山西省长治市潞城王里堡中学2022年高二化学期末试题含解析

山西省长治市潞城王里堡中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4＋)=C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C(Na＋)=C(CH3COO－)D．硫化钠溶液中，C(Na＋)=2C(S2－)参考答案：C2.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（

）A.酸雨——二氧化硫

B.温室效应——二氧化碳C.光化学烟雾——二氧化氮

D.白色污染——二氧化硅参考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，故B正确；氮氧化合物引起光化学烟雾，故C正确；塑料引起白色污染，故D错误。3.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是A．溴乙烯

B．乙酸甲酯

C．甲酸乙酯

D．苯甲醛参考答案：C4.在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A．0.9mol

B．0.8molC．0.7mol

D．0.6mol参考答案：C略5.加热装有1molHI气体的定容密闭容器，在t1℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是

A.若t1>t2，则x1=x2

B.若t1=t2，则x1<x2C.若t1<t2，则x1=x2

D.若t1<t2，则x1<x2参考答案：D略6.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol·L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15mol·L﹣1

B．0.2mol·L﹣1C．0.3mol·L﹣1

D．0.4mol·L﹣1参考答案：C解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选C．8.坏血病患者应该多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略9.有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略10.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）参考答案：D略11.对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（

）A．c(H+)＜c(Cl－)+c(OH－)

B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol?L－1D．与等体积0.01mol?L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)参考答案：C略12.下列离子方程式中，正确的是A．向水中加入金属钠：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：略13.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（

）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键

参考答案：D略14.充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C4H6参考答案：A略15.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装

置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固

定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）

分液漏斗

长颈漏斗

蒸馏烧瓶

集气瓶

温度计②装置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再

与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是

。（2分）④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填写实验现象），说明温度过高。（1分）Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗涤晶体的目的是

。（1分）参考答案：（共９分）①仪器选择正确并标时液体，温度计水银球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）③研细并混合均匀（1分）④出现黑色固体（1分）⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。对A做下列实验：⑴测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取17.92gA完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。试求A的分子式。⑵又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸。试推断A的结构。参考答案：21．⑴C9H9O3N（3分）

⑵

（3分）

略18.（6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（

），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（1）

（2）略19.将含有C、H、