山西省长治市石盘中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市石盘中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对照元素周期表，下列叙述中不正确的是(

)A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素种类最多参考答案：D略2.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是(

)

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6参考答案：D3.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L-1D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积参考答案：B4.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-

和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.1.0mol

B.1.5mol

C.3.0mol

D.0.75mol参考答案：C【分析】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算2molCr3+反应所需PbO2的物质的量。【详解】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令2molCr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：2mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=3.0mol。答案选C。5.下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体参考答案：B解：A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，故B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，故C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

6.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是①CH3CH2OH

②CH3COOH(aq)

③H2OA.①>②>③ B.②>③>① C.③>①>② D.②>①>③参考答案：B【分析】Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。【详解】由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性为CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，则与钠反应生成氢气的速率为②>③>①，故选B。7.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n＋1，可知电子层数为1不符合题意；当n＝2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。8.X、Y是主族元素，X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是A．原子半径:X>Y

B．原子序数:X>YC．最外层电子数:X>Y

D．电子层数:X>Y参考答案：C9.（双选题）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC．0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积只适用于气体；B．依据n=CV解答；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；D．质量转化为物质的量，依据N=n×NA．解答：解：A．标准状况下，水为液态，不能适用气体摩尔体积，故A错误；B．n=CV，只知道溶液的浓度，不知道体积，无法计算，故B错误；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022，故C正确；D.14gN2的物质的量==0.5mol，含有分子数=0.5mol×NA=0.5NA，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答本题．10.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子．【解答】解：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32﹣、OH﹣不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl﹣，则乙溶液中存在的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，故选B．11.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略12.

鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊试液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略13.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C.钠D.铅参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略15.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（

）A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________________

（填操作名称）.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化台价为+3）制Na2CrO4，其反应为FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。①FeCr2O4铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2CrO4时，转移电子_____mol。参考答案：(1)丁达尔

(2)①+2

FeO·Cr2O3

②Na2CrO4、Fe2O3

3.518.研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe

+H2SO4=FeSO4+

H2↑。（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。（2）Fe-Cu

原电池的装置如图所示。①溶液中H+向______(填“铁”或“铜”

)电极方向移动。②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3

种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A

的浓度随反应时间的变化情况如下表:

实验序号时间/min浓度/mol·L-1温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

（3）实验1中，在10~20

min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。（4）0~20min内，实验2

比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。（5）实验3

比实验1的反应速率快，其原因是_________。参考答案：(1)①

(2)①铜

②有气泡产生

Fe－