mol

nFe2+＝0.2mol（2）VHCl＝0.4mol／0.5mol

/L＝0.8L略19.（8分）含有C、H、O的化